安徽省合肥市庐江县高二化学上学期期末检测试题.doc

安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二化学上学期期末检测试题本试卷分选择题和填空题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。可能用到原子量：C12 H1 O16 Fe56 Cu64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是A.“薪柴之灰”可与按态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是过滤C.“取碱”得到的是一种盐溶液 D.“浣衣”过程有化学变化2.根据下图中的能量关系，可求得CH的键能为A.414 kJmol1 B.377 kJmol1 C.235 kJmol1 D.197 kJmol13.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB.已知正丁烷(g)异丁烷(g) H<0，则异丁烷比正丁烷稳定C.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1>H24.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.NaHS水解反应：HSH2OH3OS2B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2HFe(OH)2Fe22H2OC.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32H2OHCO3OHD.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2SO425.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A.pH1的溶液中：K、Na、NO2、CH3COOB.c(ClO)，1.0 mol/L的溶液：K、SO32、S2、ClC.KSCN溶液中：Na、Fe3、SO42、ClD.使甲基橙变红的溶液中：NH4、Al3、SO42、Mg26.下列溶液一定呈酸性的是A.含有H的溶液 B.pH6.5的溶液C.c(OH)<c(H)的溶液 D.常温下，由水电离的c(OH)1.01013 mol/L7.下列说法正确的是A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B.配FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H<08.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率v B.水的离子积常数KWC.化学平衡常数K D.醋酸钠的水解平衡常数Kb9.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是A.平衡向逆反应方向移动 B.xy<zC.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数增大10.下图中，表示2A(g)B(g)2C(g) H<0这个可逆反应的图象中正确为(注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)已知常温下：Ksp(AgCl)1.61010，下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B.AgCl的悬浊液中c(Cl)4105.5 mol/LC.将0.001 mol/L AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)12.下列说法正确的是A.用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H>Zn2，故不能在铁上镀锌B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少的质量为64 gD.工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁13.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.l mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB.1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2NAC.钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56 g Fe反应转移电子数为0.03NAD.1 L 0.1 molL1的NaHCO2溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA14.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另电极B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e2CO212HC.O2所在的铂电极处发生还原反应D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是16.常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2B溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(其中I表示H2B，II代表HB、III代表B2)，根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A.c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B2)>c(H2B)B.c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H2B)>c(H)>c(B2)C.c(Na)>c(H)>c(HB)>c(B2)>c(OH)>c(H2B)D.c(Na)>c(OH)>c(HB)>c(H2B)>c(H)>c(B2)二、填空题(包括5小题，共52分，除标明外，每空2分)17.(6分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)KAl(SO4)212H2O可做净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式 。(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH 。18.(12分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。I.已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol1CO的燃烧热H283 kJmol1。(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 (用序号填空)单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变混合气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：(3)T1 T2(填>、<或，下同)，该反应H 0。(4)甲容器中，03s内的平均反应速率v(NO2) 。(5)甲容器中NO2平衡转化率为 ，T1时该反应的平衡常数为 。19.(12分)I.室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：请回答：(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为 ；(2)实验反应后的溶液中由水电离出的c(OH) molL1；实验反应后的溶液中由水电离出的c(OH) molL1(3)x 0.2 molL1(填“>”“<”或“”；)II.酸碱中和滴定原理也用在其他物质滴定，例如：下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取2.52 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。问：(4)通过上述数据，计算x 。(5)滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)20.(10分)下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是 装置，电极B的名称是 。(各1分)(2)甲装置中通入C3H8的电极反应 ，丙装置中D极的产物是 (写化学式)。(3)一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的pH 。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL)。(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 (写物质化学式)。21.(12分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 molL1)：回答下列问题：(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是 。(写两点即可)(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Fe2、Fe3、Al3等。加H2O2的作用是 ，其离子方程式为 。(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为 。(4)沉镍的离子方程式为 。(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为 。