2022年高中化学实验汇总 .pdf

高中化学课本实验汇总一、必修一1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：_ 所涉及的实验操作：_ 2、溶液中 SO42检验方法 P6 _ 溶液中 Ag+检验方法 P7 _ 3、蒸馏 P7-8 所涉及的实验仪器：_ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液4、萃取分液P9 操作方法： _ 注意：查漏（方法：_）溶液颜色：溴水 _ 溴的 CCl4溶液_ 液溴 _ 溴蒸气 _ 碘水_ 碘的 CCl4溶液 _ 碘_ 碘蒸气 _ 玻璃塞上的小孔作用_ 5、电解水 P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2 的原因：（ 2 个）_ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作： _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页实验仪器： _ 误差分析 :_ 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法：_ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_ （3）浊液和胶体过滤之后：_ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_ （4）电泳（ P28 科学视野）补充：带正电的胶粒_；带负电的胶粒_ 8、离子反应P31-33 （现象）（1）Na2SO4+KCl_ （2）NaSO4+BaCl2_ （3）NaOH+HCl_ （4）CuSO4+NaOH_ （5）NaOH（酚酞） +HCl_ （6）Na2CO3+HCl_ 9、钠单质的性质P47 、P49 （1）如何取一小块钠_ （2）钠的切割、加热_ （3）钠与水的反应 _ 反应方程式： _ 10 、铝单质的性质P48 铝熔化实验中的现象：_ 11 、铁单质与水反应P50 反应方程式： _ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12 、过氧化钠与水反应P55 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页反应方程式： _ 注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_ 13 、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 （1）外观差别 _ （2）溶于水温度变化_ （3）滴加酚酞溶液的现象_ （4）热分解实验（大管套小管）_ （5）与酸反应的现象_ 14 、焰色反应 P57 操作方法： _ 常见焰色： _ 15 、氢氧化铝的性质P58 （1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和 NaOH 溶液16 、铁的氢氧化物P60 （1）FeCl3溶液和 FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_ 17、Fe3+的检验 P61 操作及现象： _ 化学方程式： _ 补充： Fe2+的检验方法：（ 1）_ （2）_ 18 、Fe2+和 Fe3+的相互转化P61 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页FeCl3溶液中加 Fe 粉： _ FeCl2溶液中滴加氯水：_ 补充： FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液： _ 19 、铝盐和铁盐的净水作用P62 现象，方程式 _ 20 、硅酸的制备P76 Na2SiO3（1:2 或 1:3 稀释） + 酚酞+ 稀盐酸，至红色变浅接近消失。21 、硅酸盐阻燃（防火材料）P77 小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。22 、H2在 Cl2中的燃烧 P83 现象： _ 23 、氯水漂白 P84 有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。24 、氯离子的检验P86 硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。25 、SO2漂白 P90 品红褪色，加热后_ ，解释 _ 26 、NO2与水反应 P92 如何使其尽可能被水吸收_ 27 、氨气的喷泉实验P97 装置、原理、现象28 、氨气的制取和性质P98-99 制取方法：（ 1）_ （2）_ 发烟实验： _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页29 、浓硫酸黑面包实验P101 解释：（变黑、发泡、白雾、酸味）_ 30 、浓硫酸和铜反应P101 化学方程式： _ 现象： _ 二、必修二1、钾的性质P6 钾在空气中的燃烧的现象：_ 钾与水反应的现象：_ 2、卤素间的置换反应P9 描述颜色：Cl2Br2I2单质水溶液CCl4溶液中3、元素周期律P15-16 （1）镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。现象： _ （2）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。现象： _ （3）Si、P、S、Cl2分别与 H2反应现象： _ 4、Na 与 Cl2反应 P21 现象： _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页5、化学反应中的热效应P33-34 （1）镁条 + 稀盐酸 _ （2）Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl_ （3）NaOH+HCl_ 6、铜锌原电池P40-41 现象： _ 7、原电池设计P42 利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。8、化学反应速率P48 （1）H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。现象： _ （2）H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和 MnO2观察。现象： _ 9、铝热反应P89 铝热剂 _ 操作方法： _ 现象： _ 10 、海水淡化 P90 两套装置图的认识。11 、海带提碘 P91 灼烧、溶解、过滤、氧化。检验_ 三、选修三1、原子光谱P8 发射光谱：谱线 _背景_ 吸收光谱：谱线 _背景_ 2、物质颜色P41 将下列固体溶于水，颜色与固体相对照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页CuSO4CuCl2 2H2OCuBr2NaCl K2SO4KBr 固体溶液3、Cu 的配合物P42 向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。化学方程式： _ 现象： _ 解释： _ 4、Fe 的配合物 P43 向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。现象： _ 化学方程式： _ 5、晶体的形成P61 （1）硫晶体： _ （2）碘晶体： _ （3）硫酸铜晶体： _ 四、选修四1、中和热的测定P5 （1）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒（2）保温的方法： _ （3）NaOH 稍过量的原因：_ （4）快速加一次性加入NaOH 溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。（5）中和热计算方法2、化学反应速率的测定P18 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好（2）测 10mL H2所需要时间（秒表）3、浓度影响化学反应速率P20 KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。化学方程式： _ 4、温度影响化学反应速率P21 （1）Na2S2O3溶液、 H2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。化学方程式： _ （2）KI 溶液、 H2SO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。化学方程式： _ 5、催化剂影响化学反应速率P22-23 （1）H2O2溶液、 MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。注：通过漏斗添加MnO2。（2）H2O2溶液、 FeCl3溶液、 CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。现象： _ （3）KMnO4溶液、 H2C2O4溶液、 MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。Mn2+的催化作用（4）淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。现象： _ 6、浓度影响化学平衡移动P26-27 （1）K2Cr2O7溶液、浓 H2SO4、NaOH 溶液； H+不同的条件下平衡移动。化学方程式： _ 现象： _ （2）FeCl3溶液、 KSCN溶液、 NaOH；改变 Fe3+以及 SCN的浓度影响平衡移动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页化学方程式： _ 现象： _ 7、温度影响化学平衡移动P28 NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。化学方程式： _ 现象： _ 8、弱电解质的电离P42 分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。现象： _ 9、pH 的测定 P47 （1）pH 计（2）pH 试纸操作方法： _ 广泛 pH 试纸的测定范围 _ 。10 、酸碱中和滴定P50-51 （1）认识酸式滴定管、碱式滴定管准确度、刻度、查漏、润洗、区分（2）指示剂选取酚酞、甲基橙、（其它：KMnO4、淀粉等）（3）操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。眼睛注视 _，滴定终点判断方法：_（4）误差分析 : _11 、盐类水解 P54 测 pH：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO412 、实验探究 FeCl3水解的影响因素P57 浓度？酸碱性？设计实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页13 、沉淀的溶解P63 Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。现象： _ 14 、沉淀的转化P64 （1）AgNO3溶液、 NaCl 溶液、 KI 溶液、 Na2S 溶液。现象： _ 溶解度由大到小：_ Ksp由大到小 _ （2）MgCl2溶液、 NaOH 溶液、 FeCl3溶液。现象： _ 溶解度由大到小：_ Ksp由大到小 _ 15 、原电池 P71 盐桥的作用： _ 16 、电解池 P79 电解 CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。化学方程式： _ 现象： _ 17 、Fe 的吸氧腐蚀 P85 Fe（打磨）、 NaCl；具支试管；观察导管中的液面。18 、牺牲阳极的阴极保护法P87 Zn、Fe、NaCl 溶液（ H+）、 K3Fe(CN)6；电源。化学方程式： _ 现象： _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页