高一化学_第二章_物质的分类_(全章课件)(人教版新课标高中化学必修1).ppt

第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化高一化学备课组高一化学备课组 2010一一.分类法分类法 把大量的事物按照事先设定的把大量的事物按照事先设定的“标准标准”进进行分类行分类.它是人们最熟悉，也是最方便使用的它是人们最熟悉，也是最方便使用的一种工作方法一种工作方法2.常见的分类法常见的分类法1.标准标准：各事物之间的：各事物之间的相同点相同点。 但标准不是唯一但标准不是唯一 的的, 所选标准不同，所选标准不同， 结果也不同结果也不同 3.分类法的应用分类法的应用NaCl 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 Na2CO3 、 CaCO3对下列化学药品进行分类对下列化学药品进行分类 在在2 2分钟内尽可能多地说出你所知道的分钟内尽可能多地说出你所知道的生活中应用分类法的例子。生活中应用分类法的例子。实例实例 N aCl Na2CO3 KCl KClO3 CuSO4 CaCO3 （阳离子的种类）阳离子的种类）v NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 CaCO3 （可溶盐、难溶盐）可溶盐、难溶盐）v Na2CO3 、 KClO3 、 CaCO3 NaCl 、 KCl （含氧酸盐、无氧酸盐）含氧酸盐、无氧酸盐）v NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、 CaCO3 CuSO4 （溶于水后的颜色）溶于水后的颜色）对下列化学反应进行分类对下列化学反应进行分类A：硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧B：氯酸钾受热分解：氯酸钾受热分解C：锌和盐酸反应：锌和盐酸反应D：铝箔在氧气中燃烧：铝箔在氧气中燃烧化合反应化合反应有单质生成有单质生成分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应无单质生成无单质生成分类的方法分类的方法1、交叉分类法、交叉分类法弱弱 酸酸同一种物质从不同角同一种物质从不同角度进行分类度进行分类 的方法的方法同类物质再进行分同类物质再进行分类的方法类的方法 2、树状分类法、树状分类法强强 酸酸迁移迁移应用应用1 1 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定不同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定的标准，将这种不同于其他物质的物质找出来。的标准，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1 1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 （2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 （4）空气、空气、N2、HCl气体、气体、CuSO45H2O （5 5） 铜、金、汞、钠铜、金、汞、钠1.判断方框内各物质的类别。判断方框内各物质的类别。2.说出实现各物质之间转化的化学反应。说出实现各物质之间转化的化学反应。3.由上述关系图试分析由上述关系图试分析氧化钙氧化钙能与哪些能与哪些物质反应物质反应?4.探究探究:K2O属于上述哪类物质属于上述哪类物质?它可能与它可能与哪些物质反应呢哪些物质反应呢?试举出两例。试举出两例。讨论讨论:该题源于教材该题源于教材25页实践活动页实践活动3:CaCaOCa(OH)2CaCO3C CO2H2CO3 CaCO3H2O、CO2 、H2SO4等等推测：下列能与推测：下列能与SO3反应的是：反应的是：A：CO2 B：CaO C： H20 D：Ca（OH）2例例3 3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着纸袋，上面写着“干燥剂干燥剂”，其主要成分是生石，其主要成分是生石灰（灰（CaOCaO）。）。（1 1） 生石灰属于哪种类别的物质？生石灰属于哪种类别的物质？（2 2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）学方程式表示）（3 3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式反应？列举两例，并写出化学方程式（4 4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？为什么？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。燥剂？列举一例。 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化高一化学备课组高一化学备课组 2010分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类一、基本概念一、基本概念二、分散质、分散剂的状态对分散系进行分类二、分散质、分散剂的状态对分散系进行分类气体气体液体液体固体固体气体气体液体液体固体固体分散质分散质分散剂分散剂根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类空气空气云、雾云、雾烟灰尘烟灰尘泡沫、溶有空气的水泡沫、溶有空气的水牛奶牛奶氯化钠溶液、油漆氯化钠溶液、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（含水碳酸钙）珍珠（含水碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金三、当分散剂是水或其他液体时，按照分三、当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类散质粒子的大小分类溶液：分散质粒子直径小于溶液：分散质粒子直径小于1 nm 胶体：分散质粒子直径在胶体：分散质粒子直径在1100nm浊液：分散质粒子直径大于浊液：分散质粒子直径大于100nm分散系分散系思考、上述不同分散系的本质区别是什么？、上述不同分散系的本质区别是什么？、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大小有何关系？小有何关系？四、科学探究讨论讨论、为什么、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象，溶液看不到丁达尔现象，而而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？胶体能看到丁达尔现象？、泥水的残渣不能通过滤纸，而、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3胶体却能通过滤纸，说明了什么？胶体却能通过滤纸，说明了什么？、造成上述实验现象不同的本质原因是什、造成上述实验现象不同的本质原因是什么？么？五、胶体的重要性质原因：原因：胶体粒子较大胶体粒子较大(1100nm)，对，对 光具有散光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。