《物质的溶解》PPT课件.ppt

悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液 溶液溶液被分散物质存在形被分散物质存在形式式均一、稳定性均一、稳定性固体小颗粒固体小颗粒小液滴小液滴分子或离子分子或离子不均一、不均一、不稳定不稳定不均一、不均一、不稳定不稳定均一、稳定均一、稳定 分散体系：分散体系：1、悬浊液乳、浊液溶、溶液比较溶液溶液溶解：物质以溶解：物质以分子分子或或离子离子的形式均匀分散的形式均匀分散到另一种物质中的过程。到另一种物质中的过程。溶液：物质溶解后形成的溶液：物质溶解后形成的均一、稳定均一、稳定的混的混合物。合物。均一性指溶液各部分性质相同。如颜色、密度和浓度等。均一性指溶液各部分性质相同。如颜色、密度和浓度等。稳定性指在外界条件不变（水分不蒸发、温度不改变）稳定性指在外界条件不变（水分不蒸发、温度不改变）的情况下溶质不会分离出来。的情况下溶质不会分离出来。2、乳化作用乳化作用l当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物聚集成大的油珠，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做质叫做 。乳化剂所起的作用称为。乳化剂所起的作用称为 。肥皂、洗涤剂等都。肥皂、洗涤剂等都具有具有 。说明：说明：不能将乳化作用与溶解混淆。乳化之后的混不能将乳化作用与溶解混淆。乳化之后的混合物中分散颗粒是细小的液滴，它是许多分子合物中分散颗粒是细小的液滴，它是许多分子的集合体；而溶解后的混合物中分散颗粒是分的集合体；而溶解后的混合物中分散颗粒是分子或离子等。子或离子等。乳化后得到的混合物虽然比较稳定，但它不乳化后得到的混合物虽然比较稳定，但它不属于溶液，而属于乳浊液。属于溶液，而属于乳浊液。乳化剂乳化剂乳化作用乳化作用乳化作用乳化作用四、水四、水 溶溶 液液 的的 某某 些些 性性 质质1、固体物质溶于水，所得溶、固体物质溶于水，所得溶液沸点比纯水高；凝固点比液沸点比纯水高；凝固点比纯水低。纯水低。2、某些物质的水溶液能导电。、某些物质的水溶液能导电。(在它们的水溶液中存在在它们的水溶液中存在自由移自由移动的离子动的离子)（09兰州）兰州）4. 把少量下列物质放入水中，把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（能形成溶液的是（ ）A小苏打小苏打B汽油汽油 C石灰石石灰石 D面粉面粉08湖北黄石湖北黄石2.日常生活中的下列物质不属日常生活中的下列物质不属于溶液的是（于溶液的是（ ）A.汽水汽水 B.冰山冰山 C.生理盐水生理盐水 D.碘碘酒酒AB08江苏徐州江苏徐州16下列有关物质的下列有关物质的区分方法不正确的是（区分方法不正确的是（ ）A品尝味道可以区分厨房中的蔗品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐糖和食盐 B用肥皂水可以区分硬水和蒸馏用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水水C用水可以区分硝酸铵和氢氧化用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体钠两种固体D观察颜色可以区分氧气和二氧化观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体碳两种气体D1、在寒冷的冬季、在寒冷的冬季(假设假设-1)，你若将分别盛，你若将分别盛有有开水、开水、冷水、冷水、食盐水、食盐水、白糖水的白糖水的器皿放在室外过夜，早晨起来可以看到结冰器皿放在室外过夜，早晨起来可以看到结冰的是的是 ( ) A B C DA（09苏州）苏州）2日常生活中除去油污的方法很多，日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是下列现象不属于乳化的是( ) A修车工用汽油洗去手上的油污修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂洗发精洗去头发上的油脂 C洗面奶洗去皮肤上的油脂洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精洗去餐具上的油污（09苏州）苏州）3下列有关溶液性质的说法中错误下列有关溶液性质的说法中错误的是的是( ) A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B溶液一定是无色透明的溶液一定是无色透明的 C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由 移动的离子移动的离子 D消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化融化AB4. （07重庆长寿区）市场上有一种俗称重庆长寿区）市场上有一种俗称“摇摇冰摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（体物质可能是（ ） A、生石灰、生石灰 B、烧碱、烧碱 C、食盐、食盐 D、硝酸铵、硝酸铵D5如右图所示装置，向试管里的水中如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，加入某种物质后，U形管右边支管的形管右边支管的 红墨水液面降低，左边支管的红墨水液红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质面上升，则加入的物质 可能是可能是( ) A氢氧化钠氢氧化钠 B生石灰生石灰 C浓硫酸浓硫酸 D硝酸铵硝酸铵D溶质溶质：被溶解的物质。：被溶解的物质。溶剂溶剂：能溶解其他物质的物质。：能溶解其他物质的物质。