2017年度高考北京卷理综化学试题解析(参考材料版).doc

-*2017年高考北京卷理综化学参考解析6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药【参考答案】A【参考解析】瓷器是硅酸盐产品，是无机物。7.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是ATS是第七周期第A族元素 BTS的同位素原子具有相同的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的TS核素符号是【参考答案】D【参考解析】A、117号元素TS的原子核外最外层电子数是7，可知TS是第七周期第A族元素，正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此TS的同位素原子具有相同的电子数，正确；C、TS是卤族元素，卤族元素从上往下非金属性依次减弱，所以TS在同族元素中非金属性最弱，正确；D、中子数为176的TS核素符号是，学！科网错误。8.下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使NA2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【参考答案】B【参考解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl2化合价降低，被还原；C、.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形式C汽油主要是C5C11的烃类混合物 D图中a的名称是2-甲基丁烷【参考答案】B【参考解析】A、根据原子守恒，可知，CO2+H2=CO+H2O，正确；B、反应中含有碳氢键的形成，错误； C、汽油主要是C5C11的烃类混合物，正确；D、图中a的名称是2-甲基丁烷，正确。10.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【参考答案】C【参考解析】A、SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B、SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO311.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应【参考答案】B12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【参考答案】D【参考解析】中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，对比，红热的木炭可能是与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是受热分解产生的二氧化氮。故选D。25.（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROH RCOOR+ ROH（R、R、R代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是_。B中所含的官能团是_。（2）CD的反应类型是_。（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_。（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和_。（5）学科网以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：【参考答案】（1），硝基；（2）取代；（3，）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O；（4）;（5）D：OHOH,F的结构简式为：CH3CH2OOCCH2COCH3，中间产物1为：，中间产物2：【参考解析】（1）A是芳香烃，根据C的结构简式，推出A中应含6个碳原子，即A为苯环，结构简式为：，AB发生取代反应，引入NO2，因此B中官能团是硝基；（2）根据C和D的分子式，两个羟基取代硝基的位置，发生的反应是取代反应；（3）E属于酯，是乙酸乙酯，由乙醇和乙酸通过酯化反应得到，即乙醇被氧化成乙酸，发生酯化反应的方程式为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O；（4）根据原子守恒，推出F的分子式为C6H10O3，根据信息，以及羟甲香豆素的结构简式，推出F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3，除含有CO，还含有；（5）根据羟基香豆素的结构简式，以及信息，推出D的结构简式为：OHOH，根据上述分析，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3，中间产物1的结构简式为间产物1为：，中间产物2：。26.（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_，T2应控制在_。【参考答案】（1）TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5kJ/mol> 温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量越少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以H>0。饱和食盐水 氯化亚铁溶液TiO2和C（2）四氯化硅，136左右27.（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原CO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mgL1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNO+H2O【参考答案】（1）CO(NH2)2+H2O2NH3+CO28NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO81415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【参考解析】（1）尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2；NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mgL1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。吸收NH3的硫酸的物质的量为v110-3L c1 molL1 -v2 10-3Lc2 molL1 =（v1c1-v2c2）10-3mol，尿素的物质的量为（v1c1-v2c2）10-3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是（v1c1-v2c2）10-3mol60g/mola g100%=；28.（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量小；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_。【参考答案】（1）加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O，白色沉淀 NaNO3 FeCl2/FeCl3 按图连接好装置，电流表指针发生偏转。（3）iii Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+使Fe3+增加，红色变深；iiiii 空气中氧气可以缓慢氧化SCN-，所以红色有变浅。【参考解析】黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解。K3Fe（CN）3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。正确答案：加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解、Fe2+ 。（2）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。O2氧化Fe2+反应为4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。证明假设abc错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用NaNO3。原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2、FeCl3混合溶液。操作及现象为：按图连接好装置，电流表指针发生偏转。正确答案：NaNO3 、 FeCl2/FeCl3 、按图连接好装置，电流表指针发生偏转。（3）iiii中Fe3+变化的原因：iii Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，iiiii 空气中氧气氧化SCN-。