2022年高二化学下学期期末考试试题及答案 .pdf

优秀学习资料欢迎下载20092010学年度下学期高二化学期末测试本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35 5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108 第卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题 4分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下，点解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是（）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 01mol 电子转移时，有01molCu2O 生成。3下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（）ABa（ OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3 H2O、 H3PO4、Na2SO4、 H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH 、C2H5OH、HCl 525 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq） +24SO（aq） +2Ba（aq） +2OH （aq） =BaSO4（ s）+2H2O （1）;H=57 3 kJ/molBKOH （ aq）+12H2SO4（aq）= 12K2SO4（aq） +H2O（I）;H=573kJ/mol CC8H18（I）+ 252O2（g）=8CO2（ g）+ 9H2O;H=5518 kJ/mol D2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）;H=5518 kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载6人体血液内的血红蛋白（Hb）易与 O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2O2+HbCO ，37 时， 该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO2浓度的 002 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）ACO 与 HbO2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )ccccB人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO 与 O2浓度之比大于或等于002 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7能正确表示下列反应的离子方程式是（）A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2SFe3+=Fe2+S 2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONO C醋酸溶液与纯碱反应：CO322H=H2OCO2D等物质的量的Ba（OH）2与 NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 8下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）AK+Na+HSO3NO3BMg2+Al3+SO42OHCK+Fe2+ClS2DK+Ba2+ NO3SO32二、选择题（包括8小题，共 32分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）1025某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、 pH=b 为的一元强碱混合后的pH 为7，已知 VaVb,且 a=05b,则 b 的取值范围是（）A 7/2b14/3 B 7b28/3 C 8b13 D 9 bVb时： c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）B Va=Vb时： c （CH3COOH） +c （H+）c （OH-）C Vac （K+） c （OH-） c （ H）D Va与 Vb任意比时： c （ K+）+ c （H+） c （OH-） + c （CH3COO-）14相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）ABCD15以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C放电过程中，+H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下2CO气体22.46L16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH3e-Al （OH）3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极第卷（非选择题共 86 分）三 （本题包括 2小题，共 21分）17 （ 11 分）某实验小组设计用50 mL10mol/L 盐酸跟50mL1 1mol/L 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载（ 1）本实验中用稍过量的NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；（ 2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为1 00g/cm3中和后混和液的比热容C=4 18J （g ）则该反应的中和热为H=_ ；（ 3）若用等浓度的醋酸与NaOH 溶液反应， 则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变） ，其原因是；（ 4）影响中和热测定结果的关键因素在于：为减小实验误差，可采取的措有：。18 （10 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成2CO和2N，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和 CO 浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写 “ ”、“ EC ；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加3 2()Ba NO溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题 : （ 1）实验中反应的化学方程式是; （ 2）E 溶液是,判断依据是; （ 3）写出下列四种化合物的化学式:A 、 C 、D 、F 23 （ 8 分） 2SO2（ g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的 H=-99kJ mol-1请回答下列问题：（ 1）图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中 B 点升高还是降低？，理由是；（ 2）图中 H= KJ mol-1；（ 3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（ 4）如果反应速率 （SO2）为 005 mol L-1 min-1,则 （O2）= mol L-1 min-1、 （SO3）= mol L-1 min-1；（ 5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ mol-1，计算由 S （s）生成 3 molSO3（g）的H （要求计算过程） 。