2022年鲁科版高中化学选修四高考各地化学反应原理精选 .pdf

2011 年高考各地化学反应原理精选一、选择题1用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 () ACuSO4BH2O CCuO DCuSO4 5H2O 2 25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、 pH10 的 Na2S溶液、 pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A1 101010109B1551095 108C1 201010109D1101041093.水的电离平衡曲线如右图所示，以下说法不正确的选项是A图中五点KW间的关系： BCADE B假设从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C假设从A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl 固体的方法D假设处在B 点时，将pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性4以下图示与对应的表达相符的是() A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2 表示0.100 0 mol L1NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大5在一个容积为V L 的密闭容器中，放入2 L A(g) 和 1 L B(g) ，在一定条件下发生以下反应：3A(g)B(g)aC(g)2D(g) 。到达平衡后，A 物质的量浓度减小12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程式中a 的值是 () A1 B 2 C3 D 4 6如图表示反应M(g) P(g)nQ(g)的平衡体系中， Q的物质的量浓度c(Q)与温度T 的关系 (曲线上的任何一点都表示平衡状态)。以下有关该反应的描述错误的选项是 () A通过分析题图，该反应的正反应为放热反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页BA 状态与 C 状态的化学反应速率比较为v(A) v(C) C在 T1、D 状态时， v正v逆D在 T2、 B 状态时，改变体积始终有v正v逆，则 n2 7.NaS 电池 (如右图 )是当前开发的一种高能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5 倍(按相同质量计 )，它是用 Na Al2O3固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点 98 )和外室的熔融硫(熔点 119 )隔开，并允许 Na通过，电池反应为2Na(l) n8S8(l)Na2Sn。以下说法不正确的选项是() A外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性B放电时 Na向正极移动C充电时阳极反应式为8S2n16e=nS8D充电时钠极与外电源的正极相连8反应 N2O4(g)2NO2(g) H 57 kJ mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2中体积分数随压强变化曲线如下图。以下说法正确的选项是() AA、C 两点的反应速率：ACBB、C 两点的反应速率：BCCA、C 两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法9. 右图中， a、b、c、 d、e 为元素周期表中前4 周期的一部分元素，以下有关表达正确的选项是 () A元素 b 位于 A 族，有 6、 2 两种常见化合价B五种元素中，元素e 的性质最稳定C原子半径有d cb D元素 e的单质可能是一种半导体材料10对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，以下研究目的和示意图相符的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页11某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末时，以下说法正确的选项是() 有晶体析出cCa(OH)2增大pH 不变c(H) c(OH)的积不变 c(H)一定增大ABCD12常温下0.1 mo1 L1醋酸溶液的pH a，以下能使溶液pH(a1)的措施是 () A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mo1 L1盐酸D提高溶液的温度13以下各表述与示意图一致的是() A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL0.1 mol L1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页化C图表示10 mL 0.01 mol L1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol L1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请答复以下问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X 反应生成的Y 和 Z 的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按右图电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。20(8 分)下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成 (NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将 SO2在高温下复原成单质硫方法用 Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_(填字母 )。A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3转化为 SO24采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 _(用离子方程式表示)。(2)方法中主要发生了以下反应：2CO(g) SO2(g)=S(g) 2CO2(g) H 8.0 kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g) H 90.4 kJmol12CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ mol1S(g)与 O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如以下图所示。阳极区放出的气体的成分为_(填化学式 )。21(10 分)反应 aA(g)bB(g)cC(g)( H”“ v(A) v(A) (3)(B)19%(0.19) (4)向正反应方向从反应体系中移出产物C (5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页