2022年高考化学复习江苏省高考化学复习试题:专题六-化学反应速率与化学平衡答案2套 .pdf
-
资源ID:25485581
资源大小:125.79KB
全文页数:9页
- 资源格式: PDF
下载积分:4.3金币
快捷下载
会员登录下载
微信登录下载
三方登录下载:
微信扫一扫登录
友情提示
2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
|
2022年高考化学复习江苏省高考化学复习试题:专题六-化学反应速率与化学平衡答案2套 .pdf
专题六化学反应速率与化学平衡 ( 导航卷 ) 1DA 项,到达平衡时,v正H2v逆NH332,错误; B 项,使用催化剂 (浓硫酸 )和加热能加快化学反应速率,但加热,使酯化反应逆向移动(正反应放热 ),生成物浓度减小,反应物浓度增大,K 值减小,错误; C 项,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,H2的转化率减小,错误; D 项,升温可使化学反应速率加快,而加入的MnO2是催化剂,也能使化学反应速率加快,正确。 2BCA 项,CO2(g)C(s)=2CO(g)气体的物质的量增加的反应,故 S0,观察图像知,随着温度的升高,c(CO2)减小,平衡为正移,则 H0,错误; B项,相同温度下,图中点所在曲线对应的c(CO2)高,表示通入 0.2 mol CO2,则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2,点和点的 c(CO2)相等,由图知参加反应的 CO2的物质的量:点大于点的2 倍,且该反应为气体分子数增多的反应,同时点的温度比点高, 所以体系的总压强 p总:p总(状态 )2p总(状态),B 项正确;C 项,状态和, 温度相同, 中 CO2的投料量是中 CO2投料量的 2 倍,假设恒容时两平衡等效, 则有 c(CO,状态 )2c(CO,状态 ),但成比例增加投料量,相当于加压,平衡向逆反应方向移动,所以c(CO,状态)v逆(状态 ),错误。 3DA 项,由题意可知两种条件下X、Y、Z 的初始物质的量不同,而最终平衡状态相同, 则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡, 故满足反应前后气态物质计量数之和相等,则1m3,m2,正确; B 项,温度不变,平衡常数不变,正确; C 项,X、Y 的初始物质的量之比为12,根据方程式可知参加反应的X、Y 的物质的量之比也为12,故 X 与 Y 的平衡转化率之精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页比为 11,正确;D 项,由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变,所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol, 则 Z 的物质的量为 4 mol10%0.4 mol,Z 的浓度为 0.4 mol 2 L0.2 mol L1,错误。 4BA 项,C(s)CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应,由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器,充入惰性气体容器体积扩大, 对反应体系相当于减小压强,故v(正)、v(逆)均减小,平衡正向移动,错误;B 项,由图可知,650 时假设设起始时CO2的体积为 1 L, 平衡时 CO2消耗的体积为 x,则2x1x2x100%40.0%,x0.25 L,CO2的转化率为 25%,正确; C 项,由图可知, T 时平衡体系中CO 和 CO2的体积分数均为50%,故假设恒压时充入等体积的 CO2和 CO 两种气体平衡不发生移动,错误;D 项,925 时, CO 的平衡分压 p(CO)p总96.0%,CO2的平衡分压 p(CO2)p总4%,根据化学平衡常数的定义可知Kpp2COpCO2p总96%2p总4.0%23.04 p总,错误。 5 AD比照容器、,可知起始时物质的量都是0.20 mol,容器温度降低,CH3OCH3平衡时的物质的量增大, 说明平衡正向移动, 故正反应是放热反应, A项正确;B 项,容器的投料量是容器的两倍,相当于加压,但题给反应是气体体积相等的反应,两者建立等效平衡,CH3OH 体积分数不变,错误; C 项,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页容器的温度比容器高,温度高,化学反应速率快,到达平衡时间短,错误;D 项,容器中,2CH3OHCH3OCH3H2O c(始)/(molL1) 0.20 0 0 c(转)/(molL1c(平)/(molL1KcCH3OCH3 cH2Oc2CH3OH4,QccCH3OCH3 cH2Oc2CH3OH23T1,升高温度,平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大,D 错误。 3C对于给定反应,平衡常数只是温度的函数,温度相同,平衡常数相同,A 正确;由中放出的热量,可知参加反应的N2为 0.25 mol,则有NH3的体积分数为0.53.517。因和建立的平衡为等效平衡,故B 正确;中 N2转化了 0.15 mol,放出的热量为 92.6 kJmol10.15 mol13.89 kJ, C 不正确; 假设容器的体积为0.5 L,则体积增大,压强减小,平衡向逆反应方向移动, 则平衡时放出的热量小于23.15 kJ,D 正确。 