2021高三化学人教版一轮课后限时集训：21 化学反应速率 .doc

化学反应速率(建议用时：35分钟)1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响C催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的转化率，A、B错误；对气体参加的反应，改变压强可以改变反应速率，D错误。2以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是 ()A化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案A3(2019太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是()A增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢答案A4(2019江西宜春奉新一中月考)为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图(b)中的A为分液漏斗B图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D若图(a)实验中反应速率为>，则Fe3对H2O2分解的催化效果一定比Cu2好D图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为>，不能说明Fe3对H2O2分解的催化效果一定比Cu2好，D错误。5反应A(g)B(g)C(g)分两步进行：A(g)B(g)X(g)，X(g)C(g)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A(g)B(g)X(g)的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应X(g)C(g)的活化能BX是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂 C反应A(g)B(g)C(g)的H<0D加入催化剂可改变反应A(g)B(g)C(g)的焓变C分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图像可知，E2表示反应C(g)X(g)的活化能，A项错误；X是反应A(g)B(g)C(g)的中间产物，B项错误；由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应是放热反应，H<0，C项正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误。6(2019衡水模拟)在一定的条件下，在2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D在010 min内，v(CO)0.01 molL1min1BA项，升温，v正、v逆均增大，错误；C项，增加固体的量，v不变，错误；D项，MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) m120 g 1 mol 40 g 80 g n(CO) 8 gn(CO)0.1 mol，v(CO)0.005 molL1min1，错误。7(2019广州模拟)少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl固体滴加几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1的盐酸A BC DC加H2O，反应变慢；加NaOH，反应变慢；加CuO，改变H2的量；加NaCl，不影响反应；滴加CuSO4溶液，改变H2的量。8(2019安庆模拟)已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是()A前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 molL1min1B反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJCa、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等D25 min时，正反应速率减小B根据反应达到平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化曲线，前10 min内，v(NO2)0.04 molL1min1；反应进行到10 min时，NO2增加0.8 mol，吸收热量为9.68 kJ；a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆反应速率相等；25 min时增加NO2的浓度，正反应速率增大。9反应aAbBcC在体积为2 L的容器中进行反应。在、阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：请回答下列各题：(1)反应的化学方程式为_。(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列顺序为_，可能原因是_。(3)第阶段C的平均速率v1(C)_。(4)第阶段，B的转化率为_。解析(1)反应达到平衡时，n(A)2.0 mol1.0 mol1.0 mol，n(B)6.0 mol3.0 mol3.0 mol，n(C)2.0 mol0 mol2.0 mol，则n(A)n(B)n(C)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即该反应的化学方程式为A3B2C。(2)v(A)0.025 molL1min1，v(A)0.012 7 molL1min1，v(A)0.006 molL1min1。故：v(A)>v(A)>v(A)(3)vI(C)0.05 molL1min1(4)(B)100%38%。答案(1)A3B2C(2)v(A)>v(A)>v(A)随着反应的进行，反应物浓度逐渐变小(3)0.05 molL1min1(4)38%10在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“>”“”或“<”)，理由是_。(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正>v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案(1)>t2时未达平衡，v正减小，v逆增大(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大11N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示， 下列说法正确的是()图1 图2A由图1可知H1HH2B加入Pt2O，可使反应的焓变减小C为了实现转化需不断补充Pt2O和Pt2OD由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D由图1可得N2O(g)Pt2O(s)=Pt2O(s)N2(g)H1，Pt2O(s)CO(g)=Pt2O(s)CO2(g)H2，根据盖斯定律，由得N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)HH1H2，A项错误；由图1可知，Pt2O参与反应后又生成，Pt2O是总反应的催化剂，Pt2O是中间产物，均不需要补充，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误；E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，正反应的活化能较小，D项正确。教师用书独具已知反应：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为vkcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/(molL1s1)c(NO)/(molL1)c(H2)/(molL1)12.001036.001031.9210321.001036.001034.8010432.001033.001039.60104下列说法中不正确的是 ()A关系式中x1、y2B800 时，k的值为8104C若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103 molL1，则生成N2的初始速率为5.12103 molL1s1D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大A由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的4倍，则x2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的2倍，则y1，A项错误；根据数据1可知800 时，k的值为8104，B项正确；若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103 molL1，则生成N2的初始速率vkc2(NO)c(H2)8104(4.00103)2(4.00103)molL1s15.12103 molL1s1，C项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D项正确。12(2019广州模拟)在一个容积固定为2 L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g) pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/(molL1)c(B)/(molL1)c(C)/(molL1)0 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内用A表示的平均反应速率v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。解析(1)v(A)0.2 molL1min1。(2)从24 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min 大，说明反应速率加快了，故2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与化学方程式中化学计量数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。答案(1)0.2(2)使用催化剂升高温度增大B的浓度减小C的浓度13(2019安阳模拟)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。实验编号T/280350NO初始浓度/(molL1)1.21031.2103CO初始浓度/(molL1)5.8103催化剂的比表面积/(m2g1)8212482(1)请填全表中的各空格。(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终中c(NO)较、中c(NO)大。答案(1)实验编号T/280NO初始浓度/(molL1)1.2103CO初始浓度/(molL1)5.81035.8103(2)