2020版中考化学夺分复习第02部分基础复习篇考题训练10酸和碱试题.docx

考题训练10酸和碱A组1. 2019葫芦岛下列物质的名称和俗称不一致的是()A. 氢氧化钠苛性钠B. 碳酸钠苏打C. 氢氧化钙熟石灰D. 氧化钙消石灰2. 2019苏州运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是()图Z10-1A. 氢氧化钠B. 汽油C. 铁矿石D. 大理石3. 2018恩施下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是()A. 改良酸性土壤B. 易溶于水，溶解时放出大量的热C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用4. 下列实验基本操作正确的是()图Z10-25. 2019泰安图Z10-3是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是()图Z10-36. 2019攀枝花厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是()A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫7. 2019邵阳下列物质不能与稀硫酸发生反应的是()A. CuOB. AgC. BaCl2D. Mg(OH)28. 2019滨州下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是()A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石9. 2019郴州下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是()A. 澄清石灰水B. NaCl溶液C. 稀硫酸D. KNO3溶液10. 2019杭州在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A. B. C. D. 11. 2019自贡人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是()A. 胃液0. 91. 5B. 唾液6. 67. 1C. 尿液4. 78. 4D. 胰液7. 58. 012. 2019滨州下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述正确的是()A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12. 613. 2019柳州图Z10-4所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是()图Z10-4A. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 B. 肥皂水呈酸性C. 西瓜汁呈碱性 D. 从左到右各物质的酸性增强14. 中和反应在生活中应用广泛。下列应用不属于中和反应的是()A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂含碱废水15. 2018益阳某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图Z10-5所示。下列说法正确的是()图Z10-5A. a点所示溶液呈酸性B. 向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色C. 该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D. c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH16. 稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式。序号用途反应的化学方程式(1)用稀硫酸制硫酸钠(2)用稀硫酸除铁锈(3)用稀硫酸制硫酸铜(4)证明“银粉”的成分是铝不是银17. 二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中有重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为(用化学方程式表示)。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的；而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为。18. 2019宿迁节选根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。图Z10-6(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式： 。(2)从微观的角度分析，上述反应的实质是。19. 2019百色某工厂化验室用5. 6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图Z10-7所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。图Z10-7B组1. 2019重庆B假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是()A. 硫酸亚铁溶液B. 稀盐酸C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物D. 稀硫酸2. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是()A. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B. 碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质D. 浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小3. 2019深圳关系图Z10-8中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()图Z10-8A. 反应放出热量B. 反应所得溶液可呈中性C. 反应可得NaOHD. 不能将图中稀盐酸换为稀硫酸4. 2019陕西对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比5. 要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是()铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁A. B. C. D. 6. 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸用如图Z10-9所示装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加。若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是()图Z10-9A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液C. 硫酸钠溶液D. 澄清石灰水7. 2019枣庄向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是()图Z10-108. 2019新疆兵团小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图Z10-11所示。从图中所获信息不正确的是()图Z10-11A. 反应过程中有热量放出B. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3C. 050 s，发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反应D. 100140 s，压强减小是因为温度降低9. 2019福建t 时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是()A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ，观察浑浊是否消失B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验10. 酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时，。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式：。(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用(指示剂)试剂检验该废液，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用处理该废液。(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：。