带。 三、胶体的应用1、水的净化。、水的净化。2、江河入海口处三角洲的形成。、江河入海口处三角洲的形成。3、静电除尘。、静电除尘。4、豆腐、果冻的加工。、豆腐、果冻的加工。5、纳米材料的应用、纳米材料的应用思考题：在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？作业 P29 2、7第二节离子反应第二节离子反应安化二中高一化学备课组安化二中高一化学备课组2010年下学期1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、盐酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、溶液、Cu小结小结：（1）石墨、铜能导电，）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、）盐酸、NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能导电溶液能导电因为它们的因为它们的溶液中有自由移动的离子存在溶液中有自由移动的离子存在。回忆回忆一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能导电下能导电 的的化合物化合物. 如：酸、碱、盐等。如：酸、碱、盐等。2.非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液里里和和熔融状态熔融状态下都不导下都不导电的电的化合物化合物.如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。注意点：注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而而CO2的水溶液能导电是因的水溶液能导电是因CO2与与H2O反应生成了反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非能够电离而非CO2本身电离。所以本身电离。所以CO2不是电解质不是电解质(类似的还有类似的还有NH3、SO2、SO3等等)。（3）离子型氧化物（如离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。是电解质。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu 、 NaCl固体、固体、SO2 、 K2O 、葡萄糖、葡萄糖、NaCl溶液、溶液、H2O、四氯化碳、四氯化碳、硫酸、硫酸练习练习2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 Na2SO4 H2O SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、全部、全部二、电离二、电离 1、电离：电离：电解质在溶于水或受热熔化电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了因为此时它们发生了电离电离 结果：产生了能够自由移动的离子结果：产生了能够自由移动的离子NaClNaCl = Na = Na+ + + + ClCl- -用电离方程式表示用电离方程式表示a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b 、原子团不能拆开。、原子团不能拆开。电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO+ SO4 42-2-练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式H H2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2NaClONaClO3 3HClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4= 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- = Ba = Ba2+2+2OH+2OH- - = Na = Na+ +ClO+ClO3 3- -= H= H+ + + + ClCl- -= K= K+ +OH+OH- -= Cu= Cu2+2+SO+SO4 42-2-酸、碱、盐的定义？酸、碱、盐的定义？电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或者NH4+)和酸根和酸根阴离子阴离子 的化合物。的化合物。1.酸酸:2.碱碱:3.盐盐:三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质1、强电解质：、强电解质：在水溶液中在水溶液中全部电离全部电离成离子的电成离子的电解质解质.如：如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱等。大多数的盐、强酸、强碱2、弱电解质：、弱电解质：在水溶液中只有在水溶液中只有一部分电离一部分电离成成离子的电解质。离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。3、电解质的电离、电解质的电离 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 CH3COOH CH3COO- + H+ 比比 较较完全电离完全电离部分电离部分电离分子、离子分子、离子离子离子强强弱弱大多数盐类大多数盐类强酸，强酸，强碱，强碱，(如如 KNO3、 NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水四、小结四、小结混合物混合物化合物化合物物物 质质纯净物纯净物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质小结：小结：一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质二二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质三、电离三、电离作业：作业：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H H2 2SOSO4 4 NaHSO NaHSO4 4 BaCl BaCl2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2 NH NH4 4Cl CHCl CH3 3COOHCOOH第二节离子反应第二节离子反应 （第二、三课时第二、三课时）四、小结四、小结混合物混合物化合物化合物物物 质质纯净物纯净物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质比比 较较完全电离完全电离部分电离部分电离分子、离子分子、离子离子离子强强弱弱大多数盐类大多数盐类强酸，强酸，强碱，强碱，(如如 KNO3、 NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水复习与巩固： 请写出下列物质在水请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：溶液中的电离方程式：CuSOCuSO4 4、NaNa2 2SOSO3 3、 KMnOKMnO4 4NaHCONaHCO3 3、 CHCH3 3COONaCOONa 科学探究科学探究 无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀混合前后混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子均没有四种离子均没有发生变化发生变化混合后混合后SO42-与与Ba2+相相互结合为难溶互结合为难溶BaSO4的的,溶液中不再有大量溶液中不再有大量的的SO42-与与Ba2+,而而Na+和和OH-依然大量存在于依然大量存在于溶液中溶液中怎么检验溶液怎么检验溶液中的中的OH-思考与交流Ba2+ + SO42- = BaSO4一、离子反应一、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。