2022年高一化学知识点章节调研检测试题 .pdf

精品好资料欢迎下载第四章非金属及其化合物(时间 90 分钟，满分 100 分) 一、选择题 (本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分) 1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是() 氧化物环境问题主要来源A CO2 酸雨化石 燃料的 燃烧B SO2 光 化 学烟雾汽车 尾气的 排放C NO2 温室效应工厂 废气的 排放D CO CO 中毒燃料 的不完 全燃烧解析：形成酸雨的氧化物主要是SO2 和氮的氧化物， CO2 是造成温室效应的主要气体，引起光化学烟雾的主要气体为NO2，CO 会造成煤气中毒，由此判断，选项D 正确答案： D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 24 页精品好资料欢迎下载2C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏 C、N、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是HNO3CO2糖类CH4SO2 () ABCD解析：有机物中的碳可转化为CO2，CO2 通过光合作用可转化为糖类，糖类等可通过发酵形成甲烷等；大气中的N2 可转化为 NO，NO可转化为 NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2 等含硫化合物答案： D 3(2010 惠州调研 )无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种将 100 mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸 性 溶 液 ， 而 几 乎 无 气 体 剩 余 ， 则 气 体 甲 的 组 成 可 能 为() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 24 页精品好资料欢迎下载ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2 解析：因为为无色混合气体，则没有NO2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的 Na2O2 后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO 以及 CO2，最后气体被水吸收后几乎无气体剩余，则原气体中没有N2，NO 和生成的氧气完全被水吸收生成HNO3，故 B 项符合题意答案： B 4有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是() ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液CO2：二氧化锰和双氧水带火星的木条DNH3：NH4Cl 固体和 NaOH 固体湿润的红色石蕊试纸解析： A 项，大理石与稀H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，会使反应逐渐停止； B 项，检验 Cl2 一般用湿润的淀粉 -KI 试纸，而不用品红溶液；D 项，制取 NH3 应用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体，不能用NaOH 固体，因为 NaOH 会与玻璃试管的主要成分SiO2 发生反应答案： C 5 下 列 物 质 必 须 保 存 在 棕 色 试 剂 瓶 中 的 是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 24 页精品好资料欢迎下载氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴水A全部BCD解析：见光或受热易分解的物质应放在棕色试剂瓶中氯水(溴水)中的 HClO(HBrO) 见光分解为 HCl(HBr) 和 O2.浓硝酸见光分解为NO2、H2O、O2. 答案： B 6下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是() A臭氧和活性炭处理水的原理相同B由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2 中氯元素显 1 价，具有强氧化性D漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中解析：A 项中处理水的原理，臭氧是利用其强氧化性，活性炭是利用其吸附性；B 正确；C 项中 ClO2 中 Cl 元素显 4 价，具有强氧化性，D 项中漂白粉要密封保存，露置在空气中易失效答案： B 7如图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 24 页精品好资料欢迎下载A挤压装置的胶头滴管使CCl4 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶 )中的液体压到烧瓶中产生喷泉现象， 中的 Cl2 易溶于 CCl4， 中的 NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCl 和浓氨水反应 (首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2 不溶于 NaOH 溶液，也不与 NaOH 反应，所以不能发生喷泉现象答案： B 8 某同学为检 验某 溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 24 页精品好资料欢迎下载液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作 其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是() A原溶液中一定含有SO24B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：所加试剂Ba(NO3)2、HCl 干扰离子的检验 SO23被氧化为SO24，干扰 SO24的检验， Fe2被氧化为 Fe3，干扰 Fe3的检验，引入 Cl，干扰 Cl的检验，所以， A、C、D 都不正确最后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 NH4 存在，B 正确答案： B 9 下 列 关 于 实 验 中 颜 色 变 化 的 叙 述 正 确 的 是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 24 页精品好资料欢迎下载A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色解析： A 中，SO2 遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原；B 中，该操作不能排除原溶液中是否含有Fe3，正确的操作应该是先滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，再加入新制氯水进行检验；D 