溶液的组成溶液的组成议一议：完成下表溶液名称溶液名称溶质溶质溶剂溶剂高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液石灰水石灰水植物油的汽油溶液植物油的汽油溶液 碘酒碘酒酒精溶液酒精溶液 高锰酸钾高锰酸钾 水水氢氧化钙氢氧化钙 水水植物油植物油 汽油汽油碘碘 酒精酒精酒精酒精 水水2、指出下列溶液中的溶质和溶剂、指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶液溶质溶质溶剂溶剂稀盐酸稀盐酸98%浓硫酸浓硫酸Zn与稀硫酸完全反应形成与稀硫酸完全反应形成的溶液的溶液氧化钙与过量水反应后形氧化钙与过量水反应后形成的溶液成的溶液白磷的二硫化碳溶液白磷的二硫化碳溶液氯化氢气体氯化氢气体 水水 硫酸硫酸 水水 硫酸锌硫酸锌 水水 氢氧化钙氢氧化钙 水水 白磷白磷 二硫化碳二硫化碳二、二、溶液溶液组成及表示方法组成及表示方法(一一)溶液组成溶液组成: 溶质和溶剂的判断：溶质和溶剂的判断： 溶质可以是固体、液体或气体溶质可以是固体、液体或气体 固体、气体与液体形成溶液，一般将固体、气体与液体形成溶液，一般将 当作溶当作溶 质，质， 当作溶剂。当作溶剂。 由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是 。 根据溶液的名称判断，名称中前面的物质是溶质，后根据溶液的名称判断，名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中面的物质是溶剂，如碘酒中 是溶质，是溶质， 是溶是溶剂。剂。没有指明溶剂的溶液，溶剂是没有指明溶剂的溶液，溶剂是水水。如硫酸铜溶液中，。如硫酸铜溶液中，溶质是溶质是硫酸铜硫酸铜，溶剂是，溶剂是水水。液体液体固体、气体固体、气体碘碘酒精酒精溶剂溶剂三、溶质的质量分数三、溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数表示溶液组成的一种方法表示溶液组成的一种方法 概念：概念：溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质的质量溶质溶质溶剂溶剂100%千万别丢下我啊千万别丢下我啊! ! 谢谢噢谢谢噢! !算一算：算一算：溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶液质量溶液质量/g/g溶质的溶质的质量分数质量分数1010200200969610010015015010%10%50501001001905%4%1513515033.3%4m m液液=m=m质质+m+m剂剂m m质质= m= m液液溶质的质量分数溶质的质量分数例例2、在农业生产上，常用质量分数为、在农业生产上，常用质量分数为10%20%氯化氯化钠溶液来选种。现要配制钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠的质量解：氯化钠的质量=150kg16%=24kg 水的质量水的质量=150kg24kg=126kg答：需要氯化钠的质量是答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质，需要水的质 量是量是126kg。 我校化学实验室急需氯化钠溶液供学我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用生实验用, , 请实验班同学帮助配制溶质请实验班同学帮助配制溶质的质量分数为的质量分数为4%4%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50g50g。（一）用固体物质配制溶液（一）用固体物质配制溶液第一步：第一步：计算计算;算出所需的氯化钠和水的质量。算出所需的氯化钠和水的质量。 氯化钠的质量氯化钠的质量=50g=50g4%=2g4%=2g水的质量水的质量=50g=50g2g=48g2g=48g第二步：第二步：称量称量; ;用天平称出用天平称出2g2g氯化钠；氯化钠； 用用50mL50mL量筒量取量筒量取48mL48mL水。水。第三步：第三步：溶解溶解;将将氯化钠氯化钠放入烧杯中，放入烧杯中， 加入水，搅拌溶解。加入水，搅拌溶解。第四步：第四步：装瓶、贴签装瓶、贴签;将配好的溶液装入将配好的溶液装入 试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。水的体积水的体积=48g=48g1g/cm3=48mL1g/cm3=48mL 配制操作流程图配制操作流程图你弄清楚了吗？你弄清楚了吗？用固体配制溶液的主要用固体配制溶液的主要步骤，仪器：步骤，仪器：计算计算称量称量溶解溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒称：托盘天平、药匙称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管量：量筒、胶头滴管你学会归纳你学会归纳整理了整理了? ?练习练习 下列对下列对“10的食盐溶液的食盐溶液”含义解释错误的是含义解释错误的是( )。 A100g食盐溶液中含有食盐溶液中含有10g NaCl B90g水中加入水中加入10gNaCl所得的溶液所得的溶液 C100g水中加入水中加入l0g NaCl所得的溶液所得的溶液 D将将NaCl与与H2O按按1：9的质量比配制成的溶液的质量比配制成的溶液C练习练习1 2007烟台烟台用氯化钠配制用氯化钠配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；溶解；称取氯称取氯化钠；化钠；过滤；过滤；量取水；量取水；计算；计算；蒸发结晶。蒸发结晶。正确的操作顺序是（正确的操作顺序是（ ） (A) (B) (C) (D)(三三)、溶液的配制、溶液的配制B2.在配制在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能的可能原因是：（原因是：（ ）用量筒量取水时俯视读数用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯氯化钠晶体不纯 A B 只有只有 C .只有只有 D只有只有 D（09扬州）扬州）10制作制作“叶脉书签叶脉书签”需要配制需要配制100g12的的NaOH溶液（设水的密度为溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（）。