2022年高中化学二轮复习全国高考题分类汇编溶液中的平衡选择题 .pdf

7、溶液中的平衡选择题【2014 海南】 11室温下， 用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于 20ml CV(NaOH) =20ml 时， C(Cl)= C(CH3COO) DV(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)【 2014 上海】 11、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中AC(Ca2)、C(OH)均增大BC(Ca2)、C(OH)均保持不变CC(Ca2)、C(OH)均减小DC(OH)增大， C(H)减小【2014 上海】 21室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度： 10C(OH)甲C(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH：甲乙【2014 安徽】 11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液： c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) BNa2C2O4溶液： c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 【2014 安徽】 13. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b 段，溶液pH增大， A13+浓度不变Cb-c 段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd 点时， Al(OH)3沉淀开始溶解【2014 广东】 12. 常温下， 0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所30 20 8 6 4 2 PH V/ml 10 10 I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页得溶液中部分微粒组分及浓度如图5 所示，下列说法正确的是A、 HA 为强酸B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X表示 HA ，Y表示 OH-，Z 表示 H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 【2014 山东】 13已知某温度下CH3COOH和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向10mL，浓度为0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. 432()()c NHc NHH O先增大再减小C. c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10mL 时， c(NH4+)= c(CH3COO-) 【2014 四川】 6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32) c(HCO3)c(OH) B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H) C室温下， pH2 的盐酸与pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) D0.1mol/LCH3COOH溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) c(H)c(CH3COOH) 【2014 天津】 5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4溶液： c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-) B含有 AgCl和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液： c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页【2014 新课标 1】 11、溴酸银 ( AgBr03) 溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60溴酸银的KSP约等于 6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯【2014 新课标 2】11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的 H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1 BpH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b ，则 a=b+1 CpH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) DpH相同的 CH3COO Na NaHCO3NaClO三种溶液的c(Na) ：【2014 浙江】 12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气 - 氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +ClK2=103.4HClO H+ + ClOKa=? 其中 Cl2(aq) 、HClO和 ClO分别在三者中所占分数( ) 随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+) c(OH) C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【2014 福建】 10下列关于0.10 mol L 1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B25时，加水稀释后，n(H+)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) D温度升高， c(HCO3)增大【2014 江苏】 1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH7）： c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42) c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) 【2013 安徽】 13、已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-HSO3-H+ + SO32-向 0.1mol L-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡 左移，平衡 右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量 Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +12c(SO32-) C加入少量 NaOH 溶液，233(SO)(HSO )cc、(OH )(H )cc的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-) 【2013 北京】10.实验： 0.1molL-1AgNO3溶液和 0.1mol L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和 白色沉淀物c； 像滤液 b 中滴加 0.1mol L-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀 c 中滴加 0.1mol L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液 b 中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl 转化为 AgI D. 实验可以证明AgI 比 AgCI更难溶【2013 福建】 8. 室温下，对于0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是A与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的PH=13 【2013 广东】 12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中： c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+） + c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12 的纯碱溶液中：c（ OH-）=1.0 10-2molL-1【2013 海南】 80.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+) c(F-) Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页【2013 江苏】 11. 