2022年学业水平测试知识点总结 .pdf

学业水平测试知识点总结(分章节 ) 一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价） - 失（电子） - 氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价） - 得（电子） - 还（氧化反应）- 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到 2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023 微粒与物质的量公式： n=NAN摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 26 页质的分子量质量与物质的量公式： n=Mm物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式： n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位： mol/l 公式： CB=VnB物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1. 计算 m=cvM 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤 2-3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀 7 装瓶贴签四：物质的分散系溶 液胶体浊液分散质大小 10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H2SO4 HNO3强碱 NaOH KOH Ba（OH ）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 HCl H2SO4 HNO3弱碱 NaOH KOH Ba（OH ）2五：物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法 ：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 26 页分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42- 检验 : 加 Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验 : 加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe （SCN ）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 电子质量数 =质子数 +中子数核电荷数 =质子数 =核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H 六：氯元素化合物知识1. 氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应： H2+ Cl2=2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2， 保存在新制氯水含、 、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3.氯气的实验室制法：反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓)=MnCl2+ Cl2 +2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 26 页除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 =2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2=2KCl+Br2七：钠镁元素化合物知识（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔： （说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游： （说明有气体产生）响： （说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性） 。 （3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃 =Na2O2（5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6）Na 的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源（ 7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O 相互转化（8）除杂： Na2CO3固体（ NaHCO3）加热Na2CO3溶液（ NaHCO3）NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1. 写 2. 改（易溶易电离物质改成离子形式，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 26 页难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3. 删 4. 查 （电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O 9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca （ OH ）2 =Mg （OH ）2+ Ca Cl2（ 2）Mg （ OH ）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）电解 MgCl2 = Mg +Cl2镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 八：铝元素化合物知识1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2. Al （OH）3两性氢氧化物（1）Al （OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : Al（ OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解2Al （OH）3= Al2O3+3H2O （2）将 NaOH 滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al （OH）3 （3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。3. 铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3铝与冷水不反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 26 页一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨转化关系：九：铁铜元素化合物知识1、铜物理性质: 有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO +4H2O 3Cu+2HNO3浓=Cu （NO3）2+2NO2+4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (1) 铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 与水反应3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验 :与 KSCN 反应出现血红色溶液Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 26 页2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备 : FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH ）3= Fe2O3+3H2O 钢铁的腐蚀 : 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法2.