江苏专用2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练六.doc

选择题提速练(六)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019苏锡常镇二模)“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料解析：选DA焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，错误；B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土壤和水源中，会发生各种重金属中毒，错误；C.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，错误；D.煤的气化是由煤形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，正确。2(2019苏锡常镇三模)用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为7的碳原子：CB氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：解析：选CA中子数为7，质子数为6的C原子的质量数6713，该原子正确的表示方法为C，错误；B.氯乙烯的结构简式应为CH2=CHCl，错误；C.氯离子的结构示意图：，正确；D.HCl是共价化合物，正确的电子式为，错误。3(2019苏北三市一模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AAl具有良好的导电性，可用于制铝箔BFe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆CNaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒DHNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管解析：选BAAl可用于制铝箔是因为其延展性好，与Al具有良好的导电性无关，错误；B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆，正确；C.NaClO用于杀菌、消毒是因为NaClO具有强氧化性，与NaClO溶液显碱性无关，错误；D.银能溶于硝酸，是因为硝酸具有强氧化性，故可用于洗涤附有银镜的试管，不是因为 HNO3有酸性，错误。4(2019海安高级中学期初模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO 、ClOB无色透明的溶液中：Al3、Fe3、NO、SCNC与Al反应能放H2的溶液中：Cu2、NH、CO、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液中：K、Na、I、SiO解析：选D AFe2具有还原性，ClO在酸性条件下具有强氧化性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；B.Fe3在水溶液中呈棕黄色，与无色透明溶液的条件不符，且Fe3与SCN不共存；C.与Al反应能放H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Cu2、NH，酸溶液中不能大量存在CO；D.c(OH)/c(H)11014，KW11014，则c(OH)1 molL1，K、Na、I、SiO能够大量共存，故选D。5(2019南通七市三模)取5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是()解析：选D用5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液时先用量筒量取5.0 mL 18 molL1硫酸加入到盛有水的烧杯中稀释，待冷却后用玻璃棒引流转移入100 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒将洗涤液一并转移入容量瓶，摇匀，再加水至离刻度线12 cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度线定容，振荡摇匀，即得100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液。则上图中选项A、B、C正确，D错误。6(2018南通一模)已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H16CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2H22H2O(g)=2H2(g)O2(g)H32CO2(g)6H2(g)=C2H5OH(l)3H2O(g)H4下列有关说法正确的是()AH2的燃烧热为B反应使用催化剂，H1将减小C标准状况下，反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.16.021023D2H4H1H26H3解析：选DH2的燃烧热为1 mol H2完全燃烧生成液态水时的反应热，A错误；使用催化剂能降低反应的活化能，但H1不变，B错误；标准状况下，反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.26.021023，C错误；反应由反应得到，则2H4H1H26H3，D正确。7(2019海安高级中学期初模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B将Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2C用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NONO22OH=2NOH2OD向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHFe23OH=NH3H2OFe(OH)2解析：选CA正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2，错误；B.Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NONO22OH=2NOH2O，正确；D.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误。8(2019南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)B由Y、W形成的化合物是共价化合物CZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选B根据题意，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O；X、Y处于同一周期，即Y为原子序数比X大的第二周期元素，则Y为F；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z是Al，W的最高正价与最低负价绝对值相等，W是Si。A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)，错误；B.由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，正确；C.Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，错误；D.Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的SiH4强，错误。9(2019南京二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AN2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)BFe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)解析：选AA高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成氯化铵溶液，正确；B.铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，错误；C.氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，错误；D.硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，错误。