人教版高中化学选修第一章第三《化学反应热的计算》教学设计.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -选修 4化学反应与原理第一章化学反应与能量第三节化学反应热的运算教学设计1 教材分析（1） 本节教学内容分析前面同学已经定性的明白了化学反应与能量的关系，通过试验感受到了反应热，并且明白了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步熟识物质发生化学反应相伴的热效应。本节内容分为两部分：第一部分， 介绍了盖斯定律。教科书以登山体会“山的高度与上山的途径无关”浅显的对特定化学反应的反应热进行形象的比如，帮忙同学懂得盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最终通过实例使同学感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学争论中的重要意义。其次部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的运算，通过三道不同类型的例题加以展现。帮忙同学进一步巩固概念、应用定律、 懂得热化学方程式的意义。本节引言部分用几句简短的话说明白学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于同学懂得，教科书以测山高为例，并用能量守恒定 律来论证。最终用CO的摩尔生成焓的运算这个实例来加强同学对于盖斯定律的懂得。学生在把握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简洁的热化学运算。这样的支配符合同学的认知规律，并让同学把握一种着眼于运用的学习方式，表达了新课标的精神。（2） 课程标准的要求课程标准模块学习要求可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结明白反应热和含变得涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的运算1能利用热化学方程式进行简洁运算2明白盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） ） 本节在本章及本模块中的位置和作用能源是人类生存和进展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的争论帮忙同学熟识热化学原理在生产、生活和科学争论中的应用，明白化学在解决能源危机中的重要作用，知道节省能源、提高能量利用率的实际意义。在必修化学2 中，同学初步学习了化学能与热能的学问，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、 化学能与热能的相互转化有了肯定的熟识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使同学熟识到在化学反应中能量的释放或吸取是以发生变化的物 质为基础的， 二者密不行分， 但以物质为主。 而能量的多少就是以反应物和产物的物质的量为基础。 把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的测量和运算的问题。在这一节里， 我们将进一步争论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于同学进一步熟识化学反应规律和特点也具有重要意义。本节内容是第一章的重点，由于热化学争论的主要内容之一就是反应热效应的运算。反应热的运算对于燃料燃烧和反应条件的掌握、热工和化工设备的设计都具有重要意义。（4） 学习目标（一）学问与技能目标1明白反应途径与反应体系2.懂得盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算。3能利用热化学方程式进行有关反应热的简洁运算。（二）过程与方法目标1从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培育分析问题的才能。2通过热化学方程式的运算和盖斯定律的有关运算，培育运算才能。（三）情感态度与价值观目标1通过对盖斯定律的发觉过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会进展的奉献。同时养成深化细致的摸索习惯。2通过加强练习，准时巩固所学学问，养成良好学习习惯。形成良好的书写习惯。（5） 学习重点1盖斯定律的涵义和依据盖斯定律进行反应热的运算。2依据热化学方程式进行反应热的运算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）（6） 学习难点盖斯定律的应用（7） ） 教学方法a. 类比法 - 创设问题情境，引导同学自主探究- 从途径角度懂得盖斯定律b. 推理法 - 从能量守恒角度懂得盖斯定律c.言语传递法适时引导d.实践训练法例题分析、当堂训练教学中仍要留意的问题：1、引导同学精确懂得反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟识热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用2、进行有关燃烧热运算时，要强调以1mol 纯物质为标准， 因此须留意热化学方程式中物 质的化学计量数和反应的H 相对应（物质的化学计量数显现分数形式）。同时仍要留意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但仍要强调是以1mol 纯物质完全燃作标准来进行的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、有关反应热的运算与有关物质的量的运算联系很紧密，在运算过程中要留意培育同学综合应用学问的才能。4、可以适当补充一些不同类型的习题，发觉问题准时解决。如以煤、石油和自然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、 落实了学问和运算才能，仍能通过运算的结果说明这些物质燃烧时，其H 的数值都很大，进一步熟识煤、石油、自然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起同学资源利用和爱护环境的意识和责任感。5、在教学过程中仍应留意以下几点：（ 1）明确解题模式：审题分析求解（ 2）有关热化学方程式及有关单位书写正确。