四川省攀枝花市高二地理上学期教学质量监测试题.doc

四川省攀枝花市2019-2020学年高二地理上学期教学质量监测试题 本试卷试题共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn:55 Cu：64 Ag:108 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确的是A乙烯能使溴水褪色B在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯C甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应2下列有关苯的叙述中，错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小C在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢D5060时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水3下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A乙醇、乙酸均易溶于水B乙醇能与金属钠反应C乙醇使酸性KMnO4溶液褪色D乙酸的酸性比碳酸弱4炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A有盐类物质生成B有酯类物质生成C有醇类物质生成D有酸类物质生成5将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如右图装置。下列说法不正确的是A装置中存在“化学能电能”的转化B铜片是正极，铜片上产生气泡C锌片是负极，其质量逐渐减小D如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转6下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是A NH4Cl + H2ONH3H2O + HClB Na2S + 2H2OH2S + 2NaOHC CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOHD AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl7可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别表示为：(A)0.15 mol/(Ls) (B)0.6 mol/(Ls) (C)0.30mol/(Ls) (D)0.2 mol/(Ls)。其中表示该反应进行得最快的是A B C D 8相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A. 碳酸钠溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液9下列热化学方程式中的H表示可燃物的燃烧热的是A. C(s) + O2(g) CO(g) H = -110.5kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) H =-571.6kJ/molC. CO(g) +O2(g) CO2(g) H =-283kJ/molD. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H =-802.3kJ/mol 10已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的H、S判断正确的是A. H>0，S<0B. H<0，S<0C. H>0，S>0D. H<0，S>011.已知：25、101 kPa条件下， 4Al(s)+ 3O2(g) 2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol；4Al(s) + 2O3(g) 2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应12在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax + y < zB平衡向正反应方向移动C物质B的转化率降低D物质Z的体积分数增大13在相同温度下，100 mL 0.01 mo/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B CH3COOH的电离程度C H的物质的量浓度 D CH3COOH的物质的量1425，将100mL0.14 mol/LNaOH溶液与100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为A12 B12.3 C13 D 1415.科学家利用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程及能量变化如下图。下列说法中不正确的是A状态到状态时一个吸热过程B状态的总能量大于状态的总能量C状态状态是旧化学键断裂的过程D在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O16将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是A该实验是在室温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降17现有HA、HB两种酸。25时，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是Ab点对应的溶液中c(B-)> c(HB)B用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂C曲线上的c点溶液中：c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)D中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB18.t时，将100mL0.200mol/L的某一元酸HA与100mL0.200mol/L的NaOH溶液混合，所得200mL混合溶液中部分离子浓度如下表。微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.5010-100.1009.9210-2下列说法中正确的是A所得溶液中： c(Na+) c(A-) c(HA) c(OH-)Bt时，水的离子积Kw < 1.010-14Ct时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%Dt时，一元酸HA的电离常数K=3.1010-819将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.05mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.0125 mol/(Lmin)。下列说法不正确的是A. x的值为2 B. C的体积分数为20%C. 起始时容器中A的物质的量浓度为0.15 mol/LD0 4min用 B表示的平均速率为6.2510-3 mol/(Lmin)20一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。容器编号物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800下列说法正确的是 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 631 B达平衡时，容器中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器中的大 C达平衡时，容器中Cl2的体积分数大于1 / 3 D达平衡时，容器中0.2 mol/Lc(PCl5)0.4mol/L二、（本大题包括21、22、23题，共19分）21.（6分）写出下列反应的离子方程式。（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。 （2）CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。 （3）在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。 22（7分）25，CH3COOH的电离平衡常数为1.710-5。（1）CH3COOH的电离方程式为_。25，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为 。（2）25时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_ (保留小数点后一位数字）。（3）25，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近 (填选项)。