10(2019南通一模)下列说法正确的是()A合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子D常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，该反应H>0解析：选BA合成氨生产中，使用高效催化剂可提高化学反应速率，但平衡不移动，原料平衡转化率不变，错误；B.铁质管道与锌用导线相连，由于锌比铁活泼，所以锌被腐蚀，保护了铁，可防止管道被腐蚀，正确；C.5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，不能计算反转移了多少电子，一定比0.09 mol电子少，错误；D.常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，HTS<0，此反应的气体分子数减少，即S<0，则该反应H<0，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019常州一模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)<c(CO)C图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲线，M点化学平衡常数K1解析：选BC A反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H<0，在其他条件相同时，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率越小，因此图中曲线Z对应的温度相对较高，错误；B.图乙中，a点在MgCO3平衡曲线上方，要形成沉淀，须增大Mg2或 CO 浓度，a点表示MgCO3的不饱和溶液，图中lg c(Mg2)>lg c(CO)，则c(Mg2)<c(CO)，正确；C.图丙中，MOH和ROH两种一元碱水溶液加水稀释，ROH稀释100倍，pH减小2，MOH稀释100倍，pH减小小于2，稀释会促进弱碱的电离，pH变化小，说明ROH是强碱，MOH为弱碱，正确；D.反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，1 L容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2，反应到达平衡时M点CH4的平衡转化率为0.5，则平衡时CH4、CO2的浓度均为0.5 molL1，CO、H2的浓度均为1 molL1，此时化学平衡常数K4，错误。12(2019南通七市三模)香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C中间体A、香豆素3羧酸互为同系物D1 mol香豆素3羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应解析：选AA水杨醛中含有酚羟基，且有一个邻位碳和对位碳上有氢，在一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应，正确；B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，A中含有碳碳双键，均易被酸性高锰酸钾溶液氧化使之褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛，错误；C.中间体A属于酯类，香豆素3羧酸中含有羧基和酯基，不是同系物，错误；D.1 mol香豆素3羧酸最多能与4 mol H2发生加成反应，错误。13(2019启东高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：选BA项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应酸性：错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，错误。14(2019盐城三模)室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 molL1苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 molL1 NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A均可用酚酞作滴定指示剂B相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H)：Na2HPO4C6H5ONaCH3COONaC0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)c(NH3H2O)D0.010 0 molL1 Na2HPO4溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)解析：选CD当加入25.00 mL的NaOH溶液达到滴定终点时，C6H5ONa溶液pH大于10，NaH2PO4溶液pH小于6，均不在酚酞的变色范围内，所以二者不可以用酚酞作指示剂 ，A项错误 ；相同物质的量浓度时 ，要比较水电离出的c(H) ，只要比较HPO、C6H5O、CH3COO的水解能力。根据越弱越水解，即判断H2PO、C6H5OH、CH3COOH的酸性强弱。根据图中pH7.2、10、4.75时计算出Ka(H2PO)107.2、Ka(C6H5OH)1010、Ka(CH3COOH)104.75。所以酸性CH3COOHH2POC6H5OH，所以水电离出c(H)大小为C6H5ONaNa2HPO4CH3COONa。B项错误；0.100 0 molL1的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性，溶液中存在的水解和电离方程式分别为CH3COOH2OCH3COOHOH，NHH2ONH3H2OH，H2OOHH，根据质子守恒，可得c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(NH3H2O)，因为溶液呈中性c(H)c(OH)，所以c(CH3COOH)c(NH3H2O)，C项正确；由图可知，0.010 0 molL1的Na2HPO4溶液显碱性，根据质子守恒c(OH)c(H)c(H2PO)2c(H3PO4)c(PO)，因为HPO的水解程度大于电离程度，c(H2PO)c(PO)，即c(H2PO)c(PO)0，所以c(OH)c(H)2c(H3PO4)，即c(OH)c(H)2c(H3PO4)，D项正确。15(2019南通七市三模)甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A曲线对应的是甲容器Ba、b两点对应平衡体系中的压强之比：papb<149Cc点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于D900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此时v正>v逆解析：选BCA在相同温度下(如1 100 K时)，甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉与乙容器中加入0.4 mol CO(与加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比较，乙相当于取两份甲再将体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量浓度是甲中两倍略小，则曲线对应的是乙容器，错误；Ba点： CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0 0 0.4转化(molL1) 0.12 0.12 0.24平衡(molL1) 0.12 0.12 0.16na(平总)(0.120.16)mol0.28 mol；b点： CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0.1 0.3 0转化(molL1) 0.08 0.08 0.16平衡(molL1) 0.02 0.22 0.16nb(平总)(0.020.16)mol0.18 mol；根据pVnRT可知，a、b两点对应平衡体系中的压强之比：papbna(平总)Tanb(平总)Tb0.28Ta0.18Tb14Ta9Tb，由于Ta< Tb，则papb<149，正确；C.a点和c点对应温度相同，甲相当于取半份乙再将容积扩大两倍，平衡向正反应方向移动，则平衡时甲中CO的物质的量浓度是乙中1/2略大，nc(平总)>(0.120.16)mol/20.14 mol，CO的体积分数大于，正确；D.如图可知，温度升高，CO的平衡浓度增大，说明升高温度时平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。900 K时，平衡常数K小于1 100 K时平衡常数，即小于，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol时，Q1>K，则平衡向逆反应方向移动，此时v正<v逆，错误。