课题2原子的构成第三课时课件.ppt
(1)(1)原子的结构：原子的结构：原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子(一个原子只有一个一个原子只有一个原子原子核核) (2) (2) 核外电子占核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积积. 每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电复习上节知识复习上节知识原子构成的规律：原子构成的规律： 、核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ( (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数) )、原子不显电性、原子不显电性。 、原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同不种类的原子，质子数和电子数都不相同。(1)、画法、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数氦氦氢氢=带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。分为阳离子和阴离子两类。带电荷的原子团也叫离子带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子碳酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硝酸根离子硝酸根离子氢氧根离子氢氧根离子铵根离子铵根离子课题课题2 原子的结构原子的结构第三课时第三课时学习目标学习目标1、掌握离子符号的表示和它的意义。、掌握离子符号的表示和它的意义。 2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。对原子质量表。 学习重点学习重点离子符号的表示和它的意义。离子符号的表示和它的意义。学习难点学习难点相对原子质量的概念形成。相对原子质量的概念形成。 自学指导（一）自学指导（一） 阅读课本阅读课本55页页 下脚的注释，下脚的注释，1分钟后完成下分钟后完成下列问题：列问题：2、小组讨论如何表示离子？、小组讨论如何表示离子？3、离子符号的意义？、离子符号的意义？1、怎样表示钠离子、氯离子？、怎样表示钠离子、氯离子？Na+Cl-先写元素符号，再在元素符号右上角标先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性所带电荷数及电性 例：例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-离离子符号的意义子符号的意义(1) 表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2) 表示带表示带2个单位的负电荷的阴离子个单位的负电荷的阴离子(3) 表示一个氧表示一个氧离子带离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷( (数数字的意义字的意义) )例：例： O2-1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质自学指导（二）自学指导（二） 认真阅读课本认真阅读课本56页。观察图页。观察图3-14，3分钟后完分钟后完成下列问题：成下列问题：1、什么是相对原子质量？、什么是相对原子质量？3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？系？2、相对原子质量的单位如何？、相对原子质量的单位如何？相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为1，通常省略不写。，通常省略不写。以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12（约（约1.661.661010-27-27kgkg）作为作为标准标准，其他原子的，其他原子的质量跟它比较所得的质量跟它比较所得的比比值值，就，就是这种原子的是这种原子的相对原子质量。相对原子质量。 氧氧 已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量 2.定义定义式式: : 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg) = 一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量 (kg) 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是不是 实际质量实际质量. . b. b.国际单位制为国际单位制为1.1.找规律：相对原子质量的近似值与该找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数原子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56规律规律:近似近似相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数练习练习2：填表：填表： 原子原子名名 称称原原 子子 核核核核 外外 电子数电子数相对原子相对原子质量质量核电荷核电荷数数质子数质子数 中子数中子数碳碳66氧氧88钠钠1123硫硫1632镁镁121266128816111211161616121224再见！