下列操作正确的是（ ） A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码转，可调节游码 B在左右托盘上垫滤纸称取在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固固体体 C将准确称取的将准确称取的NaOH固体直接倒入装有固体直接倒入装有水的量筒中溶解水的量筒中溶解 D选用选用100mL量筒量取量筒量取88.0mL的水的水D32(08徐州徐州)（6分）无土栽培是一种在分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于硝酸钾属于复合复合肥料，所以常用于配制营肥料，所以常用于配制营养液。小强要配制养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配；配制此硝酸钾溶液的步骤为计制此硝酸钾溶液的步骤为计算、算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的；玻璃棒在配制过程中的作用是作用是 。3称量称量溶解溶解搅拌搅拌（09肇庆）肇庆）19（5分）回答下列问题：分）回答下列问题：（1）实验室配制）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。氯化钠固体。称量时如果用质量为称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是的砝码，则天平上的游码位置应是右图的右图的 （填字母）。（填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到下列仪器中，量取水时需要用到d和和 仪器仪器（填序号），溶解时需要用到（填序号），溶解时需要用到e和和 仪器（填序仪器（填序号）。号）。a烧杯、烧杯、b10mL量筒、量筒、c100mL量筒、量筒、d滴滴管、管、e玻璃棒、玻璃棒、f药匙、药匙、g蒸发皿。蒸发皿。10 B c a （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。发至干。停止加热停止加热08江苏泰州江苏泰州25(4分分)下图是小梅配制下图是小梅配制100g溶质质量分数溶质质量分数为为12的的NaCl溶液的实验操作示意图：溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作指出图中的一处错误操作_。(3)配制时应选择配制时应选择_mL(10mL或或50mL或或100mL)的量的量筒量取所需要的水。筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。玻璃棒玻璃棒NaCl与砝码位置放颠倒了与砝码位置放颠倒了10008重庆重庆2222(6分分)实验室提供了实验室提供了 天平天平 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：标签：右右加速氯化钠溶解加速氯化钠溶解（二）稀释溶液的计算（二）稀释溶液的计算例：把例：把50g98%50g98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成20%20%的硫酸的硫酸, ,需要需要水多少克水多少克? ?解：解：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为：稀释前、后溶质的质量为： 50g 98%=4998%=49g设稀释后得到设稀释后得到20%的稀硫酸的稀硫酸xg 20%x = 5098% x=245g需要水的质量为需要水的质量为24550=195g答：略。答：略。稀释前溶液中含H2SO4的质量稀释后溶液中含H2SO4的质量 练习目前，甲型练习目前，甲型H1N1流感疫情已在全球流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。例。 (1)消毒是预防甲型消毒是预防甲型H1N1流感的重要措流感的重要措施之一。某机场要用施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为溶质质量分数为2的过氧乙酸溶液消毒，则需要用的过氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液来配制。的过氧乙酸溶液来配制。 解：设需要质量分数为解：设需要质量分数为15%过氧乙酸溶液过氧乙酸溶液的质量为的质量为X X X 15% = 4500 2% X X = 600g需加水：需加水：4500600=3900g答：答：(略略)例例3 3：配制：配制500mL20%500mL20%的硫酸需要的硫酸需要98%98%的硫酸多少的硫酸多少毫升毫升? ?解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%20%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.14g/cm1.14g/cm3 3，98%98%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3。设：需设：需98%98%的硫酸的体积为的硫酸的体积为x x。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，x 1.84g/cm 1.84g/cm3 3 98%= 98%=500 cm500 cm3 3 1.14g/cm 1.14g/cm3 3 20% 20%稀释前溶液中含H2SO4的质量稀释后溶液中含H2SO4的质量x = 63.2mL答：答：配制配制500mL20%500mL20%的硫酸需要的硫酸需要63.2mL98%63.2mL98%的硫的硫酸。酸。用液体配制溶液 实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为密度为1.18g/cm3)配制配制110g溶质质量分数为溶质质量分数为10%的稀盐酸。