2022年高三上学期期末考试化学试题 .pdf

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Al 27 、Si 28、S 32、Fe 56、Cu 64第卷(选择题共 4 2 分) 一、选择题 (本题包括1 4 小题。每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1“ 嫦娥三号 ” ，携带的 “ 玉兔号 ” 月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为 Ti65A16V 一 4Cr0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A第三周期 A 族B第三周期 A 族C第四周期 A 族D第四周期 B 族3下列有关物质的性质和应用正确的是A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页4下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3D用 pH 试纸测定某溶液的pH 5下列各组物质的性质比较中不正确的是A热稳定性： SiH4PH3H2 S B酸性： HClO4H2SO4H3 PO4C碱性： NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性： F2C12Br2考点：金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页性质的递变规律6一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是AAl(OH)3BH2SiO3 C FeCl2DCH3C1 7硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2加压、降温减压、升温Li3BN2H8。下列有关说法正确的是AB 的原子半径小于N 的原子半径BH2的结构式为HH C放氢过程为化合反应D储氢过程没有能量变化8下列离子或分子在pH=0 的溶液中能大量共存的是ANa+、Cu2+、SO42、NH3 H2O BK+、Al3+、MnO4、C2H5OH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页CK+、Cl、NO3、Fe2+DNa+、NH4+、 CH3COOH 9用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1 mol NH3与 1 mol OH-所含的质子数均为10NAB标准状况下，22.4L CHCl3中含 CH 键数目为NA C常温下， 14 g 乙烯中含碳原子数为NAD常温下， pH=13 的 NaOH 溶液中含OH-数目为 NA10下列反应原理和应用都正确的一项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页11全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B. 金属棒 X 的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒X 上发生反应：M 一 ne一 Mn+D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页12下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是13汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L 的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和 0.5mol CO ，5 min 后该反应达到平衡，此时 N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min 内， NO 的反应速率为2.4 1 0-3 mol L一1 min一114常温下，将0.1 mo1 L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10 倍，下列有关叙述正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页的是ACH3 COOH 的电离平衡常数增大为原来的10 倍B CH3 COO一与 CH3 COOH 的浓度之比增大为原来的10 倍CCH3 COO一与 H十的浓度之积减小为原来的0.1 DCH3 COOH 与 CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1 第卷(非选择题共 58 分) 二、非选择题 (本题包括 5 小题，共5 8 分) 15铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为_；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是 _。（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_。（3）如图装置中，铁作_极，铜电极的电极反应式为_。（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：_ 。（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉 (主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页_ ，该反应的氧化剂是_。（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz) 粉末的组成， 提出如下方案： 准确称取 1.46 g 该合金粉末， 加入过量盐酸溶液， 充分反应后过滤， 测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH 浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g， 通过计算确定此合金的组成为_ (填化学式 )。l6.X 、Y、Z、W 分别是HNO3、 NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol L-1的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。（ 1）X、W 的化学式分别为_、_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页（ 2）W 的电离方程式为_。（ 3）25时， Z 溶液的 pH7 的原因是 _( 用离子方程式表示)。（ 4）将 X、Y、Z 各 1mol L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_ 。（ 5）Z 溶液与 W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_ 。l7.无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和 O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和 O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页【提出猜想】猜想 I硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_两种。猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_三种。【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解。（1） 组装探究实验的装置， 按从左至右的方向， 各仪器接口连接顺序为 _ _ _ _ 。 (填接口序号 ) （2）若实验结束时装置B 中量筒没有收集到水，则证明猜想_(填“I ”“” 或“ )正确。（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组： _; 第二小组： _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页l8废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收 V2O5。回答下列问题：（1） VOSO4中， V 元素的化合价为_， 中产生的废渣的主要成分是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页（2）配平中反应的离子方程式：（3）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH 之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH 为_。（4）生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。（5）成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：_ _。【答案】（ 1） 4；SiO2（2）1；6；6；6；1；3（ 3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）19资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO 吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H=-76.0 kJmol一1 上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知： C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的H=_ 。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g) ，向一容积为2 L 的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和 H2， 在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 mol L一1。则CO2的平衡转化率为_。 300 时上述反应的平衡常数K=_ 。 200时该反应的平衡常数K=64.8 ， 则该反应的 H_(填“ 或“”)O。（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示 : 上述生产过程的能量转化方式是_。上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为CaO 和 CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页