2022年高中化学重要知识点回顾 .pdf

高中化学重要知识点回顾化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。3、石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)4、用标准盐酸滴定未知NaOH 溶液时， 锥形瓶不能用未知NaOH 溶液润洗 (哪些仪器必须润洗 ?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓 H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。7、一支 25mL 的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 8、准确量取20.00mL 的 KMnO4溶液，可用25mL 酸式滴定管 (碱式滴定管不能存放哪些溶液 ?) 9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢 ?) 14、用（浓）溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水 应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能 ?) 18、配制 FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制 FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。20、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸 洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。21、洗气 是长进短出，量气 是短进长出，干燥管 是大进小出。冷凝管 中冷却水应 下进上出 。22、标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。23、0 刻度在上边的仪器有滴定管 ，0 刻度在中间的仪器有温度计 ，没有 0 刻度的量器有量筒 。24、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL 液体用 10mL 量筒，量取21.20mL 高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15 的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。25、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。26、试管上的油污可用热的氢氧化钠（或纯碱）溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。27、Na、K 保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶 中，金属钠着火可用沙子盖灭28、氢氟酸 保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶 保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等29、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。30、常用水浴加热有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。（水浴加热优点？ ）31、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。32、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。33、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平 （或量筒）、烧杯、 玻璃棒、容量瓶（要注明体积） 、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线12cm 处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。34、除去 CuCl2中的 FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。35、除去 CO2中的 SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。36、除去 Mg 中的 Al 可用氢氧化钠溶液。37、除去 BaSO4中的 AgCl 可用氨水。38、除去 SO2中的 SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO439、除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法40、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液. 41、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法： 先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。42、在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）43、 测定溶液pH 的操作 ：用玻璃棒沾取少量待测液到pH 试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。44、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。45、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。46、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K。47、证明沉淀完全的操作：如往含 SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。48、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2 3 次即可。49、渗析操作 ：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。50、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。51、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。52、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。例如： 欲检验 100mlNaOH 溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水， 至水面浸过沉淀物，待水滤出后， 再重复 12 次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。53、气体的检验、离子的检验、物质的保存：Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和 FeCl3溶液 1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 ) +3HCl气NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页体的检验SO2的检验用品红溶液，褪色SO2的吸收用 KMnO4溶液(强氧化性 )CO2的检验用澄清石灰水，变浑浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸，变蓝NO 的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加KSCN 溶液出现血红色Fe2+的检验加 NaOH 溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色加KSCN 溶液无现象，再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加 HCl 无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加 AgNO3后加 HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr 、黄色沉淀AgI ）物质的保存K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（ HNO3、AgNO3、氯水、 HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)F2、 HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）元素及其化合物一、一些物质的用途：1.