改变内部结构Cl2FeCl3 3. 电化学保护法十：硅元素化合物知识SiO2化学性质不活泼 , 耐高温耐腐蚀不与水酸 ( 除 HF)反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃不装HF酸与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质 :晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C=2CO +Si( 粗硅 ) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 十一：硫元素化合物知识一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）还原性2SO2+O2 2SO3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH5.6 正常性雨水PH 值大约为 6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2 来源： （主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应： CO2光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 26 页1、接触法制硫酸原 理 ：（ 1 ） 硫 磺 （ 硫 矿 石 ） 与 氧 气 反 应 生 成SO2 S+O2=SO2 或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O=H2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3 脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化O2 O2 H2ONaOHO2 BaCl2 十二：氮氧化合物的产生及转化1、N2 N2电子式N2含有三键所以比较稳定光化学烟雾NO22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3 H2NH3+H2O 氨水有分子： NH3 H2O NH3H2O 离子： NH4+ OH- 少量 H+ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别： 液氨氨气的液体状态纯净物无移动 OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物S SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 26 页（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟）NH3+H+=NH4+ 3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2（2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质NH4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH3 + 5O24 NO+6 H2O （ 2）NO 与氧气反应生成NO2 2NO+O2= 2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O 2HNO3+NO 性质： Cu + 4HNO3(浓)= Cu （NO3）2+2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu （NO3 ）2+2NO +4H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化十三：原子结构一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有相同质子数不同中子数的一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：最外层最多只能容纳8 个电子 （氦原子是2 个） ； 每个电子层最多只能容纳2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118 号元素的原子结构示意图 P 书 2 4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律NH3N2NO NO2HNO3NH4NO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 26 页同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性 ：NaMg Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性 ：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。 金属性 ：NaMg Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性 ：Si P S Cl，H3PO4是弱 酸， H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO4;元 素 的 非 金 属 性 越 强 ， 形 成 的 氢 化 物 越稳 定 ； 氢 化 物 的 稳 定 性 为SiH4PH3H2S生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当 H为“ - ”或者 H0时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2- ） 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。十六：化学能与电能的转化一、原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应教活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌- 铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+ 正极：+总反应： +氢氧燃烧电池优点： （1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 26 页十六：化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O 、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次 H、O 二、结构1、甲烷：分子式：CH4结构式：电子式正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1） 、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O ； HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 26 页CH3CH2OH+CH3COOH催化剂CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构： RCOOR 水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用： （1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类分子式通式Cn（H2O）m 1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n 2、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH）2反应（红色沉淀）CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH2BrCH2Br -CH2CH2-n- 聚乙烯CH3COOCH2CH3 乙酸乙脂CH2=CH2乙烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 26 