A9 B10 C11 D1223. （6分）按要求回答下列问题：（1）300，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。（2）已知：CuCl2(s)=CuCl(s) + Cl2(g) H1=+83 kJ/molCuCl(s) + O2(g)= CuO(s) + Cl2(g) H2=-20 kJ/molCuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g) H3=-121 kJ/mol则：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的H=_ kJ/mol。 又知： 推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差 kJ。三、（本大题包括24、25题，共16分）24(9分) 已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题：（1）在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为 。（2） 0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用右图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是 。（3）软锰矿中MnO2的质量分数为_。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_（填选项）。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数25. （7分）实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：已知：1.Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=31092.pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。回答下列问题：（1）保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高废渣浸取速率的方法是 。（2）加入(NH4)2CO3溶液浸取废渣时，发生反应的离子方程式为： 。 当两种难溶电解质共存达到平衡时，溶液中= 。（3）以水洗后的滤渣为原料，盐酸和Ca(OH)2必要试剂，设计制取CaCl2溶液的方案： 四、（本大题包括26、27题，共17分）26（8 分）纳米级 Cu2O 作为一种优良的催化剂而备受关注。（1）纳米级Cu2O 可以作为催化剂水分解生成氢气。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的 Cu2O 进行催化分解水的实验： 2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H+484 kJ/mol 水蒸气的浓度（ mol/L）随时间变化如下表所示： 催化剂的催化效率： 实验 （填“大于”、 “小于”或“等于”）实验。 实验中 010min 内 v(O2)= 。 实验、的平衡常数分别为 K1、 K2、 K3， 其大小排序为 。（2）纳米级 Cu2O 作催化剂还可以实现CH3OH（甲醇）脱氢制取HCHO（甲醛）: CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化曲线如下图： 600K 时， Y 点甲醇的 v(正) v(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。据图回答：工业上利用此反应进行生产时，不，。在850K以上生产的理由是 。 27（9分）直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。（1）如图是1molCH4，完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。CH4完全燃烧的活化能是 kJ/mol。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式 。（2）对NO2 + SO2 SO3 + NO H0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为co mol/L，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2) mol/( Lmin)图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD，计算判断TcTD（选填“”、“”或“”）。五、（本大题包括28题，共8分）28（8分）一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)T11.0000.80T10.40 aa0.36T2 (T2T1)0.20000.10则：（1）该反应的正反应为 (选填“放热”或“吸热”)反应。（2）表中a = 。（3）在保持容器的实验条件下，若起始时充入0.40mol SiHCl3(g)、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为多少？（请写出解题过程）攀枝花市20192020学年度（上）教学质量监测 高二化学参考答案及评分标准 2020.01一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案CADBDBBACC题号11121314151617181920答案DCBACDADBA二、（本大题包括21、22、23题，共19分）21（共6分）（1）S2O3 2- + 2 H+ S+ SO2+ H2O （2分）（2）ZnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Zn2+(aq) （2 分）（3）2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O （2 分）22（共7分）（1）CH3COOH CH3COO- + H+（1 分） （2分）（2）5.910-10（2 分） （3）A（2 分）23（共6分）（1）Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3 (g) + H2(g) H= -225 kJ/mol（2 分，不注明温度扣1分）（2）-116（2 分） 32（2 分）三、（本大题包括24、25题，共16分）24（共9分）（1）MnO2 + C2O+ 4H Mn2+ 2CO2+ 2H2O（2分）（2）甲（1分） 锥形瓶中溶液颜色变化（1分） 锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色。（1分）（3） 72.5% （2分） （4）BC （2分）25 （共7分）（1）将废渣制成粉末、搅拌等。（1分）（2）CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s) + SO42- (aq) （2分） 1.6104 （2分）（3）在搅拌下向足量稀盐酸中加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中加入Ca(OH)2，控制pH介于58.5，过滤，即得CaCl2溶液。（2分）四、（本大题包括26、27题，共17分）26（共8分）（1） 小于（1 分） 2.010-4mol/(Lmin) （2分） K3>K1=K2（2 分）（2） 小于（ 1 分） 升高温度到850K以上，需要提供较多的能量，但转化率变化不大，不能提高综合经济效益。（2分）27（共9分）（1）126 （1分） CH4(g) + 2SO2(g) 2S(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H+352kJ/mol（2分） （2）降低温度（2分） （2分） = （2分） 五、（本大题包括28题，共8分）28（共8分）（1）吸热（1分）（2）0.025（2分）（3）解: T2K时，反应2 SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) 的平衡常数 （1分）若起始时充入0.40mol SiHCl3、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，v(正)v(逆)，即反应向逆反应方向进行。 （1分）设从起始时到建立平衡， SiHCl3物质的量增加了2x，则 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)起始浓度 转化浓度 平衡浓度 得方程：解得：x=0.040mol （2分）SiHCl3的物质的量为：0.40mol+20.040mol=0.48mol （1分）答：平衡时SiHCl3的物质的量为0.48mol