下列有关说法正确的是A反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小【2013 江苏】 14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、 Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 : pM=-lg c(M) ，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32) Cb 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32) Dc 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H) 【2013 天津】 5下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中， c（H+）=c（OH） 2c（H2S） c（HS）DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【2013 新课标 1】11.己知某溶液中含有C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为0.010mo1 L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-【2013 新课标 2】13.室温时， M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的 pH 等于A.11 ()2bgaB.11 ()2agbC.14+11 ()2agbD.14+ 11 ()2bga【2013 浙江】12、 25时， 用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是KW1X109精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka(HY) 105 C 将上述 HX、 HY溶液等体积混合后， 用 NaOH溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c(X)c(Y)c(OH)c(H+) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH) 【2013 重庆】下列说法正确的是( ) AKClO3和 SO3溶于水后能导电，故KClO3和 SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH7，V(醋酸 ) V(NaOH) C向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI 沉淀且 K(AgX)c(Ag) c(X)，故 K(AgI)K(AgCl) 【2013 全国大纲卷】 12、右图表示溶液中c(H) 和 c( OH) 的关系， 下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H) c( OH) Kw B.M 区域内任意点均有c(H) c( OH) C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有pH7 【2012 安徽】 12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：2()()()(1)HF aqOHaqFaqH O67.7HKJ1mol2()()(1)HaqOHaqH O157.3?HKJ mol在 20ml.0.1mol1 L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：A()()()HF aqFaqHaq垐 ?噲 ?110.4?HKJ molB当 V=20时，溶液中：()()()c OHc HFc HC当 V=20 时，溶液中：()()0.1c Fc Namol1LD当 V0 时，溶液中一定存在()()()(c Nac Fc OHc H）【2012 福建】 10.下列说法正确的是Ka(HY) c(HY)c(Y) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页A.0.5molO3，与 11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25与 60时，水的pH 相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的 H 相等【2012 广东】23.对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是Ac（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的 c（H+）=1.0 10-12mol L-1 D与等体积0.01 mol L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）【2012 海南】 1125时， a molL-1一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+)Dc (A-)c(H+) ，a=b B若 c(K+)c(CH3COO-) ，ab C 若 c(OH-)=c(H+) ，ab D若 c(K+)c(CH3COO-) ，a c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) CpH = 11 的氨水与pH = 3 的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) D0.2 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH) 【2012 天津】 5下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH 7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大C含 l m ol KOH 的溶液与l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3) D在 CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH ，可使 c(Na+) c(CH3COO) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页【2012 新课标】 11已知温度 T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L-1的一元酸 HA与 b mol L-1的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB.混合溶液的 PH=7 C.混合溶液中， c(H+)=-1mol LwkD.混合溶液中， c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 【2012 浙江】 12下列说法正确的是：A在100 、 101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol-1B已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CC C=C CH HH 键能/ kJ mol-1348 610 413 436 则可以计算出反应CH3(g) + 3H2CH3(g)(g)的 H 为384 kJ mol-1D常温下，在0.10 mol L-1的 NH3 H2O 溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使NH3 H2O的电离度降低，溶液的pH 减小【2012 重庆】10.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe3Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【2012 江苏】15. 25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液， 溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中：c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中：c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1D向 W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页【2014 海南】 11、B 【2014 上海】 11、 B【2014 上海】 21、AD【2014 安徽】 11、 B【2014安徽】 13、C【2014 广东】 12、D【2014 山东】 13、D【2014 四川】 6、B【2014 天津】 5、A【2014 新课标1】11、B【2014 新课标 2】11、D【2014 浙江】 12、C【 2014 福建】 10、B【2014 江苏】 14、AC 【2013 安徽】 13.C 【2013 北京】 10、B 【 2013 福建】 8、C 【2013 广东】 12、C【2013海南】8、BC 【2013 江苏】11、AC 【2013 江苏】14、 BD 【 2013 江苏理综】 12、 C 【2013山东】 13、C 【2013 上海】 5、B 【 2013 上海】 11、C 【2013 上海】 19 、AD 【2013四川】 5、B 【2013 天津】 5、C【 2013 新课标 1】11、C【2013 新课标 2】13 、C 【2013浙江】 12、B 【2013 重庆】 2、D【2013 全国大纲卷】12、D【2012 安徽】 12、B【2012 福建】 10、C【2012 广东】 23、 AC【2012 海南】 11、 C【2012湖南】 11、C【2012 上海】 7、 D【2012 上海】 21、 D【2012 四川】 10、 D【2012 天津】 5、D【2012 新课标】11、C【2012 浙江】12、D【2012 重庆】10、C 【2012 江苏】15、BC精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页