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；2.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；3.AgBr ：感光材料； AgI ：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；4.Si：制合金，制半导体；硒，硅，锗Ge，镓 Ga；5.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；6.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝；明矾：净水剂；7.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO ） ； SO2（或 H2SO3） ；Na2O2；H2O2；O38.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒） ；9.BaSO4：医疗 “ 钡餐 ” ；10.MgCl2制金属镁（电解） ，Al2O3制金属铝（电解） ，NaCl 制金属钠（电解） ；二、 比较元素金属性强弱的依据：1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A 族和 A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页三、比较元素非金属性强弱的依据：1 依据非金属单质与H2反应的难易程度、条件的高低、 剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3 依据元素周期表。同周期中， 从左向右， 随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中 Cl 显+5 价， O 显-2 价，则说明非金属性是O Cl ；在 OF2中， O 显+2 价， F显-1 价，则说明非金属性是F O 8. 其他，例： 2CuS=Cu2S CuCl2点燃= CuCl2；所以， Cl 的非金属性强于S。四、硅及其化合物“ 反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2 2C高温= Si2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF 反应，而且还有H2生成。Si4HF=SiF4 2H23、 非 金 属 单 质 与 强 碱 溶 液 反 应 一 般 不 生 成 氢 气 ， 而 硅 却 不 然 。 Si 2NaOH H2O=Na2SiO32 H24、虽然 SiO2是硅酸的酸酐， 但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3 CO2 2H2O=Na2CO3 H4SiO4 的发生是不难理解的，而反应Na2CO3SiO2高温=Na2SiO3 CO2 居然也能进行 （可用熵增或平衡移动原理解释）。9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 ，但它和玻璃的化学成分并不相同。五、中学化学中常见酸的特性：1、不稳定性酸：这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HClO 、HNO3（浓） 、H4SiO4、氢硫酸（H2S） 、氢碘酸（ HI） 、氢硒酸（ H2Se） 、氢碲酸（ H2Te）等。（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓） 、H4SiO4等。（2）见光易分解的酸：HClO 、HNO3（浓） 。（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI 、H2SO3、H2Se、H2Te 等。2、强氧化性酸：这部分酸包括浓HNO3、稀 HNO3、浓 H2SO4、HClO 等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面：（1）常温下，浓H2SO4、浓 HNO3能使 Fe、Al 等金属发生钝化。（2）能氧化大多数的金属单质（Au 、Pt 除外） 。（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等） 。3、强还原性酸：包括 H2S、HI 、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、 HBr 、H3ASO3等。4、易挥发的酸：这部分酸包括HF、HCl 、HBr 、HI 、浓 HNO3等。5、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓H2SO4、浓 H3PO4等。6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HClO、 H2SO3等。7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H2SO4，浓 H2SO4可作气体干燥剂。8、具有脱水性的酸：如浓 H2SO4。9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF） 。10、有剧毒的酸：这部分酸包括HF、 HPO3（偏磷酸）、HCN 。11、能溶解铂、金的酸：这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。12、不溶于水的酸：这部分酸包括H2SiO3、 H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括H2S、HI 、HBr 、氨基酸等， H2S、HI 、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2） 。14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT ） 、硝酸纤维精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页等16、能发生显色反应的酸：浓 HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCl3溶液反应生成紫色的物质。17、能发生银镜反应的酸：甲酸（ HCOOH ）能发生银镜反应。六、碱金属元素具体知识的一般与特殊：1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯遇水就发生爆炸。6、 钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“ 反应 ” ，但却是元素的一种物理性质。七、 Fe2+与 Fe3+的鉴别方法：1、 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2、 H2S 法：通入H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而 Fe2+溶液不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3、 KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而 Fe2+的 溶 液 无 此 现 象 。 这 是 鉴 别 鉴 别Fe3+与Fe2+最 常 用 、 最 灵 敏 的 方 法 。 Fe3+3SCN-Fe(SCN)34、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63-6H5、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH4；Fe3+3OH = Fe(OH)3Fe2+2 NH3 H2O=Fe(OH)2 2 NH4；4 Fe(OH)2 2H2OO2=4 Fe(OH)36、 淀粉 KI 试纸法：能使淀粉KI 试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I =2 Fe2+I27、 铜片法： 分别加入铜片， 铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液， 无明显现象的是 Fe2+溶液。 