（ 3）运算精确（ 4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处2教学过程（ 1）教学流程图环节一学问铺垫 ：与旧学问“燃烧热”相连接，削减同学的生疏感，且为同学设计测定“ H 2g+1/2O 2g=H 2Og H1=-241.8kJ/mol ，H2Og=H 2 Ol H2=-44kJ/mol那么， H 2 的燃烧热 H 应当是多少？做好学问与懂得的铺垫环节二创设情形如何测出这个反应的反应热：Cs+1/2O 2g=COg H1=.引入新课摸索并回答：能直接测出吗？如何测？如不能直接测出，怎么办？环节三盖斯定律的引出分析教材中的插图1-9 ，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以懂得环节四盖斯定律适当练习，准时发觉问题，准时解决。通过练习，的应用加深对概念本身的懂得盖斯定律和加强概念的应用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -环节五小结盖斯定律、作业（ 2）教学过程课时划分： 两课时第一课时环教学内容老师行为同学行为教学意图节CEE1学问铺垫情形创设：摸索：以下数据表示燃烧热吗？为不是，由于当水为液态是什么？反应热才是燃烧热。H 2g+1/2O 2g=H 2Og初步明白“途 H1=-241.8kJ/mol径”，为懂得盖 斯 定 律 做那么，H2 的燃烧热 H 应当H2g+1/2O 2g=H 2Ol铺垫是多少？（已知：H2Og=H 2OlH=H 1+H2 =-285.8kJ/molH 2=-44kJ/mol ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 新课引入情形创设：假如 2mol 碳不完全燃烧成2molCO 时，会有多少能量缺失了？摸索并回答：能直接测出吗？如何测？ 如 不 能 直 接 测 出 ， 怎 么办？分析争论。通过什么途径来得知能量的缺失。(1) 试验测定(2) 通过热化学方程式得知。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 盖斯定律的引出老师引导摸索观看教材P11 图 1 9类比回答摸索结果 同学活动 争论发觉：由碳生成 CO 时的反应热的运算方案 ： + = ，就 H 1 + H2 =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cs+1/2O 2g=COg H1=. COg+1/2O 2g=CO2g H2=-283.0kJ/molCs+O 2g=CO 2g H3=-393.5kJ/mol引导同学从能量守恒考虑懂得盖斯定律。 H3所以， H1 = H3- H2=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol同学归纳：得出盖斯定律不管化学反应是分一步 完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话 说， 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 盖斯定律的应用列举例题例题 1这个热化学方程式说明白什么？分析回答：石墨不会自动变成金刚石。石墨与金刚石的能量相差不远。巩固懂得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 小结：归纳盖斯定律及其应用。同学总结：深 刻 体 会 懂得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盖斯其人简介：附件 1学习过程反思与评判1在今日的探讨活动过程中，你觉得自己A. 很喜爱这种探讨学习的方式、感到这样学到的学问更不简洁忘却B.不喜爱这种方式，仍是老师讲授的好，感到这样上课铺张时间，处理习题少。C.能够积极摸索老师提出的问题D.仍旧不知所措，被动接受和记录老师和同学得出的结论E.你仍有什么想法和建议2今日这节课你感到欢乐吗？什么时候最欢乐？3上完这节课你有什么遗憾吗？ 附件 2学问考察检测题： 课后作业：1、书写盖斯定律内容：2、教材 P14 第 6 题3、补充作业：由金红石TiO2 制取单质Ti ，涉及到的步骤为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结TiO2TiCl 4镁 / 8000 C / ArTi可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1已知： C s O2 g CO2 gH 393 5 kJ · mol1 2CO g O2 g 2CO2 gH 566 kJ · mol1 TiO 2 s 2Cl 2 g TiCl 4 s O2 gH +141 kJ ·mol1就 TiO 2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2COg 的H。答案：80 kJ · mol其次课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 重点在反应热的运算上。包括盖斯定律的应用。进行不同类型习题的巩固练习上。留意运算格式，书写规范性- 运算过程带入单位） 复习 盖斯定律的内涵、燃烧热的定义。 例 1在 101 kPa时， 1。6gCH4 完全燃烧生成CO2 和液态 H2O，放出 89.0 kJ的热量， CH4的燃烧的热化学方程式为？燃烧热为多少？1000 L CH 4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？CH4 g 2O2g= CO 2g 2H 2Ol 。 H= 890 kJ mol即 CH4 的燃烧热为890 kJ mol。 1000 L CH 4 标准状况 的物质的量为：-1nCH4=V CH 4 / V m=1000L / 22.4L· mol= 44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出890 kJ的热量， 44.6 molCH 4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kJ mol 3.97 × 104kJ答： CH4 的燃烧热为890 kJ mol， 1000 L CH 4 标准状况 完全燃烧产生的热量为3.97 ×104kJ 。 例 2葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6s6O2g 6CO2g 6H2 Ol 。 