中，当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，故终点时的颜色变化是由无色变为紫色答案： C 10青海昆仑玉被定为2008 年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由 “ 透闪石 ” 和“ 阳起石 ” 组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是() A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO 5MgO 8SiO2 H2O B透闪石中 Mg 元素的质量分数是Ca元素质量分数的 1.5 倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2 与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl D透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 24 页精品好资料欢迎下载解析：由透闪石组成知它属于传统的硅酸盐材料，但难溶于水，D 错误；依改写规则可判断A 正确；透闪石中镁的总式量为120，是钙的1.5 倍，B 正确；与盐酸作用时， SiO2 与盐酸不反应，其他金属元素则转化为金属氯化物，根据氯守恒易知C 正确答案： D 11用 4 种溶液进行实验，下表中 “ 操作及现象 ” 与“ 溶液” 对应关系错误的是 () 选项操作及现象溶液A 通入 CO2，溶液不变浑浊先通入CO2 再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊继续通CO2 至过量，浑浊消失. Na2SiO3 溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊 再加入品红溶液， 红色褪去 . Ca(ClO)2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊继续通CO2 至过量，浑浊消失再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 . Ca(OH)2 溶液解析： A 项，通入 NH3 后生成了 CO23，产生 CaCO3沉淀； B 项，发生反应Na2SiO32CO2(过量)2H2O=2NaHCO3H2SiO3 ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 24 页精品好资料欢迎下载但 H2SiO3 不溶于过量 CO2 的水溶液； C 项，发生反应 CO2H2OCa(ClO)2=CaCO3 2HClO，HClO 能使品红溶液褪色； D 项，依次发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O， CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O. 答案： B 12 (2010 合肥模拟 )如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol/L 的 HNO3，加热充分反应后，下 列 粒 子 在 体 系 中 一 定 大 量 存 在 的 是() NO3Fe3HNONO2 ABCD解析：若铁粉过量，体系中大量存在NO3 、Fe2、NO；若 HNO3过量，体系中大量存在 NO3 、Fe3、H、NO2. 答案： A 13(2009 南京模拟 )X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能是 () 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 24 页精品好资料欢迎下载C、O2AlCl3 、NaOHFe、HNO3S、O2 ABCD解析：均有如图所示的转化关系，如CCO CO2 ；AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 ；Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3.答案： A 141.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为() A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL 解析：此题初审发现浓HNO3 与 Cu 反应，产生 NO2，当 HNO3 变稀产生 NO，即 672 mL 气体不知道含 NO2、NO 各多少毫升，看似无 从 下 手 ， 但 抓 住 反 应 本 质Cu Cu2 ， NOx O2 H2O HNO3 即 Cu 失电子数等于 O2 得电子数，则有：V(O2)1.92 g64 g/mol 2 4 22400 mL/mol336 mL. 答案： B 15(2010 临沂模拟 )关于硫酸和硝酸的说法中， 下列叙述不正确的是() A稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B硫酸和硝酸都是重要的化工原料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 24 页精品好资料欢迎下载C在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析：浓硝酸不具有脱水性答案： D 16下列各组物质中， 不是按(“”表示一步完成 )关系相互转化的是 () 选项a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3 NO NO2 解析：SiO2 不能直接生成 H2SiO3，H2SiO3 也不能一步直接生成Si. 答案： C 二、非选择题 (本题包括 6 个小题，共 52 分) 17(8 分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、 能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用试回答下列问题：(1) 向 大 气 中 排 放NOx可 能 导 致 的 环 境 问 题 有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 24 页精品好资料欢迎下载_ (答两点 )已知足量NaOH 溶液能完全吸收NO2生 成 氮 的 含 氧 酸 盐 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式_. (2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，_是制备光导纤维的基本原料(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉 (用 Al2O3 和 Y2O3 作助剂 )在氮气中高温烧结而成， 氮气在反应中既是反应物， 同时又起了 _ 作用由于使用的硅粉表面含二氧化硅， 在反应中需加入碳粉 在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362 反应生成两种化合物， 该反应的化学方程式为 _ (4)硅燃烧放出大量热量， “ 硅能源” 有望成为二十一世纪的新能源与“ 