页证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJmol-1C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO2淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、H、O、N 等，有的有S、P 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸2、 氨基酸结构通式：甘氨酸丙氨酸必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸谐音： （姓）史携来一本淡亮（色）书十九：人工合成有机化合物一、简单有机合成CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH3COOCH2CH3 乙酸乙脂CH2=CH2乙烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 26 页注意化工生产“绿色化学”二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯- 食品包装袋、保险膜2、聚苯乙烯- 玩具、泡沫塑料n 3 聚氯乙烯 -薄膜有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩二十：生命的基础能源糖类（答案都在教材上，故没给答案）1、糖类是绿色植物_的产物。 由_、_、_三种元素组成的一类有机化合物，也叫_(通式为 _)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征， 如_是糖却不符合此通式， 而符合此通式的， 如_、 _却不是糖类。2、葡萄糖分子式_，是一种 _色晶体，有 _味， _溶于水3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应_ ；和新制 Cu(OH)2反应 _ 。4、葡萄糖为人体提供能源葡萄糖提供能量的方程式：_ 粮食中的糖类在人体中转化成_而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能； b、转化成 _被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值 _时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为_，储存在_ 5、蔗糖和麦芽糖是_糖，它们水解的化学方程式分别是：_；_ 。6、 淀粉是一种重要的_糖，分子式 _， 是一种相对分子质量很大的天然_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 26 页化合物， _甜味，是一种_色粉末， _溶于冷水，但在热水中一部分_，一部分_。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为_ ，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_ 。淀粉的特性： _能使淀粉溶液变成_色。这是实验室检验_存在的重要原理。7、纤维素是 _通过 _生成的，是构成_的基础物质，它是_色， _气味， _味道的物质，是一种_糖，属于 _。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为_ 。 纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：_。二十一：重要的体内能源油脂1、油脂是由_和_生成的 _，结构可用_来表示，_ ， _叫 单 甘 油 酯 ， _ 不 同 叫 混 甘 油 酯 。 天 然 油 脂 为_，属于混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为_，呈固态的称为_，它们统称为油脂。 油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越 _。 油脂的密度比水_， _溶于水。3、根据结构特点， 油脂兼有 _和_的性质。 写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式 _ ； 写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反应方程式_，_ ，其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫_反应4 、脂 肪酸 在 人 体内 的四 大 主要 功能 ：_，_ ， _ ，_ 。5、常见高级脂肪酸：硬脂酸_ ，软脂酸_，油酸_ 二十二：生命的基础蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_，又含有 _，既能和 _反应又能和 _反应生成盐，是_化合物，其通式为_ 2、一个氨基酸分子中的_和另一个氨基酸分子中的_之间缩去水分子后生成的产物叫_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_的化合物是 _ 例：将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下使它们发生反应，问能形成几种二肽？并写出化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 26 页学方程式。3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：_，丙氨酸的结构简式为：_，谷氨酸的结构简式为：_。人体必需氨基酸指的是_ ，共有 _种4、蛋白质的组成元素是_，相对分子质量很大，通常从_到_，是由_通过 _而构成的 _化合物，因此也具有 _。 蛋白质的基石是_。5、多肽和蛋白质的区别：_ 。氨基酸、 二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：_ 。6、蛋白质的性质：_、_、_、_。其中 _可用作蛋白质的检验7、盐析和变性的区别概念特征条件用途盐析变性8、 酶 是 一种 _ ， 其 催 化作 用 的特 点 ： _， _ ，_ 二十三：维生素和微量元素1、维生素是参与生物_和_所必需的一类 _，习惯上按照不 同 的 溶 解 性 ， 把 它 们 分 为 _( 主 要 包 括 _ 、 _ 、 _ 、 _) 和_(主要包括 _、_) 2、维生素C 是一种 _色晶体，分子式为_，是一种 _，溶液显 _性，其广泛存在于 _和 _中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C 也称_，在人体内有重要的功能。维生素C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_， 在_中或 _时很溶液被氧化， 在_中更容易被氧化。 因此，_新鲜蔬菜比 _时维生素C 损失小3、地球上的生命起源于_。构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与_元素的含量大致相当。人体中微量元素含量极少，质量不到体重的_，如_、 _、 _等共 16 种， 而常量元素是指含量在_以上的元素， 如_、 _、_等共 11 种4、碘是人体必需的微量元素之一，有_之称。碘在人体内的含量仅约为_，其中一半集中在 _内，其余则分布在其他组织。可多吃_、_来补充；也可吃_(含有 _)，但在食用时要注意：存放时_、_、_，菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为_，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 26 页合物主要分为两类，即_和_，它们一起参与_的运输，缺铁可通过_ 来 补 充 , 之 所 以 选 用 _ 作 为 铁 强 化 食 物 的 载 体 ， 这 主 要 是 因 为_，而且具有广泛的_，另外， 人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6 、 中 国 有 句 名 言 ： _ 。 人 体 有 自 我 调 节 能 力 ， 只 要 养 成_， _、 _， _， 保持 _，食物中所提供的_和_就足够了二十四合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的_，其主要作用是_，_，_ 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的_ 或_，是按食物 _来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成_：C 变成 _，N 变成_，S 变成 _， P 变成 _，这些最终产物是_，使体液呈_。 