4BDA 项,根据化学方程式可知10 min 时 n(SO2)0.8 mol,v(SO2)2 mol2 L10 min 0.06 molL1 min1,正确; B 项,由等效平衡,假设通入2 mol SO3,平衡时 SO3的转化率为 40%,减少投料量,相当于减压,平衡向逆反应方精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页向移动, SO3的转化率增大,错误; C 项,由 B 项分析可知 SO3转化 0.8 mol,吸收的热量为0.8 mol2 mol196 kJ78.4 kJ,正确; D 项,方法一:现投料量均为原平衡量的一半, 相当于减压, 平衡向逆反应方向移动, v正v逆,错误;方法二:Kc2SO3c2SO2 cO222 ,Qcc2SO3c2SO2 cO222 K,向逆反应方向建立平衡,v正v逆,错误。 5ACA 项,从图像看,随着温度升高,平衡时甲醇的量减少,说明升高温度时平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,正确;B 项,该反应为气体体积减小的反应,在高压下,甲醇的量增多,从图中知,作一等温线发现,p1对应的甲醇的量最多,所以p1最大,错误; C 项,M 点表示平衡时甲醇的物质的量为,CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),起始/mol100 平衡/mol转化/molK102,正确; D 项,N 点相对于 M 点,N 点没有到达平衡,且N 点中甲醇的量比平衡时量小,所以平衡应正向移动,即v(正)v(逆),错误。 6B因甲、丙为恒容容器, 0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2,故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡, 反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强,而压强越大,越有利于平衡向生成N2O4的方向进行,故 B 对;再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D 错;虽然乙中转化掉的NO2比甲中多,由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使 NO2浓度减小的程度,因此,平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度,但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡,甲、丙中NO2的浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页应相等, A 错;由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知,假设平衡时甲中NO2的转化率为 50%,则丙中 N2O4的转化率也为 50%,C 错。 7BC对于、,温度相同,中O2的转化率高,说明平衡向正反应方向移动,说明中的压强大,体积小(V2p1,B 项正确;对于、,的温度高,平衡应向正反应方向移动, 但 O2的转化率不变, 说明压强减小, 即 V3V1,C 项正确;D 项,因为题给反应是气体物质的量减小的反应,成比例的增加投料量相当于加压,平衡向正反应方向移动, O2的转化率增大,错误。 8 【详细分析】 (1)a 项,v(H2)正v(NH3)逆23,没有到达平衡; b 项,v正v逆,到达化学平衡; c 项,该反应的反应物和生成物均为气体,体积固定,密度是常数,不能判断是否到达平衡;d 项,v(正)v(逆),到达化学平衡。(2)将反应得:CO2(g)2NH3(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H 130.98 kJ mol1,2 mol CO2完全合成尿素的 H 261.96 kJmol1。(3)CO24H2CH42H2O。由图可知升高温度,n(CH4)减小,说明平衡向逆反应方向移动, K 值减小。 v(H2)4v(CH4)4nAVtA4nAVtAmol L1 min1。答案(1)bd(2)261.96 kJ/mol (3)CO24H2CH42H2O KcCH4 c2H2OcCO2 c4H2减小4nAVtAmol/(L min) 9 【详细分析】 (1)CO 的燃烧热为 H283 kJ mol1,即 1 mol CO 燃烧生成CO2气体放出 283 kJ 能量,由此可以写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。(2)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页温度升高, K 值减小,即反应为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量;25 时反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数 K151042105; 80 ,反应到达平衡时, n(CO)0.3 mol,则 CO 的浓度为 1 mol/L,由 K2,解得 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol/L;80 时,某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 mol/L ,即 QccNi CO4c4CO0.548K,此时反应逆向进行, v(正)v(逆)。(3)一氧化碳复原金属氧化物时,lgcCOcCO2越小,反应程度越大,越容易发生该反应, 所以最容易被复原的是氧化亚铜,800 时 lgcCOcCO26,则平衡常数 KcCO2cCO106。答案(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol1(2)大于21052 mol/L小于(3)Cu2OCO=800 CO22Cu106精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页