氢能源 ” 比较 “ 硅能源 ” 具有 _ 等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待解析： (1)氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等污染，NaOH 溶液和 NO2 反应生成 NaNO3 和 NaNO2；(2)二氧化硅是制备光导纤维的基本原料；(3)二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362 反应，生成 Si3N4，从原子个数守恒可以看出，另一种产物是一氧化碳答案：(1)酸雨、光化学烟雾、 臭氧层破坏 (任两点均可 )2NO22OH=NO3 NO2 H2O (2)SiO2(或二氧化硅 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 24 页精品好资料欢迎下载(3)Si3N4防止硅和氮化硅氧化 (或作保护气 ) 3SiO22N26C=高温Si3N46CO (4)便于储运，比较安全18(8 分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中 a、b、c 表示止水夹)请按要求填空：(1)利用 B 装置可制取的气体有 _( 写出两种即可 )(2)A、C、E 相连后的装置可用于制取Cl2 并进行相关的性质实验若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶 液 褪色氯气与水反应的产物有漂白性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 24 页精品好资料欢迎下载氯水中加入碳酸氢钠粉末有 无 色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由_ _. 请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和 Br的还原性强弱 ( 分 别 指 出 甲 、 乙 、 丙 中 盛 放 的 试 剂 、 实 验 现 象 及 结论)_ _. (3)B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片 (放在有孔塑料板上)，可制得并进行 NO2 有关实验B中发生反应的化学方程式为_ _. 欲用 D 装置验证 NO2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹 _，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 24 页精品好资料欢迎下载试管丁中的NO2 与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按标准状况计算 )解析： (1)装置 B 是简易启普发生器，可以用它制取块状固体与液体反应，不需要加热且制取的气体是在水溶液中溶解度不大的气体(2)实验室制取 Cl2 常用浓盐酸和二氧化锰加热进行， 所以制得的气体中混有挥发出来的HCl 气体，而它可以与NaHCO3 反应，故实验结论不合理要设计实验验证 Cl和 Br的还原性强弱， 可以从 Cl2和 Br2 的氧化性入手借助Cl22Br=2ClBr2 反应来判断(3)第问较为简单， 主要考查 Cu 与浓 HNO3 反应的化学方程式 第问，要验证 NO2 与水反应，必须使NO2 和水接触，且有明显的实验现象先关闭止水夹 a、b，打开止水夹 c，目的是使气体与水接触，但必须外力引发， 其原理和引发喷泉实验的原理相同第问计算试管全部充满水后所得溶液的物质的量浓度需按照4NO2O22H2O=4HNO3 进行计算即可答案： (1)H2、CO2 (2)实验结论合理，实验结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体， HCl 溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成， 试管中溶液由无色变为橙色， 可证明氯气的氧化性强于溴，则 Br的还原性强于 Cl(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 24 页精品好资料欢迎下载a、bc双手紧握 (或微热 )试管丁，使试管中气体逸出，NO2 与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中0.045 mol/L 19(8 分)(2010 潍坊质检 )已知：A、B 为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I 的浓溶液中发生钝化； C、H、J 的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件 )：(1)写出反应的化学方程式_ _. (2)反应中每消耗 1 mol G， 转移电子的物质的量为 _ (3)反应的离子方程式是_(4)实验室中保存I的方法是_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 24 页精品好资料欢迎下载解析： A、B 为常见的非金属单质且均为气体，A、B 反应的产物能连续两次与 O2 反应，C 必为 NH3，D 为 NO，G 为 NO2.以此为突破口，结合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、乙分别为： H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al. 答案： (1)4NH35O2=催化剂高温4NO6H2O(“ 高温” 也可写成 “ ”)(2)23mol (3)2Al2H2O2OH=2AlO 2 3H2(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处20(8 分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O 已略去)已知：(a)A、B、C、D 是非金属单质，其中B、C、D 在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 24 页精品好资料欢迎下载(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥(d)化合物 L 具有漂白性，可由Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为32. 请按要求填空：(1)反应的化学方程式_(2)C的 结 构 式 _； H的 化 学 式_ (3)L的 溶 液 与 化 合 物E反 应 的 离 子 方 程 式 ：_. (4)化合物 J 的化学式 _ 解析：本题的突破口是E.由于 B、C、D 是非金属单质，且其中A 不是气体，结合 “ 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一” 可推出 E 为 SO2，A 为S， B 为 O2； 再根据“ 反应是化工生产中的重要反应” 及“FH2SO4K” ，且“K 是常用的氮肥 ” 可推出 F 为 NH3，则 C、D 为 N2、H2；再结合“J氧气C” 和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32” ，可推出 C 只能为 N2， J 为 N2H4； 又根据“L具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH溶液反应而制得 ” 可推出 L 为 NaClO. 