间的反应，这样的反应称作离子反应。 小结小结用实际参加反应的离子来表示反应的式子用实际参加反应的离子来表示反应的式子叫做叫做 离子方程式。离子方程式。二、离子方程式二、离子方程式阅读教材阅读教材P3P3：以：以NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应为例，掌握溶液反应为例，掌握离子方程式的书离子方程式的书写方法与步骤。写方法与步骤。 自主学习自主学习 离子方程式的书写离子方程式的书写写写 写出反应的化学方程式；写出反应的化学方程式； 拆拆把把易溶于水、易电离的易溶于水、易电离的物质拆成离子形物质拆成离子形式；式；把难溶的物质把难溶的物质,气体和水等用化学式表示气体和水等用化学式表示(难溶的难溶的物质，难电离的物质，水，氧化物，单质，气体等物质，难电离的物质，水，氧化物，单质，气体等用化学式表示用化学式表示) 删删将不参加反应的离子从方程式两端删去；将不参加反应的离子从方程式两端删去；查查检查方程式两端各元素的检查方程式两端各元素的原子个数原子个数和和电电荷总数荷总数是否相等。是否相等。 三、离子方程式的书写步骤：三、离子方程式的书写步骤： 强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、 Ca(OH)2等；等；可溶性的盐：可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。钾、钠、铵盐；硝酸盐等。要改写成离子符号的物质：要改写成离子符号的物质：资料卡片:一些物质的溶解性溶解性口诀溶解性口诀钾钠硝铵溶水快；钾钠硝铵溶水快；硫酸不溶钡银钙；硫酸不溶钡银钙；氯化物不溶氯化银；氯化物不溶氯化银；碳硅磷盐水内沉。碳硅磷盐水内沉。思考与交流碳酸钠溶液与稀盐酸混合；碳酸钠溶液与稀盐酸混合； 碳酸钙与稀硝酸混合碳酸钙与稀硝酸混合 ； 硫酸镁硫酸镁与氢氧化钠溶液混合；与氢氧化钠溶液混合； 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式思考与交流稀硫酸与氢氧化钠溶液混合；稀硫酸与氢氧化钠溶液混合；稀硫酸与氢氧化钡溶液混合。稀硫酸与氢氧化钡溶液混合。2FeCl2+Cl2=2FeCl3 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式2H2H+ +2OH+2OH- -=2H=2H2 2O O； SOSO4 42-2-+2H+2H+ +Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=2H=2H2 2O+BaSOO+BaSO4 42Fe2+4Cl- -+Cl2=2Fe3+6Cl- -H+OH-=H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 练练 习习: :1.请同学们写出下列反应的化学方程式和对应请同学们写出下列反应的化学方程式和对应 的离子方程式的离子方程式. (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应氢氧化钠溶液与盐酸反应 (2)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应 (3)氢氧化钾溶液与硫酸反应氢氧化钾溶液与硫酸反应 离子方程式既表示一定物质间的某个反应,又能表示所有同一类型的离子反应. 四.酸碱发生中和反应的实质: 是由酸电离出来H+的与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O. H+ + OH- - =H2O五.离子方程式表示的意义:思考思考:Ba2+SO42-=BaSO4可表示哪些物质间可表示哪些物质间的反应的反应?探究探究:请同学们完成下面的实验请同学们完成下面的实验.记录实验现象记录实验现象,讨论并讨论并思考现象产生的原因思考现象产生的原因,写出对应的离子方程式写出对应的离子方程式.实验现象结论(离子方程式)向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞试液,再逐滴的加入2ml稀盐酸 向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液 向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸 红色溶液逐渐变浅,直到无色产生蓝色沉淀冒出气泡OH-+H+=H2Ou2+2 OH- =Cu(OH)2CO3+2H+ =H2O+CO2(1) 生成沉淀(2) 放出气体(3) 生成水只要具备上述条件之一,反应就能发生.小结小结:七. 离子反应发生的本质当有沉淀、气体和水（难电离物质）生成时，当有沉淀、气体和水（难电离物质）生成时，溶液中有关离子浓度会减小溶液中有关离子浓度会减小(变化变化)。六.复分解反应类离子反应发生的条件练习练习1、判断下列物质混合，哪些属于离子反应？、判断下列物质混合，哪些属于离子反应？是离子反应的请写出离子方程式：是离子反应的请写出离子方程式：、锌、锌与硫酸溶液；与硫酸溶液；、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液；硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液；、硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液； 4、碳酸钙与盐酸反应；、碳酸钙与盐酸反应； 5、氢气在氧气中燃烧。、氢气在氧气中燃烧。DDD作业：作业：P349、10第第一一课课时时 初中学过了氧化初中学过了氧化反应和还原反应反应和还原反应, ,氧化氧化反应和还原反应是分反应和还原反应是分别独立发生的吗？别独立发生的吗？得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO一、从得氧失氧角度分析：一、从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为发生的，这样的反应称为。以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？还包含有什么变化？CuOH2=CuH2O还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。