六、 （本题包括小题，共20 分）24 （8分）将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与56L标况下的 H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载25 （ 12 分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： 取 50 0mL 混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为861 g； 另取 500mL 混合溶液，向其中加入140 g 铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出； 再取 500mL 混合溶液，向其中加入200 mL 稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：（ 1）原 FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；（ 2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围；（ 3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具体数值，在只单独使用 AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载参考答案1 【解析】用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选B 项。答案： B 2解析：由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H2e=H2 ，A 选项正确；阳极与电源的正极相连，C 选项错误；阳极反应为2Cu 2OH 2e=Cu2OH2O，当有 01mol 电子转移时，有005molCu2O 生成， D 选项错误。答案： A 3 B 解析：本题考查了碰撞理论解释的有关知识。增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，A、D 不正确；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C 不正确。4解析：A 项 FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl 是强碱强酸盐溶液呈中性，A 错误； C项 H3PO4显酸性， C 错误；D 项 C2H5OH 呈中性， C6H5COOH 呈酸性， D 错误；答案选 B。答案： B 5 【解析】 中和热指的是生成1mol 水所放出的热量，所以 A 项不符合中和热的定义，B 正确；C 项中生成物水应为气态，D 项中辛烷的物质的量不是1mol。答案： B 6解析：由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对； CO 与 HbO2反应的平衡常数达220，可见 其 正 向 进 行 的 程 度 很 大 ， 正 确 。 K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )cccc， 由 题 意 知 ， K=220 ，2()0.02()c HbCOc HbO时，人受损，则C（ CO）/C（ O2）=9 10-5,C 项错。 D 项，当 O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。答案： C 6 答案B 解析：根据反应后的化学式为C10H14，可知含有苯环且只有一个取代基时，取代基为丁基，而丁基有四种，故选B。7 答案 D 解析： A中电荷不守恒，B中电荷、电子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正确。8 答案A 解析： BCD 是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3会氧化 HSO3。故选 A。9解析： A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH 增大。C 选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D 选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0答案： D 10答案： B；本题要根据中和反应的实质：n（H+） = n（OH）-以及题中的 VaVb， 醋酸过量， 根据物料守恒可知， n （CH3COOH ） + n （ CH3COO） =0 05Va，n（K）= 005VVb ，则 A 选项正确；若 Va=Vb ，反应后为CH3COOK 溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知， B 选项正确；答案： C 14答案 A 解析：在五个装置中，阳极都是Cl放电，故 A正确。15解析： A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B 项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B 对；C 项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C 错；D 项，消耗 1mol 氧气生成1mol 二氧化碳，标准状况下体积是224L， D 错。答案： B 16 解析： 电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O22H2O4e4OH，A 对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为： Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B 错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al 3O24OH= 4AlO2+ 2H2O 溶液 PH 降低， C 错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D 错答案： A 17解析：本题是源于教材的一个试题，题中所设问题（1）中因盐酸挥发，生成的水量小，放出的热量也就少，故中和热数值偏低；（4）洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理（废弃或转入小烧杯中）都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸的量，转入小烧杯中增加水的量都会使测出的温度偏低；（2）H=-0 418 67 005kJ/mol=-56 01kJ/mol ； （3）用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。答案： （1）偏低（2分）（2）H=-5601kJ/mol； （3分）（ 3）偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。（3 （ 4）略（本设问是开放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（3分）评注：本题考查的是中和热测定的实验及其误差分析，题是源于教材，但设问新颖，从盐酸的挥发到洗涤温度计问题，在考查学生分析问题能力的培养上的一定的导向作用。解答洗涤温度计问题上有考生可能会说不用洗涤就直接测碱液的起始温度、用另一支温度计测量碱液的温度等，但不论怎么做，该实验的不足之一就在于温度计的使用上,这一点也是以前的考题中没有涉及过的新问题。命题意图就是要考查考生对实验可能引起的误差学会多角度分析。18解析 :（1）自发反应，通常为放热反应，即H 小于 0。 （2）以 NO 计算， 2s内 NO 的浓度变化为（ 1025） 10-4mol/L ，V（NO） =75 10-4/2 =375 10-4mol/（L s） 。根据速率之比等于计量系数比可知，V（N2）=1/2 V（NO）=1 875 10-4mol/（L s） 。（3）)()()()(22222COcNOcNcCOcK=2324424)107. 2()10()1075.3()105. 7(=5000。（4）催化剂不影响平衡的移动，A 项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO 转化率增大， B 项错， C 项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载向移动， D 项正确。