答案： (1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 (2)N N (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 (3)ClOSO22OH=ClSO24H2O (4)N2H4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 24 页精品好资料欢迎下载21(10 分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl=300SiHCl3H2 SiHCl3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅已知 SiHCl3 能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_ (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点 33.0)中含有少量 SiCl4(沸点 57.6)和 HCl(沸点 84.7)， 提纯 SiHCl3 采用的方法为_ (3)用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去 )：装置 B 中的试剂是 _装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_ 反 应 一 段 时 间 后 ， 装 置D中 观 察 到 的 现 象 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 24 页精品好资料欢迎下载_ ；装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_ ，装置 D 中发生反应的化学方程式为 _ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解， 取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号 ) a碘水b氯水cNaOH 溶液dKSCN 溶液eNa2SO3溶液解析：分离沸点不同的液体的方法是分馏；根据题干“SiHCl3能与H2O 强烈反应，在空气中易自燃” 可知道 H2 的作用之一就是排尽装置内的空气，防止SiHCl3 自燃，而此 H2 必须是干燥的，可知B 的作用就是干燥H2，所以选用浓H2SO4.由于通入D 中应是稳定的SiHCl3 与过量 H2 的气流，所以 C 装置要加热， 并且是水浴加热 因D 装置应加热到10001100，用普通玻璃管会软化，必须用石英管鉴定是否含铁单质，试样用稀盐酸溶解后生成Fe2，如果选用 NaOH 溶液，生成的Si 也会溶解，所以考虑转化为Fe3后再检验，故选 b、d. 答案： (1)SiO22C=高温Si2CO (2)分馏(或蒸馏) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 24 页精品好资料欢迎下载(3)浓硫酸使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化有固体物质生成在此反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3H2=高温Si3HCl 排尽装置中的空气b、d 22(10 分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞 a，将 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 24 页精品好资料欢迎下载打开活塞a之后_B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整(2)实际上，在打开活塞 a之前硫酸仍有剩余 为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2 的量，再通过计算确定余酸的物质的量他测定SO2的方法是将装置A 产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A 产生气体的体积 (已折算成标准状况 )你认为甲学生设计的实验方案中 D 装置中试剂为_( 填化学式 )乙学生设计的方案是： 将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL 溶液，再取 20 mL 于锥形瓶中，用_作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定 已知： Cu(OH)2开 始 沉 淀 的pH约 为5 ， 选 择 该 指 示 剂 的 理 由 为_ _ ；再求出余酸的物质的量， 若耗去 a mol/L 氢氧化钠溶液 b mL，则原余精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 24 页精品好资料欢迎下载酸的物质的量为 _ mol.(用含 a、b 的表达式来表示 ) 解析： (1)浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu 反应， Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O；有 O2 存在时， Cu 与稀硫酸发生反应，2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O. SO2 密度大于空气密度，用向上排空气法收集，所以B 装置中导管长进短出(2)用排液体法测气体体积，为了减小误差，气体的溶解度应尽可能的小，选择饱和NaHSO3溶液由于 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 约为 5，应选择变色范围接近的指示剂，以减小滴定误差，故选择甲基橙作指示剂设余酸的物质的量为n，消耗 NaOH 的物质的量为：a mol/L b 103 Lab 103 mol H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 12 n20100ab 103 mol 故 n5ab 1032mol 即原余酸的物质的量为5ab 1032mol. 答案： (1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O 2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 24 页精品好资料欢迎下载B 装置中导管长进短出(2)饱和 NaHSO3 甲基橙因为 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 约为 5，若用酚酞作指示剂时溶液中的 Cu2会和 NaOH 反应，Cu(OH)2 的蓝色会干扰滴定终点的正确判断5ab 1032精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 24 页