2022年高二下学期期中测试卷 .pdf

学习必备欢迎下载泸水一中 2012-2013 学年下学期高二化学期中测试卷说明：本试卷考查化学选修 4 第一章、第二章、第三章内容，分第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100 分。考试时间120 分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 第卷（ 40 分）一、选择题 (本题包括20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 40 分) 1. 下列反应不属于可逆反应的是( ) A.Cl2溶于水 B.水电解生成H2、O2与 H2、O2化合成水C. NO2、N2O4相互转化D . NH3溶于水2下列关于反应热的表述正确的是（） A. 当H为“”时，表示该反应为吸热反应 B. 已知 C(s)+21O2(g)= CO(g) H =-110.5 kJ mol -1，则碳的燃烧热为110.5 kJ C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOHHNO33在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气最快的是（） A.v(2)=0.3 mol L-1min-1 B.v(N2)=0.2 mol L-1min-1 C.v(NH3)=0.25 mol L-1min-1 D.v(H2)=0.4 mol L-1min-14减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g) 产生的影响是（） A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是( ) A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO46. 已知 298K时下述反应的有关数据：2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ；H1 = 221 kJ/mol C(s)+ O2 (g)=CO2(g) ；H2 = 393.5kJ/mol, 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为（ ） A +283. kJmol1 B+172.5 kJmol 1 C. 172.5 kJmol1 D.504 kJmol17在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7 的是( ) A.PH = 3的硝酸跟 PH = 11 的氢氧化钾溶液 B.PH = 3的盐酸跟 PH = 11 的氨水 C.PH = 3的硫酸跟 PH = 11 的氢氧化钠溶液 D.PH = 3的醋酸跟 PH = 11 的氢氧化钡溶液8. 25 时 0.1mol/LNaHCO3的溶液的 pH最接近于 ( ) A5.6 B7.0 C8.4 D 13.0 9. 含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ；H=-57.4 kJmol-1 BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ；H= - 28.7 kJ mol-1 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ；H=+57.4 kJ mol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ；H= +28.7 kJ mol-110. 能在溶液中大量共存的一组离子是（） ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-11. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的2 倍，则甲溶液中c(H)甲与乙溶液中c(H)乙之比是（） A101 B1001 C1100 D无法确定12一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s) 2B(g) C(g) D(g) 。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B 物质的量浓度A和 B和 C D 只有13对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（） 变化的情况如图所示。 下列对 X、 Y、 W 、 Z 四种物质状态的描述正确的是( ) A、 W、Z 均为气体， X、Y中只有一种为气体B、 X、Y均为气体， W 、Z 中只有一种为气体C、 X、Y或 W 、Z 中均只有一种为气体D、 X、Y均为气体， W 、Z 均为液体或固体14下列叙述正确的是( ) A95纯水的pH”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知 CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则 N2消耗速率为v(N2)（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO 的量），反应速率v与时间t的关系如右图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。24. （12 分）某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL；用 pH试纸测出该溶液的pH ，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液 100 mL；取醋酸溶液10 mL，加水稀释为100 mL；用 pH试纸测出该溶液的pH ，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。简要说明 pH试纸的使用方法：_。（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的PH_1 （选填“”“”“ ”， 下 同 ）； 乙 方 案 中 ， 说 明 醋 酸 是 弱 酸 的 理 由 是 测 得 醋 酸 溶 液 的pH_2。（3）在 10ml 0.1mol L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH 溶液，反应后溶液显(填“ 酸性” 或“碱性” )，反应后溶液中各离子浓度的大小顺序为三计算题（ 8 分）25（8 分） 将等物质的量的A、 B混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g)xC(g)2D(g) ，经 5 min 后，测得 D的浓度为 0.5 mol/L，c(A) c(B) 35， C 的平均反应速率是 0.1 mol/(Lmin)。求：(1) 此时 A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2 )B 的平均反应速率；(3)x 值是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载参考答案1-5 BDBCC 6-10 BDCAC 11-15 DABCC 16-20 ACABB 21. .12 、2 . Al2O3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al(OH)3=Al2O3 +H2O 、Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+抑制氯化铁的水解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使 c(H+) 减小，引起水解平衡向右移动（1 分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。22. 0.032molL1min1（2 分） ， 0.25 （2 分） ； ad（2分，选对一个给 1 分，错选不给分）；bc（2分，选对一个给 1 分，错选不给分）；23、 （每空 2 分，共 16 分） （1）氮气氮化硅（化学式同样给分）（2）K=c(CO)6/c(N2)2（3） 减小6 mol?L -1.min-1 （4）升高温度或增大压强 t3t424. （每空 2 分，共 12 分）（1）100 mL 容量瓶、天平取一小段 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的 pH （2）（3）碱性，c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+) 25. 解析：设 A、B 起始时的物质的量均为a，则：3A(g) B(g)=xC(g) 2D(g) 起始 a a 0 0 5 min 末 a 1.5 a0.5 0.1520.52由于 (a1.5) (a 0.5) 35，得 a3 5 min 末，c(A) 3 mol 1.5 mol2 L0.75 mol/L v(B) 3 mol (3 mol 0.5 mol)2 L5 min0.05 mol/(Lmin)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载x1v(C) v(B) 0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得x2 答案： (1)0.75 mol/L n(A) n(B) 3 mol (2)0.05 mol/(L min)(3)2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页