高中化学第3单元化学与材料的发展课题2金属材料课后达标检测 .doc

课题2金属材料课后达标检测下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是()炼铁用生铁炼钢从海水中提取镁铝的冶炼制水泥制玻璃制漂白粉制硫酸A BC D解析：选A。炼铁中用石灰石造渣；炼钢中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的镁；石灰石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能解析：选B。由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质。如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A4>2>1>3 B2>1>3>4C4>2>3>1 D3>2>4>1解析：选A。金属的腐蚀，从本质上讲也是组成原电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电镀池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中铁的腐蚀过程是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4>2>1>3。钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()Fe由2价转化为3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质C被氧化除去A BC D解析：选B。Fe在被腐蚀时生成Fe2，可能被继续氧化成Fe3；发生吸氧腐蚀时O2被还原；发生析氢腐蚀时产生H2；其中杂质C不能被氧化。下列关于金属腐蚀的说法不正确的是()A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：选A。金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀，在潮湿的空气中被腐蚀时，往往是发生电化学腐蚀，并不一定放出H2。铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选B。A项，铁合金中含有非金属元素C，B项：铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应，D项，镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是()A在含铁元素较多的酸性土地中B在潮湿疏松的土地中C在干燥致密不透风的土地中D在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中解析：选C。在干燥密不透风的土地中不含水分和氧气，所以腐蚀应最慢。下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部解析：选D。金属表面涂油漆可以防止与水、O2接触；电镀和表面形成氧化膜均能隔绝空气；减缓腐蚀的方法就是防止空气中的H2O和O2与金属接触。在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子解析：选A。根据电镀原理，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液。为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：(1)称取矿石粉末1.25 g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体A 0.380 g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。(2)将产生的A通入足量的石灰水中，产生0.864 g白色沉淀。(3)将滤去残渣的B溶液定容为100 mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。(4)移出定容后的B溶液25 mL，用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定，耗用21.55 mL时到达终点。反应式：5(B阳离子)MnO8H=5(C阳离子)Mn24H2O请回答下列问题：(1)A的相对分子质量为_，化学式为_。(2)B溶液的阳离子符号是_。(3)矿石的主要成分是_。(4)主要成分在样品中的质量分数为_。解析：根据产生的气体无色无味，并能使澄清的石灰水变浑浊，可知该气体为CO2；根据B的溶液为浅绿色，且加入H2O2生成的C为棕黄色，再滴入KSCN呈红色，说明B为Fe2，C为Fe3；由以上可知矿石的主要成分为FeCO3；(4)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O 51 x 21.551030.02x2.155103所以100 mL溶液中含Fe2的物质的量为：215510348.62103 (mol)，FeCO3中CO的质量为：0.8640.5184 (g)，所以FeCO3的质量为：8.62103560.51841 (g)，故FeCO3在样品中的质量分数为：100%80%。答案：(1)44CO2(2)Fe2(3)FeCO3(4)80%铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。A铝材B石墨C铅板D纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_ _。(5)下列说法正确的是_。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色解析：(1)由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，冰晶石作助熔剂。(2)在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al3e=Al3，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。(3)根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al3H2O6e=Al2O36H。(4)铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压。(5)阳极氧化应用的是电解原理，A项错误；由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，B项正确；铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，C项错误；氧化铝具有不同的晶型，其中的Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，D项正确。答案：(1)主要是降低熔化温度(2)Al3e=Al3D(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压(5)BD