2022年高中化学C级知识点整理 .pdf
精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3 + H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2 + H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl4、下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡和碳酸氢镁溶液反应：Ba2OHHCO3BaCO3 H2O B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2 +C12 +2OHC氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 3HFe33H2O D硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2 H2SCuS 2H5下列离子方程式正确的是A硫化钠溶液显碱性：S2 2H2OH2S2OHBFeBr2溶液中通入少量Cl2： 2BrCl2Br22ClC亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2 SO422H2OO2D在 0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中通入4.48LCl2(标准状况下 )：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl6、向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后， 在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32) C Na2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) D NaHCO3I c(Na) = c(HCO3) 7、写出离子方程式少量的氯气通入溴化亚铁溶液：过量的氯气通入溴化亚铁溶液：少量的氯气通入碘化亚铁溶液：8、写出 Na2S 溶液中的两个守恒【电荷守恒和物料守恒】：9、写出硫酸亚铁铵溶液中的电荷守恒三、结晶水含量的测定【瓷坩埚和研钵的使用、恒重操作】1、某同学向硫酸铜蓝色溶液中加入足量的CuO ，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4xH2O） ，采用加热电解n(CO2) n (HCl) 0 n(CO2) n (HCl) 0 n(CO2) n (HCl) 0 n(CO2) n (HCl) 0 I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g 22.700g 18.621g a (1)若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为_。(2)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算 x 的实测值 _（保留二位小数） ，相对误差为 _。2、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿b 石棉网c 泥三角d 表面皿e 坩埚钳f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是a 灼烧过程中部分氧化铜被还原b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（ 4） 由 粗 制 氧 化 铜 通 过 两 种 途 径 制 取 胆 矾 ， 与 途 径 相 比 ， 途 径 有 明 显 的 两 个 优 点是：、（5）在测定所得胆矾 （CuSO4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中： 称量操作至少进行次，最后一次称量的作用是。（6）若测定结果x 值偏高，可能的原因是a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d 胆矾晶体部分风化四、中和滴定【滴定管的使用、滴定终点的判断与控制】1、明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水 (每升含有39.20g 氨 )需要取浓氨水 （每升含有250.28g氨）mL ，用规格为mL 量筒量取。2、用浓盐酸配制1:1(体积比 )的稀盐酸 (约 61mol L)，应选用的仪器是_。a烧杯b玻璃棒c量筒 d容量瓶3、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150 的 Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为_mol/L（保留 2 位小数）。实验室配置250mL 该溶液， 必须使用的玻璃仪器有玻精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页4 CO2Na2CO3X 食盐水沉淀池NH3食盐细粉Z 冷却至10以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO2煅烧沉淀池CaO 排出液 W 循环 II 循环 I 氨碱法生产流程示意图石灰石棒、。4、丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH 分别为 6.5 和 5.6，认为也可用容量法(即滴定法 )检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取m g 白铁 ,加入过量c mol/L 的盐酸 bml, 再用标准NaOH 溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是（选填序号） 。a酚酞b石蕊c甲基橙5、实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙： 3.1 4.4 石蕊： 5.0 8.0 酚酞： 8.2 10.0用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6、下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是锥形瓶滴定管指示剂滴定管类型滴定终点标志ANaOH 溶液盐酸酚酞酸式滴定管红色变成无色，半分钟内溶液颜色无变化B盐酸NaOH溶液甲基橙酸式滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化C盐酸氨水甲基橙酸式滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化DNaOH 溶液醋酸溶液紫色石蕊碱式滴定管蓝色变成紫色色，半分钟内溶液颜色无变化五、侯氏与索氏法的比较1、氨碱法流程中是循环使用的，为此，滤液氯化铵加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：。索尔维制碱法中是循环使用的。最后出来的副产品是，写出生成此副产品的化学方程式。2、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_。（2）填写化学式： X 是_，Y 是_；Z 中除了溶解的氨气、食盐外， 其它溶质还有 _；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页5 （ 3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是。氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为_。（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使 NaHCO3结晶析出d. 