(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述任意一种物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。A. 稀盐酸B. 烧碱溶液C. 硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式：。11. 2019金华某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。图Z10-12实验操作 用试管取6 mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6 mL稀盐酸，等分成两份。实验证明(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。继续探究(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ，加入等量的镁片。(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。微观解释(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。12. 2019陕西工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案：方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量请回答：(1)方案一中，发生反应的化学方程式为。(2)方案一中，为减小误差，最好选择下列方法中的(填序号)来判断反应恰好完全进行。A. 向样品溶液中滴加23滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断B. 测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pHC. 向样品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是 。(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和(填化学式)溶液，也能达到实验目的。13. 2019十堰化学兴趣小组的同学按图Z10-13所示装置(KI、K2开始时处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。图Z10-13实验步骤 实验：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭分液漏斗活塞。实验：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。思考与交流(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。(2)实验中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有；根据实验和(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验，B中反应的化学方程式是。(4)实验，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：已知：氯化钙溶液显中性。猜想一：CaCl2；猜想二： 。请完成猜想二。请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象) 。14. 2019随州科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。图Z10-14活动一：同学们经过讨论，设计了图Z10-14所示装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。实验步骤实验现象猜测如图Z10-14，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡CO2溶于NaOH溶液中CO2与NaOH反应图Z10-15活动二：兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验。(1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图Z10-15所示实验。(2)同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式：。(3)以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出图Z10-14中发生反应的化学方程式： 。活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图Z10-16)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是(填离子符号)。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。图Z10-16提出问题 烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？猜想与假设 上层溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。进行实验实验步骤实验现象实验结论取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 ，静置有白色沉淀生成有CO32-、无Ca2+取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加(指示剂除外) 有OH-反思评价(1)经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。(2)将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的(填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。C组1. 2019包头盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，此时天平平衡。在左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是()A. 5. 6 g铁和锌B. 10 g镁和氧化镁C. 10 g碳酸镁D. 10 g碳酸钠和碳酸锌2. 2019天津改编现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9. 8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是()A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中一定含有氯化钠C. 反应生成3. 6 g水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质3. 2019海南某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)37%。(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为9194，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为。4. 2015柳州硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象。请你完成相应的化学方程式。反应物、条件实验现象化学方程式稀硫酸、铁片产生无色、无味的气体溶液为浅绿色浓硫酸、铁片、加热产生无色、有刺激性气味的气体溶液为黄色5. 2018玉林小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。实验一 如图Z10-17中实验一。图Z10-17(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为。(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，证明了滴加的稀硫酸过量。实验二 按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是。拓展延伸CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。查阅资料常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：溶质溶剂溶解性氢氧化钠碳酸钠水极易溶易溶乙醇易溶微溶实验三 小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，实验三所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。温馨提示 CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。