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2022年高考化学选择题怎么考 课本和教材是专家、学者们创建性的探讨成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。下面给大家共享一些关于高考化学选择题怎么考，希望对大家有所帮助。 01高考化学选择题怎么考? 1、选择题的特点 (1)考查的学问容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 2、选择题的主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等; (2)阿伏加德罗常数; (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存; (4)氧化性、还原性强弱的推断，电化学; (5)原子结构、元素周期律、化学键; (6)化学反应速率与化学平衡; (7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系; (8)化学试验的基本操作(仪器运用、物质分别和检验)、化学试验平安; (9)有机物的结构与性质; (10)小计算。 02选择题的常见解题方法 1、选择题的常见解题方法 (1)直选法 对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有学问信息干脆选出正确答案。 (2)淘汰解除法 解除法是依据已经驾驭的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过找寻不合理因素(不正确的选项)，将其逐一解除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。 (3)比较筛选法 选择题四个选项经常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对供应的备选答案彼此相像的题目宜用此法。假如出现一些未知的学问或者选项，可先对比分析已知的学问，推导出未知的学问，进而作出推断。 (4)综合分析法 对于不易干脆推断出正确答案的选择题，常须要进行细致分析，严谨推理推断后才能得出正确答案，解答困难的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。 2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要惊慌，不要急躁，心态要稳，避开忙中出错。 “细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;其次遍放慢速度，缩小范围找到突破口。 “活”就是解题时方法要敏捷，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。 “准”就是要精确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。 选项中的错误分为“学问错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“学问错误”是不行宽恕的错误，应确定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。 03高频考点三步搞定 类型一 考查氧化还原反应的本质 物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了改变。 步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行推断。 步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确。 类型二 考查氧化还原反应的规律 对有多种离子参与的氧化还原反应，要留意反应的依次问题，按“强先弱后”的原则来书写或推断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。 步骤1：仔细审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参加反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性依次：KMnO4(H+)Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+。 (2)常见物质还原性依次：Mn2+cl-no2noso2br-fe2+cui-h2fe。 p= 步骤2：离子根据“先强后弱”的原则依次反应 (1)常见离子氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+ (2)常见离子还原性：I-Fe2+Br- 步骤3：依据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。 类型三 考查离子方程式的书写 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要推断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为依据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参加反应的离子的物质的量之比肯定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不肯定要与它的化学式相符合。 步骤1：审清题目，明确有哪些离子参与反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要依据氧化性、还原性强弱推断反应的先后依次。 步骤2：根据不足量的反应物离子配比书写离子方程式。 步骤3：依据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最终检查气体、沉淀符号、反应条件等。 类型四 考查离子共存的正误推断 步骤1：仔细审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“肯定共存”。 步骤2：挖掘隐含条件，推断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。 步骤3：依据离子共存学问，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合推断。 类型五 考查对热化学方程式中相关概念的理解 步骤1：依据中和热定义推断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。 中和反应的实质是H+和OH反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。 对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3 KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3 KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。 步骤2：依据燃烧热定义推断。在101 KPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。 燃烧产物必需是稳定的氧化物，例如CCO2，HH2O(l)等。 步骤3：不能通过看一个反应是否须要加热来推断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不肯定都是吸热反应，如物质的燃烧一般须要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应起先后则无须加热的反应，则属放热反应。 类型六 考查阿伏加德罗常数的正误推断题 步骤1：熟识常见物质分子结构中的化学键数： (1)1molH2、O2、P4分别含有1mol H-H键、1mol O=O键、6mol P-P键; (2)1molH2O中含有2mol O-H键;1mol NH3含有3mol N-H键 ;1mol CH4含有4mol C-H键;1mol SiO2含有4mol Si-O键。 步骤2：弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等;弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。 步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算： (1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中，HCl中Cl的化合价为-1价，KClO3中Cl的化合价为+5价，它们发生归中反应生成Cl2， Cl2既是氧化产物又是还原产物。 (2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol氯气参与反应，电子转移数为NA;类似状况还有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 类型七考查微粒半径大小比较 步骤1：首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。 步骤2：若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。 步骤3：若电子层结构相同，则依据“阴上阳下”规律推断 高考化学选择题怎么考第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页