2022年高中化学水解知识点总结及习题 .pdf

一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的 H或 OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H)、c(OH)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号()或气体符号()。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH7，如 CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：CO32H2OHCO3OH，HCO3H2OH2CO3OH多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRHR2(电离，呈酸性 )， HRH2OH2ROH(水解，呈碱性 )，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势， 则显碱性，如：HCO3、HS、HPO42等。2、 强酸弱碱盐水解， 溶液呈酸性，pH7， 如 NH4Cl、 Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解， 溶液呈中性， pH=7，如 NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示， 并在生成的沉淀和气体的后面标上“”或“” 。如 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。5、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页4、溶液的酸碱性盐类水解后， 溶液会呈现不同的酸碱性。 因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。四、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32H2O HCO3OH3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe33H2O Fe(OH)33H配制Na2CO3溶液时常加入少量 NaOH CO32 H2O HCO3OH4、制备无水盐由MgCl2 6H2O 制 无 水MgCl2在 HCl 气流中加热若不然，则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O Mg(OH)2MgOH2O 5、泡沫灭火器用 Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO26、比较盐溶液中 离子 浓 度 的大小比较 NH4Cl 溶液中离子浓度的大小NH4H2O NH3 H2OHc(Cl) c(NH4) c(H) c(OH)例 1、浓度为0.1mol/L 的八种溶液：HNO3H2SO4CH3COOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为。分析： 以上八种溶液浓度相同， 所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案：例 2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量溶液分别为Amol/L 和Bmol/L ，则 A 和 B 的关系为。分 析 ： 在pH=9的CH3COONa溶 液 中 ， c(OH)=精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页Lmol /1011011015914，这些 OH全部是水电离产生的， 即 B=105mol/L ，所以， A:B=109:105=104:1。答案： A:B=104:1 例 3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( ) A、c(OH)=c(HS)c(H)c(H2S) B、c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S) C、c(Na)=c(S2)c(HS)c(H2S) D、c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S) 分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H2OS2HSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH。据电荷平衡： c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)，据物料平衡： c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。由上述两个平衡可知： c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S)， 故选 B、D。答案： B、D。一、选择题： (每题有 12 个正确答案 ) 1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX 、 HZ 、HY D 、HY、HZ、HX 3、 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热， 溶液的颜色是 ( ) A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、 橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( ) A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页A、Na、OH、H2PO4、NO3B、AlO2、K、CO32、NaC、Al3、Cl、AlO2、NaD、Fe2、K、H、NO36、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于 c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A、c(H)c(OH) B、c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO) D、c(CH3COO)c(OH)=0.2mol/L 7、100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液 ( ) A、显碱性B、显酸性C、显中性 D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3， 按 c(CO32)由小到大排列顺序正确的是 ( ) A、B、C、D、9、为了使 Na2S 溶液中 c(Na)/c(S2)的比值变小，可加入的物质是 ( ) A、适量盐酸B、适量 NaOH C、适量 KOH D、适量 KHS 10、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A、KClB 、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。(1)(NH4)2SO(2)AlCl3：(3)KF：(4)Na3PO4：12、现有 S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。13、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式 )，其中小苏打溶液放在筒， Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。14、 实验室配制 FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。15、把 AlCl3溶液蒸干灼烧， 最后得到的主要固体产物是，为什么？ (用化学方程式和必要的文字说明)。16、25时将 0.01mol 的 CH3COONa 和 0.002mol 的 HCl 溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH3COO和 OH两种微粒的物质的量之和比 H多 mol。17、某二元弱酸 (简写为 H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AHHA，HAHA2已知相同浓度时的电离度2(H2A)2(HA)，设有下列四种溶液：A、0.01mol/L 的 H2A 溶液B、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D、0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合据此，填写下列空白 (填代号 )：(1)c(H)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2)最大的是，最小的是。答案：一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C 二、11、(1)NH4H2ONH3H2OH(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)FH2OHFOH(4)PO43H2OHPO42 OH，HPO42H2OH2PO4OHH2PO4H2OH3PO4OH12、(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO42、Cl (4)HPO42、HCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页13、Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2外内因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。14、 为了抑制 Fe2的水解防止 Fe2被空气中的氧气氧化成Fe315、Al2O3因为 AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl 则挥发掉： AlCl33H2OAl(OH)33HCl， 高温下， 可使 Al(OH)3分解， 2Al(OH)3Al2O33H2O，固体产物为 Al2O3。16、NaCH3COOClCH3COOHHOH0.008 17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页