H= 2 800 kJ mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。运算（ 1） 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。（ 2）生成 18g 水时，放出的热量。 解依据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ mol 。100 g 葡萄糖的物质的量为：nC 6H12O6= mC6H12O6 /MC 6H12O6 =100g/180g ·mol-1=0.556mol。1mol C 6H12O6 完全燃烧放出2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为：0.556 mol × 2800 kJ mol=1560 kJ 。（2）18g 水为 1mol ，生成 6mol 水放热为 2800kJ ，生成 1mol 水放热为2800kJ × 1/6=466.67kJ.答：（ 1） 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。（ 2） 466.67kJ.例 3 科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） P4 s, 白磷 + 5O2 g P4 O10 sH 12983.2 kJ/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） Ps，红磷 5 O g1 P O sH738.5 kJ/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4424102就白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 。白磷的稳固性比红磷 （填“高”或“低” ）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析 ：依题意求：P4 s，白磷 4 P（ s，红磷）H？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结据盖斯定律有：HH 14H 2 =（2983.2+4 × 738.5 ） kJ/mol= 29.2kJ/mol，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结即 P4 s，白磷 4 P（ s，红磷）H29.2kJ/ mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结白磷转化为红磷是放热反应，稳固性比红磷低（能量越低越稳固）。例 4要使 1000g 水由 25升温至100，须燃烧多少摩尔甲烷？这些甲烷气体在标准状 况下的体积为多少升？（水的比热容为4.18J/（ g·）。甲烷燃烧热为890.31kJ/mol）当堂练习教材P14 1、 2、3、4、5附加当堂巩固练习1、已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨 +O2（g） =CO2g H=-393.51 kJ/ mol C金刚石 +O2（ g） =CO2 g H=-395.4 kJ/ mol据此判定，以下说法中正确选项（）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应。等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应。等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应。等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应。等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知 2H2g+O 2g=2H 2Ol H=-571.6 kJ/ mol COg+1/2 O 2g=CO 2g H=-283.0 kJ/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -某 H2 和 CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g 液态水，就原混合气体中的H2 和 CO的物质的量之比为3、已知 1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4 白， s+5O2= 2P 2O5s H1,4P （红， s） +5O2= 2P 2O5 （ s） H2，就 H1 和 H2的关系正确选项BA H1 H2B H1 H2C H1=H2D无法确定 解析 设想 P4（白）转化为P（红），由题意第一个反应放的热量大于其次个反应，故H1 H2 。4、由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸汽放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：。如 1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，就反应H2g+1/2 O2g=H 2Ol 的 H=kJ/mol 。氢气的燃烧热为kJ/mol。5、已知 CH4g+2O 2=CO2g+2H 2Ol 。 H=-890kJ/mol ，现有 CH4 和 CO的混合气体共0.75mol ，完全燃烧后，生成CO2 气体和 18g 液态水，并放出515kJ 热量， CO燃烧的热化学方程式为，写出求算过程。教学评判学习过程反思与评判1在今日的学习过程中，你觉得自己A.不喜爱这种方式，仍是老师讲授的好，感到这样上课铺张时间，处理习题少。B.能够积极摸索C.仍旧不知所措，被动接受和记录老师和同学得出的结论D.你仍有什么想法和建议 2今日这节课你感到欢乐吗？什么时候最欢乐？3上完这节课你有什么遗憾吗？ 学问考察可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 作业 P 13 7 、8、9、10、11化学反应热的运算作业班级学号姓名成果1、100g 碳燃烧所得气体中，CO占 1/3 体积， CO2 占 2/3 体积，且 C （ S）+1/2 O 2（ g） =CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ g） H=-110.35 KJ ·mol -1 ，CO（g）+1/2 O2（ g）=CO2（ g） H=282.57KJ · mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与这些碳完全燃烧相比较，缺失的热量是（）A、392.92KJB、 2489.44KJC、784.92KJD、 3274.3KJ2、火箭发射时可用肼N2H4 作燃料 , 二氧化氮作氧化剂, 这两者反应生成氮气和水蒸汽。