2022年高中化学物质结构元素周期律 .pdf

学习必备欢迎下载物质结构元素周期律1 （广东） Se（34 号元素）是人体必需微量元素，下列关于78Se和80Se的说法正确的是A78Se 和80Se互为同素异形体B78Se和80Se互为同位素C78Se 和80Se 分别含有44 和 46 个质子D78Se 和80Se都含有 34 个中子2 （四川）已知118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数： cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW 3 （四川延考区）已知maX和nbY两种离子的电子层结构相同，则a 等于Ab+m+n Bb+m-n Cb-m+n Db-m-n 4 （全国）下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子5 （全国）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6 （四川延考区）X、Y、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍， Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列化学式 XYZ3、 X2YZ2、 X2YZ3、 X2Y2Z2、 X2Y2Z4、 X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是ABCD7(天津 )下列说法正确的是A A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8 (北京 )X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-,得 m+a=nb 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载B.X2的还原性一定大于YC.X,Y 一定不是同周期元素D.若 X 的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY 9(山东 )下列说法正确的是ASiH4比 CH4稳定BP 和 As 属于第 VA 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱CO2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比Na 的10 (全国 1)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 1稳定化合物的是A.3 和 17B.1 和 8C.1 和 6D.7 和 12 11. ( 全国 1)下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高12(全国 2)对于 A 族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和 CO2中， Si 和 O， C 和 O 之间都是共价键BC、 Si 和 Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和 2 13 ( 广东)元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为26；Y 和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X 与 Y 可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与 Z 可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ3 14(四川 )下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素15 (广东 )短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍或者 Y 原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A、X 的氢化物溶于水显酸性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载B、Y 的氧化物是离子化合物C、Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D、X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸16(江苏 )有 X、Y 两种元素，原子序数 20 ，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、 n均为正整数 )。下列说法正确的是A若 X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱B若 HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 17(江苏 )X 、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为Z Y X BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 18 (北京 )R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B若 HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6 D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素19 (宁夏 )短周期元素E 的氯化物 ECln的熔点为 -78， 沸点为 59； 若 0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是A.E 是一种非金属元素B.在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键C.E 的一种氧化物为EO2D.E 位于元素周期表的IVA 族20 （广东）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为A 6 B12 C26 D30 21 （全国）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D46 22 （全国）甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax +2Bx +4Cx +8D x +18 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载23 (全国 1) (15 分) W、X、Y 和 Z 都是周期表中前20 号元素，已知： W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物； Y 和 Z 属同主族元素，它们能形成两种常见化合物； X 和 Z 属同周期元素。它们能形成两种气态化合物： W 和 X 能形成组成为WX 的化合物； X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。（1）W 元素是；Z 元素是。（2）化合物WY 和 WX2的化学式分别是和。（3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是和。（4）写出 X 和 Z 形成的一种（态化合物跟WZ 反应的化学方程式） ：24(全国 2)（16 分）用 A、B、C2、 D、E、F、G 和 H 分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（ 1）A 元素是、B 元素是、C 元素是（用元素符号表示） 。（ 2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（ 3）E 是所有含18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（ 4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（ 5）G 分子中含有4 个原子，其分子式是。（ 6）H 分子中含有8 个原子，其分子式是。25. （天津）（14 分） W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、Z是非金属元素。（ 1） W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_ 。（2）W 与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_ 。（3）X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4） Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中， 发生反应的化学方程式为_。（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示） 。（6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0. 25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_ 。26(四川 )（ 15 分）D、E、X、 Y、Z 是周期表中的前20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形） 、直线形。回答下列精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3 种含氧酸的化学式：_ ；（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_ ；（6）试比较D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_ 27. (全国 1) （9 分）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z 与 Y 相邻， Z 与 W 相邻； Y、 Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1） Y、 Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或 “否” ） ： _， 理由是 _ _; （2）Y 是_,Z 是_,W 是_; （3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1 。写出该化合物的名称及化学式28 （全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍， X 和 Z 可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X 元素的名称是；Y 元素的名称是；Z 元素的名称是：。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y 的含氧酸的分子式、。29 （上海）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A （b）B （c）C （d）D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素， 而是另一种短周期元素，请你根据学过B A C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称） ，可以验证该结论的实验是。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性30 （江苏） X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是AX 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来31 （全国）已知X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则（1）X 是，Y 是， Z 是。（2）由 Y 和 Z 组成，且Y 和 Z 的质量比为720 的化合物的化学式（分子式）是。（3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和。（4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z 元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是。32 （全国） X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y 相邻， Z 与 W 也相邻； Y、 Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ：，理由是；（2）Y 是，Z 是，W 是；（3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为82 41。写出该化合物的名称及化学式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载33 （上海）下表是元素周期表的一部分。族周期 A A A A A A A 1 2 3 （1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱） 。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号） 。 Y 是周期表中族元素。以上 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。34 （广东）如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l 3 反应，分别生成X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12 反应，分别生成Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是 _，乙是 _。（2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是。（3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是_ 。35 （江苏） 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。36 （广东）周期表前20 号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1 2。写出这些化合物的化学式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页