2022年高一化学期末复习练习题及答案 .pdf

高一化学下期末复习练习题可能用到的原子量 : H1; O16; C12; N14; Cl35.5; S32; Mg24; Fe56; K39; Na23; Cu64 一、选择题 (每小题 1.5 分, 共 30 分), (每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质中 , 属于纯净物的是A漂白粉B碘酒C皓矾D黄铁矿2、下列气体中 , 无色且有剧毒的是A氯气B二氧化碳C硫化氢D氢气3、在常温下 , 下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D硫酸铜溶液4、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A变成红色B蓝色褪去C先褪色后变红D先变红后褪色5、实验室制取下列气体时, 所使用的气体发生装置相同的一组气体是AH2和 HCl BCl2和 HCl CO2和 CO2DCl2和 H26、在标准状况下 , 8g 某气体与 32g SO2气所占的体积相同 , 则该气体的密度是A0.714g/L B0.714g/cm3C4g/L D16g/cm37、下列化合物中 , 不能用两种单质直接化合生成的是AFeS BFeCl3CCuS DH2S 8、下列反应中 , 通入的气体只作氧化剂的是ASO2通入 H2S 溶液中BCl2通入 NaOH 溶液中CSO2通入 NaOH 溶液中DH2S 通入溴水中9、为了鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种无色溶液 , 下列试剂中不能选用的是AAgNO3溶液B新制的溴水C新制的氯水D氯气和四氯化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页10、将 0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后, 质量增加 1.6g, 则组成这种单质的元素是A铁B铜C铝D镁11、用 NA表示阿伏加德罗常数 , 下列说法中正确的是A2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g 氢气所含原子数目为NAC在 25, 压强 1.01105Pa时, 11.2L 氮气所含的原子数目为NAD500mL 0.2mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 , SO42离子的浓度为 0.6mol/L 12、下列微粒的还原性由强到弱的排列顺序正确的是ASSeIBrCl22BSeSIBrCl22CSeBrClIS22DSeSClBrI2213、下列变化中 , 需要加入氧化剂才能实现的是AHClOO2BH SOSO242CH SSO22DClHCl214、下列说法中 , 正确的是A硫化氢只有还原性 , 二氧化碳只有氧化性B1mol 任何气体的体积都约是22.4L C氮气的摩尔质量是28g D常温、常压下 , 同体积的氧气和氯气 , 含有相同数目的分子15、在一定条件下 , CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气) + 566KJ CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) + 890KJ 现由 1mol CO 和 3mol CH4组成的混合气 , 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为A2912KJ B2953KJ C3236KJ D3867KJ 16、下列反应的离子方程式 , 书写正确的是A碳酸钙跟稀盐酸反应CO2HH OCO3222B铁跟稀硫酸反应2Fe6H2Fe3H32C稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页2HSOBa2OHBaSO2H O42242D溴化钠溶液中通入氯气2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br217、配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时 , 能够引起所配 NaCl 溶液的浓度偏高的原因是A没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次B 溶液配好摇匀后 , 发现液面低于刻度线 , 于是又加水至液面与刻度线相齐C定容时俯视液面使之与刻度线相切D定容时仰视液面使之与刻度线相切18、在强酸性溶液中 , 不能大量共存的离子组是AAlAgNOCl33、BMgNHNOCl243、CBaKClNO23、DZnNaNOSO2342、19、有下列三个化学反应 : 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O 3S + 6KOH(浓)2K2S + K2SO3 + 3H2O 据此, 判断下列叙述中正确的是A反应说明 SO2能与酸反应 , 具有碱性氧化物的性质B反应若改用稀H2SO4时则可放出 H2C反应和说明了S 具有两性元素的性质D反应说明 S既具有氧化性又具有还原性20、将 30mL 1mol/L 的 NaCl 溶液与 40mL 0.5mol/L 的 CaCl2溶液混合 , 若不考虑溶液体积的变化 (混合溶液的体积为 70mL), 则所得混合溶液中 Cl物质的量浓度为A0.5mol/L B0.71mol/L C0.78mol/L D1mol/L 二、选择题 (每小题 2 分, 共 20 分), (每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 ) 21、下列各组气体在通常情况下能大量共存, 并都能用浓硫酸干燥的是ASO2、H2S、O2BCO、H2、O2CHBr、H2、Cl2DHCl、CO2、Cl222、用 1.0mol/L 的 KOH 溶液 1L, 来吸收 0.8mol CO2, 所得溶液中COHCO323与物质的量浓度之比为A13 B21 C23 D32 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页23、 在 BaCl2溶液中通入 SO2气体, 溶液仍然澄清 ; 若将 BaCl2溶液分别盛放在两支试管中 , 一支试管中加入稀HNO3, 另一支试管中加入烧碱溶液, 然后再分别通入 SO2气体, 结果两支试管中都有白色沉淀出现。