(1)把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是，写出该反应的化学方程式：。(2)把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 ，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。总结归纳对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。【参考答案】A组1. D2. A解析氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应张贴“腐蚀品”标识；汽油是易燃易爆的化学物质，在运输汽油时，应张贴“易燃液体”标识；铁矿石不具有腐蚀性；大理石不具有腐蚀性。3. A4. A5. C解析C选项中X溶于水解离出来的阳离子只有一种，是氢离子，所以属于酸。6. A解析大理石的主要成分是碳酸钙，遇盐酸会发生反应，生成二氧化碳气体。7. B解析酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气，Ag排在氢后，不能与稀硫酸反应。8. C解析氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠，而使质量增加。9. A解析紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色，遇到中性溶液显紫色，澄清石灰水显碱性，可使紫色石蕊变蓝色。10. B解析稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐，属于酸与金属氧化物的反应；稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气，属于酸与活泼金属的反应；稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水，属于酸和碱的反应；氯化钡只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。11. A解析溶液的pH越小酸性越强，四种体液中，胃液的pH值最小，酸性最强。12. C解析不能将pH试纸伸入氢氧化钠溶液中，会污染试剂；测定氢氧化钠溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿，会导致溶液的浓度偏小，pH偏小；用pH试纸测得溶液的pH值为整数。13. A14. A解析中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水。盐酸属于酸，铁锈主要成分是氧化铁，它是金属氧化物，不是碱，则A不属于中和反应；氢氧化镁属于碱，胃酸的主要成分是盐酸，故B属于中和反应；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含酸，故C属于中和反应；硫酸属于酸，含碱废水中含碱，故D属于中和反应。15. B16. (1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(2)3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O(3)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(4)3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2(合理即可)17. (1)会与水反应生成碳酸(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(3)氢氧化钠酸(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl218. (1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H+OH-H2O)解析(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(2)从微观角度分析，反应前后Na+、SO42-没有发生变化，变化的是氢离子和氢氧根离子，最终变成了水分子。19. 解：设50 g石油产品中硫酸的质量为x。H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O98112x100 g5. 6%98112=x100 g5. 6%x=4. 9 g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为4. 9 g50 g100%=9. 8%。答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9. 8%。B组1. C解析在金属活动性顺序中，金、银、铜排在氢的后面，与稀盐酸、稀硫酸不发生反应；铁比金、银、铜、铅活泼，硫酸亚铁溶液不能与金、银、铜、铅反应；浓硝酸具有强氧化性，与一定质量的浓盐酸混合，氧化性更强，能蚀五金。2. D解析中和反应是酸跟碱反应生成盐和水的反应，而有盐和水生成的反应可能是金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱发生的反应；能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液等；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和奥氧的混合物；由于浓硫酸具有吸水性，其敞口放于空气中溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度会减小。3. D解析反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应；反应是酸碱中和反应生成盐和水，恰好反应时所得溶液呈中性；反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙；硫酸也是酸，具有酸的通性，可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。4. C解析Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性，因此取样，滴加无色酚酞溶液时，溶液一定变成红色，故无法证明溶液中存在Na2CO3；加入一定量的CaCl2溶液，会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，故会引入新杂质氯化钠；加入过量呈中性的BaCl2溶液，如果溶液中含有碳酸钠，Na2CO3会与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，如果溶液中存在未变质的氢氧化钠，酚酞会变成红色；用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，会将溶液稀释，碱性减弱，溶液的pH变小。5. B6. C解析NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2均可与稀硫酸反应，消耗稀硫酸使生成的氢气质量减少。7. D解析稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，使溶液中的溶质质量减小，恰好反应时溶质质量为0，继续添加氢氧化钡溶液，溶质质量增大；硫酸溶液的pH小于7，氢氧化钡溶液pH大于7，向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量，溶液的pH由小于7逐渐变为大于7，但不能一直增大；向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液，烧杯中物质的总质量增加。8. B解析50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl。9. C解析t 时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究。A中若观察到浑浊消失，则观点正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点错误，因为若观点正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡产生，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，一定会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不能确定哪个观点正确，因此设计无意义；D中再做一个隔绝空气，加热石灰水的对比实验，进一步验证溶液变浑浊的原因，设计有意义。10. (1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌H2SO42H+SO42-(2)紫色石蕊氢氧化钙(或熟石灰)(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4解析(1)浓硫酸溶于水时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；硫酸在水中解离为氢离子和硫酸根离子，其化学表达式为H2SO42H+SO42-。