失去氧失去氧,被还原（还原反应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuOH2=CuH2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。还原反应。CuClCuCl2 2 + Fe Cu + FeCl + Fe Cu + FeCl2 2 +2+2+2+20 00 0小结小结:特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，反应才是氧化还原反应，凡是凡是有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl22NaCl2H2Cl22HCl2FeCl2Cl22FeCl3可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？方法方法:阅读教材阅读教材P3637化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl22NaCl失失电子，化合价升高，被氧化电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原金属与非金属金属与非金属 的反应的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失NaCl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：结论结论本质定义：本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是都是氧化还原反应氧化还原反应。非金属与非金属非金属与非金属 的反应的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移HClH2Cl22HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原HCl小结小结:氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现象。表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据。判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的特点：揭示氧化还原反应的本质。本质。试分析化合反应、分解反应、试分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系，并试着画出相互关系反应的关系，并试着画出相互关系示意图！示意图！.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。=CaOCa(OH)2=分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应非氧化还原反应1.下列反应不属于氧化还原反应的是：下列反应不属于氧化还原反应的是： （ ）A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 2NaClC. CaO + H2O Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2点燃点燃C2.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O氧化还原反应氧化还原反应 特征特征：有元素化合价的升降；：有元素化合价的升降；实质实质：有电子的转移；：有电子的转移；氧化还原反应与四大基本反应类型的氧化还原反应与四大基本反应类型的关系关系第第二二课课时时复习：复习：一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1、定义：、定义： 2、特征：、特征： 3、本质：、本质： 凡有电子转移（得失或偏移）凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。的反应叫氧化还原反应。 反应中有元素化合价的升降反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数（化合价升高总数=化合价降低总数）化合价降低总数） 反应中有电子的得失或电子对的偏移反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）还原剂失电子总数）练习：练习：判断反应是否是氧化还原反应判断反应是否是氧化还原反应?(1)2Na+Cl22NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)2HgO2Hg+O2(4)NH4NO3N2O+2H2O(5)CaO+H2OCa(OH)2(6)3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4(8)CaCO3CaO+CO2(9)SO2+PbO2PbSO41、2、3、4、6、9氧化剂氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。被还原。1. 1. 定义定义说明说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，反应物质，是一种化学试剂， 不是不是 某一种元素。某一种元素。 (2) 氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，得到的产物是得到的产物是还原产还原产 物；物； 还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到的产物是得到的产物是氧化产物。氧化产物。还原剂还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。二、氧化还原反应的基本概念及相互关系二、氧化还原反应的基本概念及相互关系：二、氧化还原反应的基本概念及相互关系二、氧化还原反应的基本概念及相互关系： 2、 相互关系：相互关系： 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应失失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性氧化性 还原性还原性二、氧化还原反应的基本概念及相互关系二、氧化还原反应的基本概念及相互关系：练习练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子得失、化合价升降情况还原产物、电子得失、化合价升降情况1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O2、Cl2 + H2O = HCl + HClO3、SO2 + 2 H2S = 3S + H2O三、表示电子转移的两种方法三、表示电子转移的两种方法双线桥法：失 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO失e-得 e-表示同一元素的原子或离子得失电子的结果表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注注 