江苏专用2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练三.doc

选择题提速练(三)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019无锡一模)党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖解析：选BA项，研发可降解高分子材料，减少了白色污染，应该提倡；B项，扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，铅、汞等属于重金属，对土壤和水体都能造成污染，不应该提倡；C项，二氧化碳是产生温室效应的主要气体，采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，应该提倡；D项，因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充。大力发展太阳能、风能等清洁能源，它们属于可再生能源，减少对化石燃料的依赖，同时减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，应该提倡。2(2019常州一模)用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒，其中不正确的是()A中子数为12的镁原子：MgBMgO的电子式：CCO2的结构式：O=C=OD碳原子的结构示意图：解析：选BB项，MgO是离子化合物，电子式错误。3(2019苏锡常镇二模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CNa2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2DFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂解析：选DA项，SiO2用作光导纤维是利用其光学性质，与酸性氧化物无关，错误；B项，NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3能和盐酸反应，与受热易分解无关，错误；C项，Na2S用于去除水体中的Hg2，是因为能生成难溶的HgS，与Na2S具有还原性无关，错误；D项，FeCl3具有氧化性，和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。4(2019苏锡常镇三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH、SO、SCNC.0.1 molL1的溶液中：Na、HCO、K、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na、SO解析：选DA项，使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Mg2、HSO与OH能反应，不能大量共存，错误；B项，c(Fe3) 0.1 molL1的溶液中，Fe3与SCN反应，不能大量共存，错误；C项，0.1 molL1的溶液呈酸性，HCO 与H反应，不能大量共存，错误；D项，0.1 molL1的NaHCO3溶液中，NH、NO、Na、SO均不反应，能大量共存，正确。5(2019南京三模)实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A用装置甲制取Cl2B用装置乙使Br转化为Br2C用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3解析：选CA项，实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，装置甲中用的是稀盐酸，错误；B项，用装置乙使Br转化为Br2，Cl2应从长管进，短管出，错误；C项，用装置丙分液，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液，正确；D项，分液后的水层中含FeCl3，由于FeCl3易水解，加热能促进水解，故不可用蒸发的方法制取无水FeCl3，用装置丁将分液后的水层蒸干不能得到无水FeCl3，错误。 6下列说法正确的是()A用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H>0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(H>0)，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动解析：选B钢闸门只有连接比铁更活泼的金属时才能防止腐蚀，A错误；B项反应S>0，因常温下反应不能自发进行，则HTS>0，故H>0，B正确；将C项式子的分子和分母同乘以c(OH)，可得式子等于，该比值只与温度有关，C错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误。7(2019启东高级中学期初模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：选AA项，用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，正确；B项，少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，错误；D项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量12反应：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O，错误。8(2019南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)BW、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10CW与X可形成含非极性键的化合物DX的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强解析：选C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故X为C元素；Y的单质在空气中的体积分数最大，故Y是N元素；Z是金属性最强的短周期元素，为Na，W的阴离子的核外电子数与X原子的核外内层电子数相同，则W为H元素。A项，所有元素中H原子半径最小，则原子半径：HNCNa，即r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)，错误；B项，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为145111，错误；C项，C和H能形成多种化合物，如CH3CH3中存在碳碳键，为非极性键，正确；D项，非金属性NC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，错误。9(2019苏锡常镇三模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()ASSO3H2SO4BNH3NO2HNO3 CCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)解析：选DA项，S在O2中燃烧生成SO2不是SO3，错误；B项，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，错误；C项，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成CuCl2溶液，加入Na，Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2，得不到Cu(s)，错误；D项，向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加热分解制得Na2CO3(s)，正确。10(2019海安高级中学期初模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点KW的数值比b点KW的数值大C图丙表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线解析：选AA项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，盐类的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，正确；B项，溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，比盐酸中离子浓度大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所以KW的数值相同，错误；C项，可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)是正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡右移，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D项，醋酸为弱酸，0.10 molL1醋酸的pH大于1，而图中开始pH1，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019启东高级中学期初模拟)现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是()A石墨是原电池的负极，发生氧化反应B甲池中的CO向石墨极移动C乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e2HNO3=2N2O52HD若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L，则乙池中产生氢气0.05 mol解析：选BDA项，石墨电极上COCO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是燃料电池的负极，正确；B项，甲池是原电池，阴离子移向负极，故CO向石墨极移动，错误；C项，乙池中左端Pt与电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N2O42e2HNO3=2N2O52H，正确；D项，乙池的阴极反应为2H2e=H2，若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L，转移电子0.4 mol，则乙池中产生氢气0.2 mol，错误。B、D项符合题意。12(2019苏锡常镇三模)Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是()A反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率BY与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子CX和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为34解析：选ACA项，中含有酚羟基，能与K2CO3反应，再与反应，从而提高X的转化率，正确；B项，中含有键，与Br2发生加成反应，产物分子中其中一个碳是手性碳原子，错误；C项，X和Y均含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，正确；D项，X中含有苯环和醛基，1 mol X最多能与4 mol H2反应，Y中含有苯环、醛基和C=C键，1 mol Y 最多能与5 mol H2反应，则等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为45，错误。13(2019扬州一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)解析：选AA项，向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，这是蛋白质遇重金属离子发生变性，正确；B项，乙醇与浓硫酸混合溶液加热时，产生的气体可能有乙烯、乙醚、SO2及乙醇蒸气等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不仅有乙烯，还有SO2、乙醇，故不能说明乙醇发生了消去反应，错误；C项，Na2SO3溶液中SO只水解，NaHSO3溶液中HSO既电离又水解，pH小于7，说明HSO的电离程度大于水解程度，不能说明HSO结合H的能力比SO的强，错误；D项，由于不知道混合溶液中Cl 、Br的浓度，先产生AgBr沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，若是向等物质的量浓度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，错误。14(2019苏锡常镇三模)25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B0.1 molL1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)C20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)c(H)解析：选CA项，在 0.1 molL1NaHCO3溶液中存在根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒式c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，得到c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)，错误；B项，0.1 molL1NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O电离程度大于水解程度，则有c(Na)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，错误；C项，20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，得到c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，正确；D项，向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液呈酸性，故要使溶液呈中性，需加入稍过量的NaOH溶液，即n(NaOH)n(NH4HSO4)>11，由于NH水解，则c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)，错误。15(2019南京二模)一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1达到平衡。下列说法正确的是()容器编号温度/K物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡(浓度/molL1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A若T1<T2，则a>0BT1 K时，该反应的平衡常数K0.1C容器1中CO的平衡转化率比容器2小D容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动解析：选BDT1时，容器1中， CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始(molL1) 10 7 0 0转化(molL1) 2 2 2 2平衡(molL1) 8 5 2 2此时平衡常数K10.1，容器1、2比较，温度相同，1看成2的容积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡；T2时 CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始(molL1) 3 0 7 7转化(molL1) 5.5 5.5 5.5 5.5平衡(molL1) 8.5 5.5 1.5 1.5此时平衡常数K20.048。A项，若T1T2，由上述分析可知，升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则a<0，错误；B项，由上述计算可知，T1 K时，该反应的平衡常数K0.1，正确；C项，容器1、2比较，温度相同，1看成2的容积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡，转化率相同，错误；D项，容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，Q0.048K2，平衡不移动，正确。