通入氨气能使NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度（5）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则 NH3的利用率为_；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了（ 填 上 述 流 程 中的编号）。指出联碱法的另一项优点_。（6）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据 “ 联合制碱法 ” 总反应， 列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。六、小苏打中 NaHCO3 含量的测定【用已知浓度的稀硫酸滴定碳酸氢钠溶液】1、已知： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4称取 0.1000 g 提纯后的CuSO4 5H2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液28.00 mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含CuSO4 5H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO4 5H2O 的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果 1.040 g 提纯后的试样中含CuSO4 5H2O 的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为。七、镀锌铁皮锌厚度的测定1、硫酸亚铁铵 (N H4)2SO4?FeSO4?6H2O 是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：FeSO4溶液固体 B 操作加少量硫酸调 pH 为 12 加入( N H4)2SO4冷却沸水浴加热蒸发潮 湿 的 硫 酸亚铁铵晶体母液过滤无水乙醇洗涤干燥晶体晾干加入少量 A 物质纯铁片 8000g 50mL 2mol/L 硫酸加热反应过量的6mol/L 盐酸除锌镀层操作镀锌铁片精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页6 请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是（填编号）。a锌的密度 （g/cm3）b镀锌铁片质量m 1（g）c纯铁片质量m 2（ g）d镀锌铁片面积S （cm2）e镀锌铁片厚度h（cm）锌镀层的厚度为cm（用含 、m 1、m 2等的代数式表示） 。（2）上述流程中：操作是取出铁片、称量；操作是。（3） A 物质可以为（填编号）。aCuCl2bCuO cC u( N O3)2dCuSO4加入少量 A 物质的目的是，B 物质的成分为。（4）加少量硫酸调节pH 为 12 的目的是。（ 5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是。（6）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是（填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加 KSCN 溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH 溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH 溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象八、重要的化合物1、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。A 中 碎瓷片的作用是 _，导 管B除了 导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_ 。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下 )，分液后用 _ (填入编号 )洗涤。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页7 aKMnO4溶液b稀 H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点2、某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证 SO2的性质。已知：1.0mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH1 。试回答以下问题：（1） 装置 A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是。（2） B、C 、 D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质（）A吸附性、酸性、还原性B还原性、酸性、还原性C漂白性、酸性、还原性D漂白性、酸性、氧化性（3） SO2和品红反应的原理是。（4） 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要。（5） 装置E 中产生了白色沉淀，其成分是（填名称），分析 E 中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。 （写两种）可能：；现象：。可能：；现象：。40若用 2.0mol/L 的 NaOH 溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。九、实际生产的有关计算1有关多步反应的计算：一般是根据采用物质转化关系式法求解。2有关原料利用率、产物产率的计算：原料利用率 =1 - 原料损失率原料利用率 =%100原料的总量原料实际参加反应的量产物产率 =%100理论产量实际产量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 要注意把各步反应中的原料利用率(或转化率 )和产品产率相乘归于起始原料的。例 1某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%（质量分数，下同） ；在 SO2的催化氧化时， SO3的产率为92%；在吸收塔中损失SO30.6%。现有含 FeS295%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，可制得98%的浓硫酸多少吨？例 2（2006 年上海高考）已知：4NH3十 5O2 4NO+6H2O 4NO 十 3O2十 2H2O 4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20 ，氮气体积分数为0.80, 请完成下列填空及计算。(1)amolNO 完全转化为HNO3需要氧气 _ mol (2) 为使 NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_( 保留 2 位小数 ) 。(3)20.0mol的 NH3用空气氧化， 产生混合物的组成为：NO18.0mol、 O212.0 mol、N2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分(高温下 NO和 O2不反应 ) 。 计算氨转化为NO和 HNO3的转化率。(4) 20.0mol的 NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3在下图中画出HNO3的物质的量n(A) 和空气的物质的量n(B) 关系的理论曲线。写出当125n(B) 200时， n(A) 和 n(B) 的关系式 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