又如某些蔬菜、 水果多含 K、 Na、 Ca、 Mg 等盐类，在人体内代谢后生成_，使体液呈 _。而人体血液的pH 总保持 _(_) 3、食品添加剂是指为改善食物的_、_和_，或补充 _以及根据 _和 _的需要而加入食品的_或_。4、常见的食品添加剂的分类为_、_、_、_。早期采用的防腐剂主要是_、 _及 _等，现在常用的防腐剂有_、 _、_、 _ 5、食品中加入营养强化剂是为了补充_ 或 _ 二十五：正确使用药物1、人工合成药物主要有_、_和_等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有 _作用， 其化学名是 _，是第一个重要的_，结构式为 _。 阿司匹林是一种_，白色晶体， _于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：_ ；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：_ 。 但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如 _、_，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注 _溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种_的优异功能，适于医治因_和_等引起的血毒症； 但在使用之前要进行_，以防止过精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 26 页敏反应的发生4、抗酸药作用是_，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化 学 物 质 ， 如_ 、 _ 等 ， 写 出 其 中 一 种 和 盐 酸 的 反 应 方 程 式_ 二十六：合金1、合金是由_( 或 _) 熔合而成的具有_的物质，与各成分的金属相比，其特点为_，_ 2、我们经常使用的合金有_、_、_和_ 3、生铁和钢是_不同的的两种_合金，生铁的含碳量为_，钢的含碳量为 _ 4、钢一般分为_和_两大类。根据含碳量不同，前者可以分为_、_和 _。含碳量高，硬度_，含碳量低，硬度_。后者最常见的一种是 _，其合金元素主要是_和_，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀，这给你的启示是_ 5、_是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_，不适于制造机器零件6、 常 见 的 铜 合 金 有 _(Cu-Zn合 金 ， 含Zn20%36%) 和 _(Cu-Sn合 金 ， 含Sn10%30%) 二十六：金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_与 _ 进行 _而腐蚀损耗的过程，其本质是_ 。一般可以分为_和_，前者指的是_，后者指的是_ ，一般情况下， 着两种腐蚀同时存在，只是 _。比 _要普遍得多2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀的实质是铁在_的存在下被_氧化，这一腐蚀过程因吸收了_而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是_ ，正极反应是_ ，负极反应是 _ 吸氢腐蚀条件是_ ，正极反应是_，负极反应是_ 由以上分析可得知，钢铁要能发生腐蚀必须具备两个条件，即：_和_同时存在， 缺一不可3、影响金属腐蚀的因素包括_和_两个方面。 就前者而言， 金属越 _，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 26 页就越容易 _；后者包括 _和_等方面4、防止金属腐蚀的方法有_、_和_ 二十七：玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是_、_和_熔化在一起得到的物质，主要成分是_。这种物质不是 _，称作 _。玻璃没有一定的_，而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_，可制成具有不同_和_的玻璃。 例如，提高 _的含量或加入 _能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数， 从而使其 _和_， 可用于制造高级的_；加入 _后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入_玻璃呈蓝色， 加入 _玻璃呈红色， 我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_的缘故3、 变色玻璃的原理： _ ， _ 4、制造陶瓷的主要原料是_(主要成分可表示为Al2O3 2SiO2 2H2O)，手工制造陶瓷的一般过程为_、_、_、 _、_ 5、以 _和_为主要原料，经_、_在_中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是_、_、_ 6、 水泥的 _很强，能_并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意_。一般水泥的保质期是_ 7、_、_和 _的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把_、_等黏合起来。_、_和_的混合物叫做_ 8、从高纯度的_熔融体中，拉出直径约为100m的细丝，就得到_，其传导光的能力非常强，所以又称_，简称 _ 9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的_、_、_。光缆的质量小而且细，_，铺设也很方便，因此是非常好的_。 光导纤维除了可以用于通信外，还用于 _、 _、 _、 _和_等许多方面10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如_ 、_、 _、_等，使陶瓷的用途不断扩展二十八：塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指_、 _和_。2、塑料的主要成分是_，除此外还根据需要加入某些特定用途的_，比如能提高塑性的 _，防止塑料老化的_等。3、热塑性指的是_，具有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 26 页_结构常见的热塑性塑料有_(可用作 _、_的包装袋)、_和_。热固性指的是_ ，具有 _结构。4、天然纤维如 _、_、_、_等，而人造纤维如_、_、_、_、_、 _，称为“六大纶” 。5、天然橡胶的化学组成是_，结构式是 _，写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式_ 。6、 合成橡胶常用的有_、 _、 _等， 它们都是 _。特种橡胶有耐热和耐酸碱的_，耐高温和耐严寒的_等7、许多橡胶是 _结构， _好，但 _和_差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶_，形成 _结构，使橡胶具有较高的_、_、_、 _ 8、复合材料指的是_ 。玻璃纤维增强塑料 (玻璃钢 )就是 _和_组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的_，然后将其加到 _中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于 _、_和_，以及 _等二十九：改善大气质量1、大气是由 _、_、_、_、_和_组成的混合物。2、大 气 污 染 物 根 据 组 成 成 分 ， 可 以 分 为 _ 、 _(_ 和 _) 、_(_和 _)、_、_以及 _(常用作 _，商品名_)。3、大气污染的主要危害是_、_和_。4、自然界中臭氧有90%集中在距离地面_km 的 _中，也就是通常所说的_，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的_，使地球上的生物免遭伤害5、正常雨水偏 _性，pH 约为 _，这是因为 _ 的缘故。酸雨是指 pH_ 的降水，主要是人为排放的_和_等酸