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（ g）已知： N+2O=2NO H=67.7KJ · mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（ g）2g）-1N2H4g +O2g = N 2（g）+ 2H 2O（ g） H=-534KJ·mol就 1mol 气体肼和 NO2 完全反应时放出的热量为（）A、100.3KJB、 567.85KJC、500.15KJD、 601.7KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4（g）3 、已知： CH+2O=CO+2H O H=-Q KJ· mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（ g）2（ g）2（l ）1-12H2（ g） +O2（ g） =2H2O（g） H=-Q2KJ· mol-12H2（ g） +O2（ g） =2H2O（l ） H=-Q3KJ· mol常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L （标准状况） ，经完全燃烧后复原到到常温，放出的热量（单位： KJ）为（ ） A、0.4Q 1+0.05Q 3B、 0.4Q1+0.05Q 2C、0.4Q 1+0.1Q 3D、 0.4Q1+0.2Q 34、充分燃烧肯定量丁烷气体放出的热量为 Q，完全吸取它生成的 CO2 生成正盐，需要-15mol ·L 的 KOH溶液 100mL ，就丁烷的燃烧热为（ ）A、16QB、 8QC、4QD、 2Q-15、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2OS = CuSO4（ S） +5H2O（ l ） H=+Q1KJ· mol 。室温下，如将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2KJ，就（ ）A、Q1 >Q2B、 Q1=Q2C、Q1 <Q2D、无法比较6、以下热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是-1A 、 H2（ g） + Cl 2（ g） =2HCl （ g） H=-184KJ·mol-1-1B、CH4（g）+2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（g） H=-802.3J · mol C、CO（ g） +1/2 O 2（ g） =CO2（ g） H2 = 293KJ· mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 （g）D 、2H+O=2HO H=-571.6KJ · mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（g ）2（ l ）7、已知以下热化学方程式：Zn（ S）+1/2 O 2（g）=ZnO（ S） H1 。Hg（ l ）+1/2 O 2（ g）=HgO（ S） H2。就 Zn（ S） + HgO（ S）= Hg （l ）+ ZnO（ S）， H 值为（）A、 H2 - H1B、 H2+ H1C、 H1 - H2D、- H1- H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8、已知 H2（ g）+ Cl2（ g）=2HCl（ g）H=-184.6KJ · mol -1 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1-1就 HCl（ g）=1/2H 2（ g）+1/2Cl 2（g）的 H为 A、+184.6KJ · molB、92.3KJ · mol-1-1C、-369.2KJ · molD、+92.3KJ · mol 9、已知： A（ g） +B（ g） =C（ g） H1。D（g ）+B（ g） =E（ g） H2。如 A、D、混合气体1mol 完全与B反应，放出热H3，就 A、 D的物质的量之比是（） A 、 （ H2- H3 ） : （ H1- H3） B 、 （ H3- H2 ） : （ H1- H3） C 、 （ H3- H2 ） : （ H3- H1） D、（ H1- H2 ） : （ H3- H2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ S）2（ g）10、已知 2C+ O=2COH=-221.0 KJ · mol -1 ， 2H+O=2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ g）2（ g）2（g）2（ g-1 H=-483.6KJ ·mol就制备水煤气的反应CS +H2Og =COg +H2g的 H 为-1-1A、+262.6KJ · molB、-131.3KJ · mol-1-1C、-352.KJ · molD、+131.3KJ · mol 11、 10g 硫磺在O2 中完全燃烧生成气态SO2, 放出的热量能量使500g H 2O 温度由18升至62.4 , 就硫磺的燃烧热为,热化学方程式为。12、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2 和液态水，它的分解反应的化学方程式是。已知 20时， 22.7g 硝化甘油分解放出的热量为154KJ, 就每生成 1mol 气体相伴放出的热量为KJ.2313、质量为8.00g的某气体 , 含有 3.01 ×10个分子 , 其分子是由碳和氢两种元素构成, 试验测得 1mol 该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳, 能放出 890KJ 热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。可编辑资料 - 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