的稀盐酸。 （1）计算：需要浓盐酸）计算：需要浓盐酸 mL,水水 mL。25.270.3解：设需要浓盐酸解：设需要浓盐酸xmL1.18x x37%=11010% X=25.2mL X=25.2mL需要水的质量：需要水的质量：11025.211025.21.18=70.3g水的体积：水的体积：70.3mL70.3mL答：略。答：略。（2）量取：用规格为）量取：用规格为 mL 的量筒量的量筒量取取 mL的浓盐酸，用规格为的浓盐酸，用规格为 mL 的量筒量取的量筒量取 mL的水。（从的水。（从50mL和和100mL中选择中选择)（3）稀释：）稀释：50100仪器：仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒25.270.3将水倒入烧杯中，再加入浓盐将水倒入烧杯中，再加入浓盐酸，用玻璃棒搅拌均匀即可。酸，用玻璃棒搅拌均匀即可。用液体配制溶液的主要用液体配制溶液的主要步骤，仪器：步骤，仪器：计算计算量取量取稀释稀释烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒量筒、胶头滴管量筒、胶头滴管你学会归纳你学会归纳整理了整理了? ?市售的浓盐酸溶质的质量分数为市售的浓盐酸溶质的质量分数为37，密，密度为度为1.18 gcm-3，现要配制，现要配制50 g溶质的质溶质的质量分数为量分数为5的盐酸溶液，需要这种浓盐酸的盐酸溶液，需要这种浓盐酸多少毫升多少毫升?需加水多少克需加水多少克?练习练习练习练习2（写出算式）（写出算式）（1）10gNaOH固体完全溶于固体完全溶于90g水中，所得溶液的溶质水中，所得溶液的溶质质量分数为质量分数为 ；（2）将）将100g溶质质量分数为溶质质量分数为10%的的KNO3溶液稀释成溶液稀释成5%的的KNO3溶液，需加水溶液，需加水 g ;（3）40g30%的的NaCl溶液与溶液与60g10%的的NaCl的混合，求的混合，求混合后的溶液溶质质量分数混合后的溶液溶质质量分数 。 (4) 现用质量分数为现用质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸(密度是密度是184gcm3)配制配制560g质量分数为质量分数为14的稀硫酸时的稀硫酸时,需量取浓硫需量取浓硫 mL .10%10018%43.5例题例题3下图是某同学配制一定质量的下图是某同学配制一定质量的09的生理盐水的生理盐水的全过程：的全过程： (1)请指出上图所示操作中的错误：请指出上图所示操作中的错误： ； (2)如果配制的生理盐水中如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于的质量分数小于0.9，则，则可能造成误差的原因有可能造成误差的原因有(至少举出三点至少举出三点)： 。温温度度计计例题例题407威海威海实验室要配制实验室要配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的的硝酸钾溶液，现有硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 方案一方案一 方案二方案二 方案三方案三 解：（解：（1）设需用盐酸的体积为）设需用盐酸的体积为x 1000g14.3%=x1.1g/cm320% X=650cm3=650ml （2）设生成的氢气的质量为）设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 13g y 65y=13g2 Y=0.4g 答：（略）答：（略）40（08四川自贡）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标四川自贡）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制）欲配制14.3%的稀盐酸的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多，需要用这种盐酸多少毫升？少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？气多少克？解：设被电解的水的质量为解：设被电解的水的质量为x2H2O通电通电2H2+O236 4x lg 36/x=4/1 x=9g(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g8%/(45g-9g)l00=10答：被电解的水的质量是答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是量分数是l0。（09徐州）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进徐州）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。氢气。计算：计算：(1)被电解的水的质量。被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。2（08四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？请计算：所用过氧化氢溶液的质量？ 答：过氧化氢溶液的质量为答：过氧化氢溶液的质量为34g。 共6分解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：2H2O2= 2H2O+O268 32 X 1.6g=34g%104 . 3g则过氧化氢溶液的质量则过氧化氢溶液的质量X=3.4g6 . 132=X6820（08哈尔滨）某同学欲配制溶质质量分数为哈尔滨）某同学欲配制溶质质量分数为3的过的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是杯内剩余物质的总质量是338g，将杯内剩余物质过滤、，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：。