（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II 中数据与I 比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与 I 完全相同； III 中数据与II 比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II 研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III 研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III （因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II 比 I 快，因为两组温度相同，但是II 中催化剂的比表面积大。答案 :（1） （2） 188 10-4mol/（L s）（3）5000 （4）C、D（5）II: 280 、120 10-3、5 80 10-3： 12 10-3、580 10-319答案：（1）Na+、SO32- ；Mg2+ （ 2） ；先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液；SO42- （ 3）I-、K+； 透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有K+，否则没有K+； （ 1 分）取原溶液少许加入试管，滴入用HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-，否则没有I-。 （2 分）解析：关键要从中信息得出一定有SO32，一定没有Mg2+，而 I不能确定，还要注意中加入的是Ba（NO3）2，在酸性条件下，能将SO32氧化成 SO42对检验造成干扰。20 【解析】（1） 负极上是失电子的一极Zn 失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选 Zn 将 Cu2+ 置换为单质而除去。 （3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。因为MnSO4 MnO22 e-,通过 2mol 电子产生1molMnO2，质量为87g。【答案】（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g 21解析： B元素若为第二周期，则是碳，若为第三周期则是硫，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接铁轨用到的单质是Al ，故 D为铝，又因为A、E的单质在常温下为气体，则A为氢、 E为氯。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。答案： （1）（2） 2Al2O34Al 3O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载（3）2NaO22O2（4）MnO22Cl2 2H2O 评注：本题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清楚的认识和了解。同时本题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。22解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与 K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba（OH）2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A 为 Ba（OH）2，E为 K2CO3，C 为醋酸盐，由可得B 中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D 中无 SO42，则 F 中的阴离子为SO42，D 中的阴离子为Cl。由可得F 中的阳离子为Fe2+，即 F 为 FeSO4，而 CH3COO若与 Al3+形成溶液时， Al3+也发生水解，所以C 为醋酸钙，而D 为 AlCl3。答案：（1）33243AgNONHH OAgOHNH NO3232222AgOHNHH OAg NHOHH O（）（2）碳酸钾由中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾（3）Ba2（OH ）Ca32（CHCOO ）3A I C I4F eSO23解析：（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A 和 C 所表示的意义， E 为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是 2molSO2 的反应，因此 H=-992KJ mol-1；（3） 依题意即可写出： SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5； （4）依据速率之比等于化学计量数之比答案： （1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低（3） -198 （ 4） SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0025 005 （5） S（s）+O2（g） =2SO2（g）H1=-296 KJ mol-1 , SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g）H2=-99 KJ mol-1S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g） H=3（H1+H2） =-1185 KJ mol-124解析：本题可用H2与Cl2和 O2反应转移的电子数等于电解时转移的电子数来进行计算，又知 NaCl 与CuSO4等物质的量，则Cl-完全电解后还有一半物质的量的Cu2+没有电解，剩余的 Cu2+电解时， 阳极产生物是 O2其物质的量等于Cl2的一半。 再根据 H2与Cl2和O2的反应可算出 Cl2的物质的量。两种溶质的物质的量浓度也就可以算出。解：设 NaCl和CuSO4的物质的量为 x mol 。05分则有： 2Cl-2e-=Cl2 4OH-4e-=2H2O+O2 Cu2+2e-=Cu 2分x mol 05x mol x mol x mol 根据转移的电子数守恒可得n（O2）=（2x-x）mol 4=025x mol 2分又因为 Cu2+电解是转移的电子数等于H2与 Cl2和O2转移的电子数可得2x=5.6L22.4L/mol 2 x=025mol2分2e精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载c（NaCl）= c（CuSO4）=025mol O2L=1 25mol/L 1分答：两种溶质的物质的量浓度为125mol/L 。05分评注：本题考查的知识点是有关化学反应的计算，解题关键是分析出电解过程中转移的电子数与阳极产生的气体与H2反应转移的电子数相等，题目难度不大， 但数据隐蔽性强，是考查学生分析能力和计算能力的一道好题。25答案及解析：（1）解：由 I 得 500mL 混合溶液中 c（Cl）12.0mol/L0.05L143.5g/mol86.1g所以原 FeCl3溶液中 c（FeCl3）4.0mol/L312.0mol/L（3 分）（2） 解：中加入14gFe 无固体剩余，即发生的反应为：Fe2Fe3 3Fe2所以 500mL 混合溶液中至少含有Fe3：0.05m ol256g/mol1.4g中加入200mL 稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为3Fe24HNO33Fe3NO 2H2O 即 500mL 混合溶液中至少含有Fe2：0.06mol322.4L/mol0.448L（2 分）500mL 混合溶液中根据铁元素守恒有：n （Fe2） n （Fe3） 40 mol/L 005L 020 mol 根据电荷守恒有： 3n （Fe3） 2n （Fe2） 2n （Cu2） n （ Cl） 0 . 6 0 m o l1 4 3 . 5 g / m o l8 6 . 1 g当 n （Fe3） 有最小值时， n （Fe2） 、n （Cu2）有最大值，且由上述两等式可求得n （Cu2）的最大值为0075 mol （2 分）当 n （Fe2）有最小值时， n （Fe3） 有最大值， n （Cu2）有最小值，同样可求得n （Cu2）的最小值为003 mol （2 分）所以， 500mL 混合溶液中n （Cu2）的取值范围为： 0 600 mol/L，150 mol/L （3）解：还可测出500mL 混合溶液中n （Fe2）的值，应进行的实验是向500mL 混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。 （ 3分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页