由此得出的结论正确的是A氯化钡既有酸性又有碱性B两支试管里的白色沉淀都是BaSO3CSO2具有还原性和酸性DpH 值增大时可使 SO2水溶液中SO32的浓度增大24、式量为 M 的某物质在 20的溶解度为 Sg, 此时测得某饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度为AMSmol / L10B1000SM 100Smol / LC10SMmol / LDM 100SSmol / L100025、 在常温常压下 , 将 aL SO2和 bL H2S 混合, 反应后气体体积是反应前气体体积的 1/4, 则 a与 b 之比为A11 B12 C13 D21 26、Mg、Al 、Fe 三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸充分反应, 若产生氢气的体积相同 (气体体积在相同状况下测定), 那么关于三种金属的量 , 可能是下列中的A三种金属的质量相等 , 盐酸过量B三种金属都过量C三种金属的物质的量相等, 盐酸过量D三种金属的物质的量之比 , 按 Mg、Al、Fe的顺序为 323。盐酸过量27、同温、同压下 , 等质量的 SO2气和 SO3气相比较 , 下列叙述正确的是A体积比为 45 B体积比为 54 C密度比为 54 D密度比为 45 28、用等体积的 0.1mol/L BaCl2溶液, 可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A321 B123 C311 D133 29、取 20mL 0.5mol/L 的 Na2SO4溶液, 跟 25mL 0.2mol/L 的 BaCl2溶液混合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页后, 所得溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是ANaSOClBa422BNaSOClBa422CNaClSOBa422DClNaSOBa42230、常温、常压下 , 用一个充满氯化氢气的烧瓶做喷泉实验, 当水充满整个烧瓶后 , 烧瓶内所得盐酸的物质的量浓度为A0.045mol/L B0.45mol/L C0.023mol/L D不能确定三、填空题 (共 19 分) 31、(2 分)200mL 2mol/L 的盐酸与 100mL 5mol/L 的盐酸混合后 , 所得盐酸的物质的量浓度 (假定混合后所得盐酸的体积为300mL)是, 若所得盐酸的密度为 1.004g/cm3, 则该盐酸中溶质的质量分数为。32、(6 分)在标准状况下 , 33g二氧化碳、 0.5mol 氢气和 5.6L 氮气。其中物质的量最大的是, 质量最小的是; 物质所含分子数目最多的是, 所含原子数目最少的是; 物质所占体积最大的是, 这三种气体的体积比为。33、(2 分)下列实验利用了浓硫酸的哪些性质？请填写在空白处。(1)往蔗糖中加入浓硫酸 , 蔗糖炭化变黑 : 。(2)用浓硫酸干燥氯气 : 。(3)实验室用浓硫酸与NaCl 固体反应来制取氯化氢气 : 。(4)浓硫酸与木炭共热 , 有气体产生。34、(2 分)工业上用接触法制硫酸的生产过程中, 第一阶段是在(设备)中进行的 , 主要反应的化学方程式为, 由于尾气中含有气体, 它是污染大气的主要有害物质, 所以在尾气排入大气之前 , 必须进行回收 , 净化处理。35、(4 分)写出铜片跟浓硫酸共热时发生反应的化学方程式, 在该反应中是氧化剂 , 被氧化 ; 若在反应中有3mol 电子发生转移 , 则被还原的硫酸物质的量是。36、(1 分)VL 硫酸铁溶液中含 Fe3+m g, 则该溶液中SO42物质的量浓度为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页37、(2 分)氯气和二氧化硫都有漂白性, 若将这两种气体等体积混合, 在潮湿的环境中它们的漂白性会(填增强、减弱或不变 )。其原因是(用化学方程式表示 )。四、写离子方程式 (共 12 分) 38、写出下列各反应的离子方程式, 属于氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目 , 指明氧化剂。(1)硫化亚铁与稀硫酸反应(2)亚硫酸钠与盐酸反应(3)二氧化锰与浓盐酸共热(4)硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应(5)氯化亚铁溶液中通入氯气(6)氯气通入到氢氧化钠溶液中五、实验题 (共 10 分) 39、(2 分)某酸 B 跟钠盐 A 反应, 可产生无色有刺激性气味的气体C; C 跟足量的烧碱溶液反应生成A; C 在一定条件下可以被氧化成D, D 溶于水可生成 B。试确定 A、B、C、D 的化学式分别为 : A , B , C , D 。40、(8 分)浓硫酸与木炭共热时发生反应的化学方程式为。为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳, 某学生设计了下列装置进行实验, 以证明确有二氧化碳生成 : 试回答下列各问题 : (1)装置 C 中应盛放的试剂是。(2)按气流从左到右的方向 , 这些装置的连接顺序 (用各导管接口的序号填写)为: 气体发生装置导管口1 接, 然后接, 接。(3)装置 B、C、D 中各有什么现象 : B 中、C 中、D 中。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页(4)装置 C 的作用是, B 中反应的化学方程式为。六、计算题 (共 9 分) 41、(3 分)含 FeS2 76%的硫铁矿 , 在煅烧时有 2%的硫受到损失而混入炉渣。若要制取 500t 98%的硫酸 , 需要这种硫铁矿的质量至少多少吨？42、(6 分)将 8.8g FeS固体置于 200mL 2mol/L 的盐酸中 , 用来制取硫化氢气体。