(2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，因此，要检验废液是否呈酸性，可以选用紫色石蕊；酸性废液直接排放会造成水污染，需要用碱进行处理达标后排放，氢氧化钙廉价易得，可以用氢氧化钙对酸性废液进行处理。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而达到治疗胃酸过多的目的，反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。(4)盐酸和硝酸钡、硫酸、硫酸铜均不能发生复分解反应，盐酸和氢氧化钾反应无现象，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡放出，但无沉淀产生，A不符合题意；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B符合题意；硝酸铵与硝酸钡、硫酸、硫酸铜、碳酸钠均不发生反应，硝酸铵和氢氧化钾反应有气泡产生，但无沉淀产生，C不符合题意。11. (1)OH-(2)另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL水混合(或另用试管取3 mL相同的稀盐酸)(3)第步产生的气体比第步慢(或少)(4)H+和OH-结合生成H2O解析(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红，是因为碱性溶液中含有氢氧根离子，若加入酚酞溶液不变色，则说明溶液中不含有氢氧根离子。(2)中是向反应后的混合溶液中加入足量的镁片，为了证明溶液中的氢离子参加了反应，中应采用向等量稀盐酸中加入等量的镁片进行对比实验。(3)若氢离子参加了反应，则混合液中氢离子的浓度相比反应前盐酸中氢离子浓度减小(或氢离子减少)，因此在反应中，混合液中镁片的反应速率要比在盐酸中镁片的反应速率低，可以看到产生气泡比慢。(4)从微观角度讲，氢氧化钡溶液与盐酸反应属于酸碱中和反应，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。12. (1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)A(3)取少量反应后的上层清液于试管中，滴加NaOH或KOH溶液，有红褐色沉淀生成(合理即可)(4)AgNO3解析(1)氢氧化钠俗称烧碱，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)向样品溶液中滴加23滴无色酚酞溶液，溶液为红色，当稀盐酸刚好与氢氧化钠完全反应时，溶液变为无色，此时按消耗盐酸的质量计算，能减小误差； 测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH，会消耗混合液中氢氧化钠的质量，导致测定的数值偏小；向样品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，当完全反应时，溶液变为紫色，但是蓝色与紫色的颜色变化不是太明显，故也不适合。(4)将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸后，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，然后继续滴加硝酸银，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可根据氯化银沉淀的质量计算氯化钠的质量以及烧碱的质量。13. (1)>(2)有白色沉淀生成不能(3)2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2(4)CaCl2和HCl取少量反应后的溶液，加入适量的锌(或铁或碳酸盐等)，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则说明猜想二正确(合理即可)解析(1)酚酞遇碱性溶液变红，故Ca(OH)2溶液的pH>7。(2)实验中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收了二氧化碳，使锥形瓶内的气压变小，滴有酚酞的澄清石灰水会倒吸入装置A中，氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成；根据实验和不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，A中压强减小可能是由于CO2溶于水引起的，如果氢氧化钠和二氧化碳未反应，澄清石灰水和二氧化碳反应也会生成碳酸钙白色沉淀。(3)实验，稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2。(4)实验，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色，则反应后溶液可能是酸性或中性。如果溶液是中性，说明恰好完全反应，即含有CaCl2；如果溶液是酸性，则稀盐酸过量，即含有氯化钙和氯化氢；实验方案是取少量反应后的溶液，加入适量的锌(或铁或碳酸盐等)，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明猜想二正确(合理即可)。14. 活动一：软塑料瓶变瘪活动二：(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O活动三：H+进行实验过量的BaCl2(或CaCl2)溶液CuCl2(或FeCl3)溶液产生蓝色(或红褐色)沉淀反思评价(1)Na+、Cl-、CO32-、OH-(2)稀盐酸解析活动一：二氧化碳溶于水或与氢氧化钠溶液发生反应，都会使软塑料瓶中的二氧化碳气体体积减小，压强减小，在大气压作用下软塑料瓶变瘪。活动二：(2)试管A发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(3)以上三个实验都能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，因此，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。活动三：B、C试管中的白色沉淀都是碳酸钙，三支试管中物质混合后，烧杯底部仍然有白色沉淀，该沉淀还是碳酸钙，碳酸钙和盐酸不能共存，由此可知，上层溶液中一定不含盐酸，则一定不含的离子是氢离子(H+)。进行实验实验结论是溶液中含有碳酸根离子，实验现象是产生白色沉淀，因此，加入的是氯化钡(或氯化钙)溶液，因为钙离子、钡离子都能与碳酸根离子结合生成白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子，就一定不含钙离子；步骤中加入过量的氯化钡溶液，已把溶液中的碳酸根离子全部除尽，要证明溶液中含有氢氧根离子，可以加入氯化铜(或氯化铁)溶液，若观察到有蓝色沉淀(或红褐色沉淀)产生，证明溶液中含有氢氧根离子。反思评价(1)经过上述实验综合分析可知，上层清液中一定存在钠离子、氯离子、碳酸根离子和氢氧根离子。(2)溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，直接排放会对水资源造成污染，因此，应向滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将滤液调节至中性后再排放，可减少对水资源的污染。C组1. C解析根据化学方程式计算可知，10 g碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应可生成4. 4 g二氧化碳气体，所以天平左盘增加的质量为10 g-4. 4 g=5. 6 g。根据化学方程式可知，锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，所以右盘增加的质量小于5. 6 g，故右盘烧杯中加入5. 6 g铁和锌后不能使天平重新平衡；根据化学方程式计算可知，右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁后，镁与稀盐酸反应生成气体，且生成氢气的质量最多为0. 2 g，即右盘增加的质量大于5. 6 g，故右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁后不能使天平重新平衡；根据化学方程式计算可知，10 g碳酸镁与稀盐酸反应时，碳酸镁过量，生成二氧化碳的质量也是4. 4 g，所以右盘增加的质量为10 g-4. 4 g=5. 6 g，故右盘烧杯中加入10 g碳酸镁后能使天平重新平衡；根据化学方程式计算可知，10 g碳酸钠和碳酸锌与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量小于4. 4 g，即右盘增加的质量大于5. 6 g，故右盘烧杯中加入10 g碳酸钠和碳酸锌后不能使天平重新平衡。2. D解析氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氯化钠易溶于水，木炭粉不溶于水也不与稀硫酸反应，加入稀硫酸后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉；通过化学方程式计算可知，与200 g溶质质量分数