2 Fe3+ Cu=2 Fe2+Cu2+8、 KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+ MnO4-8H+=5 Fe3+Mn2+ 4H2O 八、条件不同，生成物则不同：1、2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足 ) ；2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、 2Cl2 2 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2 2H2O 6Cl2 6 Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O 6、CO2点燃= CO2(O2充足 ) ；2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 7、 8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 3Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3( 浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 8、H3PO4NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO4 3NaOH=Na3PO43H2O 9、AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ； AlCl34NaOH( 过量 )=NaAlO23 NaCl2H2O 10、 NaAlO2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl3； NaAlO2 HCl H2O=NaCl Al(OH)311、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe HNO3(冷、浓 ) ( 钝化) 12、 Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量= 3Fe(NO3)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页2NO 4H2O 13、C2H5OHCH2=CH2 H2O浓硫酸170CH3CH2O CH2CH32C2H5OH浓硫酸140 +H2O14、C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaClC2H5ClNaOH醇CH2CH2 NaClH2O 15、6FeBr23Cl2(不足 )=4FeBr3 2FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3九、滴加顺序不同，现象不同：1、AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加 开始无气泡，后产生气泡十、金属之 “ 最 ”1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软），而使用铁的合金。2.地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁）。3.最活泼的金属是铯（光电管中用Rb、Cs 制电极）；最稳定的金属是金。4.最硬的金属是铬。5.熔点最高的金属是钨，熔点高达3413。6.熔点最低的金属是汞（常温下为液体），熔点为 -39。7.延展性最好的金属是金8.导电导热性最好的金属是银，次之的是铜， 第三的是铝。9.金属中杀菌冠军是银（银器）10.密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）。十一、特殊反应现象和特殊颜色：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；9、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟；11、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；12、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。14、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；15、浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）17、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） ，红褐色 Fe(OH)3， 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS） ，蓝色 Cu(OH)2，黄色（ AgI 、Ag3PO4） ，白色 Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 有色气体： Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）NO2（红棕色）。十二、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质Al 、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C 均为气体， A 可能是正盐、也可能 是 酸 式 盐 。 弱 酸 的 酸 式 盐 ： 如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、 (NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有 MnO2参与的化学反应2H2O22H2OO2 2KClO3MnO22KCl 3O2MnO24HCl( 浓)MnCl22H2OCl2化合物 +单质 化合物2Na2SO3+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3FeCl2 2NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2CO+O点燃2CO2 C+CO22CO 2Na2O+O2点燃2Na2O2 2SO2O2催化剂加热2SO3电解生成三种物质的反应2NaCl +2H2O通电2NaOH+Cl2 +H22CuSO4 +2H2O通电2CuO2 +2H2SO4 4AgNO3 +2H2O通电4AgO2 +4HNO3 单质甲少量单质乙化合物A过量单质乙化合物BCl2FeCl2FeBr2FeCl3FeBr3FeBr2O2CCO2COO2O2NaNa2ONa2O2O2)过量少量(少量过量少量过量在溶液中：型的反应：十三、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3Fe CuO Ar 20 100 KHCO356 CaO 80 SO340 Ca HF Mg3N2KOH Br、NH4NO3MgO NaOH N2H2SO4C3H8SO2CuSO4 CH3COOH28 C2H498 44 CO264 160 Fe2O360 CH3CH2CH2OH CO H3PO4N2O Cu Br2HCOOCH3十四、置换反应的类型置换反应单质1+化合物 1 =单质2+化合物 2 金属置换金属。例如，Fe Cu2=Fe2 Cu 2Al Fe2O3高温Al2O3 2Fe 金属置换非金属。例如，Zn2H=Zn2H2 2Na2 H2O=2NaOH H2 ， 3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H22Mg CO2点燃2MgO C 非金属置换非金属。例如，2C SiO2 高温Si2CO C H2O(g)高温CO H2 Cl22HBr=2HCl Br2 Cl2 2KI=2KCl I2Cl2H2S=2HClS非金属 金属。例如，C CuO高温CuCO 3H2 Fe2O3 2Fe3H2O十五、连续反应连续氧化反应连续还原反应十六、特殊的反应条件放电N2O22NO 光照H2Cl22HCl 2HClO2HClO24HNO34NO2 O2 2H2O 催化剂2H2O22H2OO2 2KClO3MnO22KCl3O22SO2O2催化剂加热2SO3N23H2催化剂高温高压2NH3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2O 十七、三角转化关系注有些在一定条件下还存在相互转化：AB, BC, AC十八、与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2O 工业合成氨N23H2催化剂高温高压2NH3氨的催化氧化4NH35O2催化剂4NO6H2O 电解饱和食盐水2NaCl2H2O通电2NaOHH2 Cl2电解制镁、铝MgCl2通电MgCl2 ；2Al2O3通电4Al 3O2工业制玻璃Na2CO3SiO2高温Na2SiO3CO2 ；CaCO3SiO2高温CaSiO3CO2工业制硫酸4FeS211O2高温2Fe2O38SO2(或 SO2点燃SO2)；2SO2O2催化剂加热2SO3；SO3H2O=H2SO4工业制粗硅SiO22C高温Si2CO 工业制取二氧化碳CaCO3高温CaOCO2基本概念基础理论1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干馏、蛋白质的变性等是化学变化；蛋白质的盐析、蒸馏、萃取、升华、明矾净水等都是物理变化2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强（和哪些因素有关？）