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2022年高考化学知识点总结归纳 有许多的同学是特别的想知道，中学化学学问点有哪些，必考的学问点是什么?接下来是我为大家整理的高考化学学问点总结归纳，希望大家喜爱! 高考化学学问点总结归纳一 氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒; 2Na+Cl2=2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色) H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：宁静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】 Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。 氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH- 1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=I2+2KCl。) 2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。 5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色快速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。 漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用 不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2 弱酸性：酸性H2CO3HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物 与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4 还原性2SO2+O22SO3 通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色 漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热复原到原来颜色。 与氯水区分：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性 氧化性：与还原性物质反应。如H2S 酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成缘由：SO2 来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护的意识 常见的环境爱护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不行降解性物质 假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富养分化) 电池：重金属离子污染 14.硫酸的性质 浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等 脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性) (3)强氧化性 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=SO2+CO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 15.氮化合物 氮及其化合物学问网络 N2NONO2HNO3NH4NO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-NH3·H2O=NH3+H2O 氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 区分：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)NH3+H+=NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O 铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2 铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O留意：铵态氮肥要避开与碱性肥料混合运用 制取氨气的方法 铵盐与碱加热制取氨气，试验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 留意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流) 检验是否收集满氨气：用潮湿的红色石蕊试纸进行检验。假如试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。 加热浓氨水，加快氨水挥发 在浓氨水中加碱或生石灰 NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+2NO2+2H2O 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性) 硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。 17.离子反应的实质：溶液中某些离子削减。 可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4 仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等 c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。 有下列状况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32- 溶液为无色透亮时，则确定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色) 18.氧化还原反应 化合价发生变更是全部氧化还原反应的共同特征。 电子转移是氧化还原反应的本质 置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应; 化合反应和分解反应有的是氧化还原反应 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子，化合价上升，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 高考化学学问点总结归纳二 化学结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 驾驭以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 驾驭化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 驾驭四种晶体与化学键、范德华力的关系。 驾驭分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单 高考化学学问点总结归纳三 一、重点聚焦 1.混合物的分别原理和分别方法。 2.混合物分别方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质分别与提纯过程的简洁设计。 5.物质的量及其单位摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.肯定物质的量浓度溶液的配制 二、学问网络 本章包括化学试验基本方法、化学计量在试验中的应用两节内容，其学问框架可整理如下： 1.试验平安 严格根据试验操作规程进行操作，是避开或削减试验事故的前提，然后在试验中要留意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.试验中意外事故的处理方法 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 高考化学学问点总结归纳四 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理改变中分子不变，化学改变中原子不变，分子要变更。常见的物理改变：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学改变：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学改变，干燥气体为物理改变) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学改变，但不属于氧化还原反应。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 高考化学学问点总结归纳第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页