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2022年高中化学会考复习知识点最新 化学是一门以试验为基础的自然科学,这门学科的形成和发展，起源于试验又依靠于试验。中学化学会考复习学问点最新有哪些你知道 吗?一起来看看中学化学会考复习学问点最新，欢迎查阅! 中学会考化学学问 化学性质 1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝合，当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性 试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸 吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消逝，鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3; 具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3; 其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水猛烈反应产生O2。 14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2; NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类; 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物; 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃; 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球爱护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 中学化学会考学问要点 原子结构 一、原子结构 1、原子的定义：原子是化学改变中最小的微粒 2、 质子(1个质子带1个单位正电荷) 中子(不带电) 1个电子带1个单位负电荷) 原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽视不计，因此原子质量约等于离子的质量。 3、原子的表示方法： A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子 4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素(或质子数相同，种子数不同的原子的互称)。 同素异形体：同一元素形成的不同的单质。 二、电子排布 1、核外电子的分层排布 一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，依据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。 核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。 排布规律： a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2 ?7) 中学化学会考学问 基本理论 1、 驾驭一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素起先，如第一周期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构， 其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构肯定是稳定结构。 24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ Fe2+ 。 26. 同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。 27. 分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中肯定不含有极性键。 29 共价化合物中肯定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。 中学化学会考复习学问点最新第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页