3、同体积同物质的量浓度的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，离子种类相同，数目不同。4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸 )；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸 )；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性5、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。6、物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。7、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8、标准状况下，22.4L 以任意比例混合的CO 与 CO2中所含碳原子总数约为NA9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分子数之比10、向 HNO3中加入 Fe 粉 Cu 粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、FeI2，最先被氧化的是I-离子。（氧化性： Cl2 Br2 Fe3+I2H2SO4；还原性： Cl-Br-Fe2+I-SO2）11、 Ca(ClO)2溶液中通SO2，FeS+HNO3，Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI 发生氧化还原反应。12、温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。13、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg 无水 Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g 14、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页15、不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。16、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。17、燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。18、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水， HI 分解。19、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O。20、一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变（盖斯定律）。21、其它条件不变，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率反而降低。22、 N2+3H2催化剂加热2NH3化学平衡状态的判断。依据：（1）对同一物质：v正=v逆；（2）对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。 （3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。（ 4）对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。【化学平衡状态的判断：V正=V逆（不同物质成比例）变量定】23、有两只密闭容器A 和 B，A 容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B 容器保持恒容，起始时分别向这两只容器中充入等量的体积比为1:3 的 N2和 H2的混合气体，并使A和B 的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H2催化剂加热2NH3：(1)A 容器中 N2的转化率比B 容器中的低。(2)达到 (1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A 容器中化学平衡向逆反应方向移动，B 容器化学平衡不移动。(3)达到 (1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2mol NH3达到新平衡后，A 容器中NH3的体积分数与原平衡相等，B 容器中由于压强增大，NH3的体积分数比原平衡大。24、对于FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl 达到平衡的混合液中，加入NH4Cl后，平衡不移动。只有增大FeCl3、NH4SCN 的浓度，平衡才向正反应方向移动。25、闭容器中，反应aA(g) + bB(s)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2 倍，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的70%，则 c a 26、化学平衡常数，对于一般反应mA（g）+ nB（g）pC（g） + qD（g） ，K= 平衡常数表达式中，如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。27、平衡常数K 与温度有关，与浓度无关，由K 随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应，升高温度， K 减小28、平衡常数K 值的大小，可推断反应进行的程度。K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。29、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。30、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。31、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl 、CuO、H2O 32、用 Cu 作电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol 氢气气体，则电解2mol H2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol 氢气气体，则电解1mol H2O。33、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。外电路电子的流向是由负极流向正极。34、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。35、沉淀反应都是向着溶解度减小的方向进行，AgCl(s) AgBr AgI Ag2S；CaSO4CaCO336、所有的弱酸根离子CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CO32-、HCO3-与 H+都不能大量共存。37、酸式弱酸根离子如HCO3-、 HS-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页共存。38、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存；MnO4-、 （NO3-、 H+） 、ClO-与 S2-、 HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下则发生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O不能共存。 H+与 S2O32-不能大量共存。39、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。40、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=1 10-10mol/L 的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即没有沉淀。遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。41、在温度、压强一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。42、同体积同物质的量浓度的HCl 、H2SO4、CH3COOH 溶液中， c（H+）的大小关系为，H2SO4HClCH3COOH 43、同体积同pH 值的HCl 、H2SO4、CH3COOH，与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4HCl CH3COOH；完全反应