意意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e-+4+2-100+1-1写出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目作业作业:6KOH +3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H3H2O OZn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O第第三三课课时时一、氧化还原反应的基本概念及相互关系一、氧化还原反应的基本概念及相互关系： 2、 相互关系：相互关系： 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应失失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性氧化性 还原性还原性复习复习:例1：CuO +H2 = Cu + H2得得2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化例2：MnO2失失62e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得26e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原2KClO3 = 2KCl + 3 O2二、表示电子转移方向和数目的两种方法二、表示电子转移方向和数目的两种方法写出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目作业作业:6KOH +3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H3H2O OZn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常见错误常见错误：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O失失32e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得83e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失6e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得6e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O讨讨 论：论：双线桥法表示电子转移情况的特点双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等、电子有得必有失，电子得失总数应相等双线桥法表示电子转移情况应注意什么？双线桥法表示电子转移情况应注意什么？.单线桥法： 表示不同种元素的原子或离子间得失电子表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况的情况 箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。注注 意意2e-MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-10小 结 用双线桥表示同种元素的电子得失。 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。不标得与失。 两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。、各种氧化还原反应类型小结、各种氧化还原反应类型小结:5、反应物部分作还原剂反应物部分作还原剂 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O1、氧化剂、还原剂为不同种物质氧化剂、还原剂为不同种物质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、氧化剂、还原剂为同种物质氧化剂、还原剂为同种物质 2HClO = 2HCl + O2 3、氧化产物、还原产物为同一种物质氧化产物、还原产物为同一种物质 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O4、反应物部分作氧化剂反应物部分作氧化剂 3Cu +8HNO3(稀）稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O3. 3. 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等等还原剂还原剂:Al:Al、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等等4. 4. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性还原剂的还原性 还原产物的还原性。还原产物的还原性。(1)(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：一般规律：(2)(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强原性越强1、在、在3Cl2 + 6kOH5KCl +KClO3 +3H2O的反的反 应应 中，中，氧化剂是氧化剂是_，参加还原反应与参加氧化反应，参加还原反应与参加氧化反应的物质的量之比为的物质的量之比为_。Cl课堂练习：课堂练习：: :2、在反应、在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，氧中，氧化产物与还原产物的质量之比为化产物与还原产物的质量之比为_。5:15:13：在：在3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 的反的反 应应 中，氧化中，氧化剂是剂是_，还原产物是，还原产物是_，若有，若有56gN2生成，则被氧化的生成，则被氧化的NH3的质量是的质量是_g,用用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。双线桥法表示该反应中电子转移的情况。Cl2NH4Cl683Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2得得6e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失23e-化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化氧化还原反应氧化还原反应1.概念：有电子转移（得失或偏移）的反应概念：有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。(注：氧化反应与还原反应同时发生注：氧化反应与还原反应同时发生)2.化合价升高化合价升高失电子失电子发生氧化反发生氧化反应应被氧化被氧化还原剂还原剂化合价降低化合价降低得电子得电子发生还原反发生还原反应应被还原被还原氧化剂氧化剂3.表示电子转移的方法表示电子转移的方法:双线桥法和单线桥法双线桥法和单线桥法注意：得失电子数目相等注意：得失电子数目相等化合价口诀