2021高三化学人教版一轮课后限时集训：24 弱电解质的电离平衡 .doc

弱电解质的电离平衡(建议用时：35分钟)1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C常温下，浓度为0.1 molL1 的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大CA项，加水稀释，Ka不变，c(H)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。2(2019宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者D由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO。则A项中生成HCO，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。3(2019成都模拟)某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)CpH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故为NaOH溶液的pH变化曲线，为氨水的pH变化曲线，B正确；pH11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH9，故a>9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)，D正确。4(2019定远模拟)常温时，1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2B当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时，HMnO4溶液满足，pHlg D常温下，浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2C常温时，1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H)c(OH) c(ClO)，c(H)c(OH) c(MnO)，溶液中c(ClO)c(MnO)，B错误；由图lg 11时，1 molL1 HMnO4中c(H)1 molL1，说明HMnO4为强酸，在0pH5时，HMnO4溶液满足，pHlg ，C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4<NaClO2，D错误。5(2019昆明模拟)已知：pKalg Ka。25 时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3 pKa4.743.741.907.20A向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B25 时，pH8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)9.9107 molL1C25 时，某乙酸溶液pHa，则等浓度的甲酸pHa1D相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>HCOOH >CH3COOH > HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH)c(H)c(HCOOH)，因为溶液的pH8，所以c(OH)106 molL1，c(H)108 molL1，所以c(HCOOH)9.9107 molL1，B正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pHb，104.74，103.74，计算ba0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。6(2019试题调研)常温下，将浓度均为0.1 molL1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AGAGlg随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()AHX的酸性强于HY的酸性Ba点的c(Y)与b点的c(X)相等C若两溶液同时升高温度，则c(Y)和c(X)均增大D水的电离程度：a点小于c点C根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H)越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H)更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中c(H)相同、c(OH)相同，由电荷守恒知c(X)和c(Y)均等于c(H)c(OH)，故a点的c(Y)与b点的c(X)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG12，结合c(H)c(OH)1014计算可得c(H)0.1 molL1，而酸的浓度为0.1 molL1，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c(X)不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c(H)越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。7H2CO2和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是 ()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3答案B8(2019日照模拟)常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab>0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9(2019河南名校联考)25 时，改变0.1 molL1 H2SO3溶液的pH，各粒子的物质的量分数()变化如图所示，下列说法中错误的是()AlgK1(H2SO3)1.9BpH3时，c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C反应H2SO3SO 2HSO的lgK5.3DpH7.2时，c(HSO)c(SO)c(H)D由分析可知，K1(H2SO3)101.9，则lgK1(H2SO3)1.9，A正确；pH3时，由图可知，c(HSO)c(H2SO3)c(SO)，B正确；反应H2SO3SO 2HSO的K105.3，则lgK5.3，C正确；pH7.2时，c(HSO)c(SO)c(H)，D错误。10常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确常温下pH10的溶液中c(OH)104 molL1，则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab<2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质11pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pC是溶液中粒子物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变小后变大B草酸的电离常数Ka11101.3；Ka21104.3CpH4时，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.103A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC2O)越大，HC2O的浓度越小，A错误；当pH1.3时，c(HC2O)c(H2C2O4)，草酸的电离常数Ka1c(H)1101.3，当pH4.3时，c(HC2O)c(C2O)，同理Ka2c(H)1104.3，B正确；pH4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2O)<pC(C2O)<pC(H2C2O4)，故c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，C正确；103，D正确。12(2019宝鸡模拟)25 时，改变0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知 (RCOOH)，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A图中M、N两点对应溶液中的c(OH)比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D25 ，HCOOHCH3CH2COOCH3CH2COOHHCOO的平衡常数为101.13BM点的pH小于N点的pH值，即M点c(H)大于N点c(H)，所以溶液中的c(OH)应该是M点小于N点，故A错误；pH4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，lgKlgc(H)4.88，K104.88，B正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO的水解程度小于CH3CH2COO的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa)，C错误；由D项的反应可知K103.754.88101.13，D错误。13下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 ()酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)<c(Y)<c(X)D在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3D相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ>HY>HX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C项错误。14(2019枣庄期末)(1)已知：25 时NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_ molL1。25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1的盐酸按12体积比混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代数式表示的电离常数Kb_。(2)25 时，0.10 molL1的HA溶液中1010。该HA溶液的pH_。25 时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“>”“”或“<”)。 解析(1)根据电荷守恒可求c(NH)c(Cl)0.01 molL1根据物料守恒可求c(NH3H2O)(0.01) molL1，根据电离常数表达式可求。(2)1010，根据Kw1014可知c(H)102 molL1，pH2。Ka(HA)>2105Kb(NH3H2O)，故NH4A水解为酸性。答案(1)103或1.41103(2)2<