2022年高三化学知识点归纳.docx

2022年高三化学知识点归纳 高三化学是一个新的起点，高三的复习是完整涵盖中学全部的学问点，达到新旧学问的一个巩固。以下是我给大家整理的高三化学学问点归纳，希望对你有所帮助! 高三化学学问点归纳1 1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。 3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 4、浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液 5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4 6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，缘由是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。 7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。 8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。 9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。 10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。 11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大削减燃烧产物中SO2的含量 12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。 13、臭氧层是地球生物的爱护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过105%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。 14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。 高三化学学问点归纳2 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、po43、alo2均与h+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh)会生成正盐和水：hso3、hco3、hs、h2po4、hpo42等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32、so32、po43、so42等;ag+与cl、br、i等;ca2+与f，c2o42等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3、co32、hs、s2、alo2等;fe3+与hco3、co32、alo2等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i、s2;mno4(h+)与i、br、cl、s2、so32、fe2+等;no3(h+)与i、s2、so32、fe2+等;clo与i、s2、so32等。 (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn;al3+与f等(alf63)。 (8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh，含h+时肯定不含no3);水电离出的c(h+)=1013mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。 高三化学学问点归纳3 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 高三化学学问点归纳第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页