2022年苏教版化学能转化为电能教学设计 .pdf

学习必备欢迎下载课题名称：化学能转化为电能教学目标：1、通过实验研究使学生认识到化学能可以转化为电能，初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。2、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识。3、培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。教学重难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。教学过程： 【导入】图片放映（电池、电板等）【提问】上述图片上的东西大家都不陌生，那么电池释放的电能来自哪里？【引出】原电池【知识拓展】付打与付打电池【实验探究】（实物投影实验）实验 1：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象实验 2：把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象实验 3：用导线把实验2 中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象实验 4：在导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象【提问】（学生讨论）1， 铜与稀硫酸不反应， 但是与锌片相连后， 铜片上有气泡产生， 是如何生成的？2， 电流计指针偏转方向如何？和干电池对比确定电极名称3， 试从能量角度分析此装置与锌片单独与稀硫酸反应有何不同【教师归纳总结】 （板书）一：原电池1、 概念：将化学能转化为电能的装置称为原电池2、 电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）正极（铜片） ： 2H+2e=H2（还原反应）原电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H2(氧化还原反应) 3、电子方向：由负极经导线到正极电流方向：正极到负极4、实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂【实验研究】构成原电池的一般条件（实物投影实验）注意观察指针是否偏转，若偏转，方向如何？正、负极分别是什么？若不偏转，可能的原因是什么？参照实验：在一装有稀硫酸的烧杯里分别在两边插一铜片和一锌片中间用电线连接一灵敏电流计，观察现象实验 1：在一装有稀硫酸的烧杯里分别插一铁片和一锌片中间用导线连接一灵敏精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载电流计，观察实验现象实验 2：在一装有稀硫酸的烧杯里别在两边插一碳棒和一锌片中间用导线连接一灵敏电流计，观察实验现象实验 3：在一装有稀硫酸的烧杯里分别插一铁片和一铜片中间用导线连接一灵敏电流计，观察实验现象实验 4：在一装有稀硫酸的烧杯里插两锌片中间用导线连接一灵敏电流计，观察实验现象实验 5：在两装有稀硫酸的烧杯各插一铁片和一铂片中间用导线连接一灵敏电流计，观察实验现象实验 6：在一盛有酒精的烧杯中分别插一铜片和一锌片中间用导线连接一灵敏电流计，观察实验现象【提问】通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理【学生讨论】【教师归纳总结】 （板书）二：构成原电池的一般条件1、 有氧化还原反应2、 两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极（氧化反应、电子流出）正极：较不活泼的金属、石墨等（还原反应，电子流入）3、 同时与电解质溶液接触4、 形成闭合回路以上几个条件需同时满足【课堂练习】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载【拓展学习】钢铁的电化学腐蚀，环境保护板书设计：一：原电池3、 概念：将化学能转化为电能的装置称为原电池4、 电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）正极（铜片） ： 2H+2e=H2（还原反应）原电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H2(氧化还原反应) 3、电子方向：由负极经导线到正极电流方向：正极到负极4、实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂二：构成原电池的一般条件5、 有氧化还原反应6、 两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极（氧化反应、电子流出）正极：较不活泼的金属、石墨等（还原反应，电子流入）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载7、 同时与电解质溶液接触8、 形成闭合回路以上几个条件需同时满足精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页