反应完全后 , 若溶液中硫化氢的浓度为0.1mol/L, 假定溶液体积不变 , 试计算: (1)收集到硫化氢气体的体积(标准状况下 )。(2)溶液中 Fe2+的物质的量浓度？(3)溶液中 HCl 的物质的量浓度？附加题 : (8 分) 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为Ca ClOCaCl2H SO2CaSO2Cl2H O2224422, 现为了测定一瓶漂白粉的X%, 进行了如下实验 : 称取漂白粉样品 2.00g, 加水研磨后 , 转入 250mL 容量瓶内, 用水稀释至刻度 , 摇匀后 , 取出 25.0mL, 加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸 , 静置, 待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后 , 用 0.100mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘 , 反应如下 : 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI, 滴定时用去Na2S2O3溶液 20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的X%。答案一、1、C 2、C 3、B 4、D 5、B 6、A 7、C 8、A 9、B 10、B 11、D 12、B 13、C 14、D 15、B 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D 二、21、BD 22、C 23、CD 24、B 25、AC 26、BD 27、BD 28、D 29、C 30、A 三、31、3mol/L; 10.9% 32、CO2; H2; CO2; N2; CO2; 321。33、(1)脱水性。 (2)吸水性。 (3)难挥发性 (或高沸点性 )。(4)氧化性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页34、沸腾炉 ; 4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2; SO2。35、Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O; 浓 H2SO4; Cu0; 1.5mol。36、3m112Vmol/L。37、减弱 ; SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。四、38、(1)FeS2HFeH S22(2)SO2HH OSO3222(3) (4)BaSOBaSO2424(5) (6) Cl2既是氧化剂又是还原剂。五、39、Na2SO3; H2SO4; SO2; SO3。40、C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O (1)品纸试液。(2)1 接 5, 6 接 3 , 4接 2。(3)变浑浊 ; 无变化 (或品红不褪色 ); 变为无色 (或 KMnO4溶液褪色 )。(4)确认产物气流中的SO2已被酸性 KMnO4溶液全部氧化、吸收 ; Ba OHCOBaCOH O2232。六、41、解: 设需要硫铁矿的质量为X 有关反应的化学方程式为 : 4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2SO3 + H2O = H2SO4关系式 : FeS22H2SO4120 196 X76%(12%) 500t98% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页120X76%12%196500t98%X = 402.8t 答: 至少需要这种硫铁矿402.8t。42、解: 判断 FeS与 HCl 反应时的过量物n FeS8.8g88g / mol0.1moln(HCl) = 0.2L2mol/L = 0.4mol FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S0.1mol 0.2mol 现有 HCl 0.4mol, 所以 HCl 过量, 反应后剩余 HCl 0.4mol0.2mol = 0.2mol 应以 FeS的量做为计算量(1)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S0.1mol 0.1mol 0.1mol 反应后生成 0.1mol FeCl2和 0.1mol H2S气。溶液中溶有 H2S 0.1mol/L0.2L = 0.02mol 所以逸出 H2S 气 0.1mol0.02mol = 0.08mol 收集到的 H2S 气体在标准状况下的体积为0.08mol22.4L/mol = 1.792L (2)反应后生成 FeCl2 0.1mol, FeClFe2Cl22可知反应后生成 Fe2+为 0.1mol Fe2+物质的量的浓度为0.1mol0.2L0.5mol / L(3)反应后剩余 HCl 0.2mol, 故反应后剩余 HCl 的物质的量浓度为0.2mol0.2L1mol / L答: (1)收集到 H2S 的体积 (S、P、T)为 1.792L。(2)Fe2+物质的量浓度为0.5mol/L。(3)剩余 HCl 物质的量浓度为 1mol/L。附加题 : 25.0mL 漂白粉溶液与 H2SO4反应放出的 Cl2与 KI 反应生成的 I2需 Na2S2O3溶液 20.0mL, 则 250mL 漂白粉溶液与 H2SO4反应放出的 Cl2与 KI 反应生成的I2需 Na2S2O3溶液 200mL。设 2.00g 漂白粉与 H2SO4反应放出 Cl2的质量为 X 关系式 : Cl22KII22Na2S2O371g 2mol X 0.2L0.100mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页71gX2mol0.2L0.100mol / LX = 0.71g X%0.71g2.00g100%35.5%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页