请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是生成氧气的质量是 _(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 _ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3的过的过氧化氢溶液氧化氢溶液100g，需加，需加 入水的质量是入水的质量是 _3.2g20%85g08湖北黄冈湖北黄冈 某学生用某学生用365g盐酸与一盐酸与一定量的水垢定量的水垢(主要成分是碳酸钙主要成分是碳酸钙)恰好反应恰好反应,产生了产生了44g的的CO2气体气体,该盐酸溶质质量该盐酸溶质质量分数是多少分数是多少?08重庆重庆24.24.（6 6）钙是维持人体正常功能所必需的元素，钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂下图所示为某种补钙剂“钙尔奇钙尔奇”说明书的一部分，取说明书的一部分，取1片片钙尔奇，钙尔奇，放入放入盛有盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为杯内物质的质量为11.34g。请你计算：。请你计算：（1 1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3 3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。）所用稀盐酸中溶质的质量分数。29为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。右图。试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）小数）（1）该实验取用的）该实验取用的样品质量为：；样品质量为：；（2）样品中铁的质）样品中铁的质量分数为：量分数为： ；17g98.83）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：液总质量中的质量分数为： ，若在上，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段点位于线段AB延长线的（填：上方、下延长线的（填：上方、下方或线上）方或线上）。上方上方14.4某化学研究性学习小组为测定市场某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量量3.5g/100mL-5g/100mL），拟配制一定），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题（问题（1）配制）配制100g质量分数为质量分数为5%的氢氧的氢氧化钠溶液需要水化钠溶液需要水 mL（水的密度为（水的密度为1g/cm3）。）。95解：m（NaOH） 4.8g5% 0.24g CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 40 X 0.24g60:40=x:0.24 x 0.36g则100mL样品中含CH3COOH：0.36g = 3.6g 合格（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋现有食醋500mL，甲同学从中，甲同学从中取出取出10mL食醋，加入食醋，加入5%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液4.8g,恰恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）（写出计算过程）将将150 mL稀盐酸稀盐酸(密度为密度为11 gcm3)加加入盛有入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应不与盐酸及生成物反应)，反应后烧杯中物质，反应后烧杯中物质的总质量为的总质量为196 g。试计算：。试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量；反应生成二氧化碳的质量； (2)石灰石中含碳酸钙的质量分数；石灰石中含碳酸钙的质量分数； (3)反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。(计算计算结果保留一位小数结果保留一位小数)08湖北黄石湖北黄石 一块质量为一块质量为20克的铜锌合金克的铜锌合金与与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，克，求：求：合金中铜的质量分数；合金中铜的质量分数；反应后的溶液中溶质的质量分数。反应后的溶液中溶质的质量分数。30某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出量分数，取出3g合金样品，将合金样品，将60g稀硫酸分稀硫酸分6次加次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：得到的实验数据如下：稀硫酸用量稀硫酸用量剩余固体质量剩余固体质量第一次加入第一次加入10gmg第二次加入第二次加入10g2.0g第三次加入第三次加入10g1.5g第四次加入第四次加入10g1.0g第五次加入第五次加入10g0.6g第六次加入第六次加入10g0.6g(1)从以上数据可知，最后剩余的从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的固体的成分是成分是 ；这六次实验中，第；这六次实验中，第 次次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，格中，m= 。(2)计算合金样品中镁的质量分数。计算合金样品中镁的质量分数。(3)计算所用稀硫酸中计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数的质量分数Cu52.580%20.4%