九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案.doc

7.3 溶液浓稀的表示一、教学目标：1.知识与技能目标：（1） 了解溶质、溶剂的概念。（2） 能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。（3） 掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。（4） 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。（5） 学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2.过程和方法目标：通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。（1） 通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。（2） 通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。（3） 通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。3.情感态度与价值观目标：（1） 通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。（2） 通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。（3） 通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。二、重点、难点：1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。三、课前准备：1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。2.做好实验的准备。3.教师做好有关投影片的制作。四、教学过程： 学习课题 教师活动 学生活动 教学设想 引入课题 导语小组代表简述收集的资料使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。简单评价总结，引入溶质质量分数。 听发挥评价的激励功能溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶液、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。指导学生阅读课文P207第一段。再通过提问进行小结。认真阅读，并划出要点培养学生的阅读能力。认识一些常见的溶液引导学生回忆日常生活中使用的溶液，让学生将知道的溶液及其组成并与同学们交流。学生填表，然后交流。培养学生的交流意识。溶液组成的定量表示：溶质的质量分数的定义及公式指导学生按课文P206观察活动中的实验方案进行探究实验，启疑释疑，帮助形成规律性认识。实验探究观察现象记录数据比较分析归纳结论总结规律培养学生完成一些简单化学实验的技能，激发化学学习的兴趣，并对他们进行科学方法的教育。组织学生汇报研究性学习的成果并及时进行简单综合性评价。分小组汇报研究性成果，并能客观地做出自我评价及对他人的评价。使学生了解溶液的质量关系，培养交流意识与协作精神；培养学生的观察分析能力。 小结归纳溶液组成的定量表示：溶质的质量分数；溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%提问：试讨论食盐溶液的溶质质量分数为20%的含义是什么？学生讨论并交流使学生理解溶质质量分数的含义（讨论）将一杯硫酸铜溶液分成三等份。(1)每一份溶液的溶质质量分数是否改变？(2)将其中的一份加入一定量的水，其溶质、溶剂、溶液，溶质的质量分数是否改变？(3)将其中的一份加入一定量的硫酸铜，其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变？（还可补充原溶液中蒸发水，减少溶质等其他问题来分析各量的变化）学生讨论，并填写下表。通过分析各量的变化，帮助学生理解溶液组成的意义。有关溶质的质量分数的计算（讨论） 学生练习食盐溶液 水 食盐 溶质的质量分数 100g 96g 200g 10g 150g 16% 100g 35.7g 通过练习，使学生搞清溶质、溶剂、溶液、及溶质质量分数这四个量之间的关系。 小结溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质质量=溶液质量-溶剂质量；溶剂质量=溶液质量-溶质质量；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%；溶质质量=溶液质量溶质质量分数 培养学生的归纳能力阅读课文P208例题 学生读题 帮助学生掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。关于溶液稀释和配制问题的计算（讲解）无论是溶液稀释还是配制，稀释（配制）前后溶质的质量保持不变。（投影）【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？（分析）浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质质量，而浓溶液中溶质质量=浓溶液质量浓溶液中溶质质量分数=50克98%，稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量稀溶液中溶质质量分数=（浓溶液质量+水的质量）20%=（50克+水的质量）20%，故得：学生读题，分析题意教会学生从稀释前后溶质质量不变这一角度去思考这类问题。（练习1）把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水多少克？ 学生练习 巩固知识教师巡视，点评。涉及溶液体积的计算【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？（20%的硫酸密度为1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）学生读题，分析题意引导学生联系物理学过的相关知识，将溶液体积转化成质量，再根据稀释原则建立等量关系。回忆物理学过的质量、体积、密度三者关系：质量=体积密度进一步建立学科知识渗透的思想。（练习2）配制50g5%的盐酸溶液，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？ 学生练习 教师巡视并讲评。配制一定质量的溶质质量分数溶液的步骤教师边讲边演示实验：如何用37%的浓盐酸配制50克5%的盐酸溶液？学生观察老师操作。使学生了解溶液配制的一般步骤。 本节小结1.溶液的组成和溶质质量分数的概念。2.有关溶质质量分数的计算。布置作业：课本习题1、2、3、4。五、 板书设计：7-3 溶液浓稀的表示一、 溶液的组成 溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、 溶液组成的定量表示1.溶质质量分数的概念：溶质质量2.计算公式： 溶液质量溶质的质量分数= 100%