2020版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课时1水的电离溶液的酸碱性与pH导学案 .doc

课时1水的电离溶液的酸碱性与pH目标与素养：1.了解水的电离平衡、离子积常数及影响因素。(宏观辨识与平衡思想)2.了解溶液的pH，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小与溶液酸碱性之间的关系。(证据推理与科学探究)一、水的电离1水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为2H2OH3OOH，简写为H2OHOH。2水的电离常数与离子积常数(1)水的电离平衡常数K电离。(2)水的离子积常数(KW)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H)c(OH)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。表达式与数值：表达式KWc(H)c(OH)，室温时，KW1.01014。影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。微点拨：对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kwc(H)c(OH)，但c(H)、c(OH)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的。二、溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小。(2)溶液酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系：c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)>c(OH)，溶液呈酸性，且c(H)越大，酸性越强；c(H)<c(OH)，溶液呈碱性，且c(OH)越大，碱性越强。(3)25 ，酸碱性与c(H)、c(OH)的关系酸性：c(H)>1107 molL1，c(OH)<1107 molL1。碱性：c(H)<1107 molL1，c(OH)>1107 molL1。中性：c(H)c(OH)1107 molL1。(4)溶液酸碱性的表示方法当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，通常用c(H)或c(OH)直接表示。当c(H)或c(OH)小于或等于1 molL1时，通常用pH表示。2溶液的pH(1)表达式：pHlgc(H)。如：c(H)1.0105 molL1的酸性溶液，pH5。(2)意义：pH越大，溶液碱性越强；pH越小，酸性越强。(3)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)3溶液pH的测定(1)pH试纸法种类广泛pH试纸：其pH范围是114(最常用)。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。(2)pH计测定法。pH计又称酸度计。用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定偏高吗？答案不一定，测酸液偏高，测碱液偏低，测中性液没有偏差。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)水中加入酸或碱，水的电离受到抑制，KW变小。()(2)25 时，水的离子积KW11014,35 时，水的离子积KW2.11014，则35 时水中的c(H)c(OH)。()(3)某温度下，纯水中c(H)1.0106molL1，则c(OH)1108 molL1。()(4)用湿润的pH试纸，测定某酸液的pH结果偏低。()答案(1)(2)(3)(4)2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH<7，因此显酸性答案C325 ，0.1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)_，c(H)_，c(OH)H2O_。答案0.1 molL111013 molL111013 molL1水电离的影响因素水的电离：H2OHOHH>0条件变化移动方向c(H)c(OH)KW电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如Na右移减小增大不变增大促进模型认知：溶液中c(H)H2O或c(OH)H2O的求算模板(1)酸液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)。(2)碱液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(H)。(3)中性纯水：c(H)H2Oc(OH)H2O。【典例】某T 时纯水中c(H)1106 molL1，则0.01 molL1的盐酸中c(H)H2O_。解析KW1106110611012，001 molL1的盐酸中c(H)0.01 molL1，故c(OH)11010 molL1，所以c(H)H2O11010 molL1。答案11010 molL1125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH>0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，c(H)不变B解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H)、c(OH)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，KW增大，但仍呈中性，D项不正确。2在相同温度下，0.01 molL1的NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离AA项，二者c(H)、c(OH)相同，对水电离抑制程度相同；B、C项，没有告诉温度，KW不知，无法求c(H)H2O、c(OH)H2O；D项，二者均抑制水电离。溶液酸碱性及判断1溶液酸碱性的判断依据2溶液酸碱性与c(H)、pH的关系溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大。3下列溶液一定显酸性的是()A溶液中c(OH)>c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 molL1DpH<7的溶液B没有指明温度，C、D项均不能确定酸碱性；A项中呈碱性。425 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液B常温下，可以根据pH或c(H)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH)依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，所以B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OHBA项，H2O为弱电解质，电离方程式用“”；C、D项，酸、碱溶液中H、OH均存在。2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变BpH减小了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)增加了D水的电离逆向移动，水电离产生的H、OH浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。325 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C将水加热，平衡正向移动，KW变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变D向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，KW不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，KW变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。4下列溶液一定显酸性的是()A含H的溶液Bc(OH)<c(H)的溶液CpH<7的溶液D能与金属Al反应放出H2的溶液B溶液中的酸碱性取决于溶液中c(H)与c(OH)的相对大小，A错误，B正确；25 时，pH<7的溶液才是酸性溶液，C错误；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，D错误。5现有下列物质100 纯水、25 0.1 molL1 HCl溶液、25 0.1 molL1 KOH溶液、25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。解析水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。答案(1)(2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)