山西省2019-2020学年高二化学上学期期中试题.doc

山西省2019-2020学年高二化学上学期期中试题考生注意： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟.2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考诫内容：人教版必修1、必修2、选修1第一章至第三章第一节。第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.能源是推动社会发展的巨大动力，古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，下列认识不正确的是A.孤轮运寒水，无乃农者营随流转自速，拔卨还复倾。（水能）B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能）C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。(太阳能）D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。(风能）2.下列物质中厲于非电解质的是A. H2O B.CO2 C. CH3COOH D.NH3H2O高温度。下列说法正确的是A.、同时增大，平衡逆向移动B.增大，减小，平衡正向移动 C.、同时增大，平衡正向移动D.减小、增大，平衡逆向移动4.下列措施不能加快稀硫酸与少量锌反应生成氢气的速率的是A.加热 B.锌粒改为锌粉C.稀硫酸改为浓琉酸 D.加入琉酸氢钠粉末5.下列反应中的反应物总量虽高于生成物总能量的是A.盐酸与氢氧化钠的中和反应B.碳酸钙的分解反应C.焦炭与二氧化碳高温下的化合反应D.氯化铵品体与氢氧化钡晶体的反应6.下列有关说法正确的是A.H>0、S<0的反应在仟何条件下都能发生反应 B.二氧化琉的催化氧化反应, H<0，故反砬温度越低越好C.合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量D.使用催化剂考以提高工业生产中合成氨的产率7.下列实验设计正确的是9.下列数据与温度无关的是A.反应X(s) + 2Y(g)=2Z(g)的化学平衡常数KB.在恒容荇器中,反应X(s)+2Y(g)=2Z(g)达到平衡时Y的转化率C. 8 gO2的物质的量D.中性溶液的pH 10.恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g)= 3Z(g)在-定条件下进行，下列不能说明反应达到A.Y与Z的物质的量之比为2:3B.气体的密度不再变化C.气体的压强不再变化D.生成Y与消耗X的物质的量之比为2:111.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2 溶液中H+、N03-、SO42-B.pH=l 的溶液中：K+、Br-、ClO-C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+、C1-D.中性溶液中: SO42-、C1-、Na+12.A(g)+B(g)=C(g)十D(g)反应过程中的能量（单位：kJ mol-1)变化如图所示：下列有关该反应的说法正确的是A.正反应与逆反应的活化能相等B.图中反应的焓变为E，是吸热反应C.一定条件下，1 mol A(g)与1 mol B(g)在密闭容器中充分反应，放出的热量等于D.加入催化剂后，E、E1、E2均不变下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5 kJmol-1B.碳的燃烧热用H来表示时，则H H1硫酸与NaOH稀溶液反应的反应热为57.3kJmol-1稀溶液中 NaOH稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量14.下列说法不正确的是A.用Br2的CCl4,溶液可鉴别CH2=CH2和CH3CH3B.用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.往某溶液屮加人盐酸.产卞能使澄清石灰水变挥浊的气体，则原溶液中不一定含CO32- D.往某溶液中先加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，生成D色沉淀，则该溶液定含SO42- 15短煳期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、X同主族，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的种化合物作常温下为液态。下列叙述正确的是A.Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 B. X、Y，Z的离子半径依次减小C.M、X形成的化合物是庳子化合物D.X、N形成的化合物中只可能含离子键16.下列两组实验，将CO(g)和H20(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中:发生反应CO(g)+H20 (g)=CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是 A.混合气体的密度不再变化即反应达到平衡 B.实验2中，反应达到平衡后.H2O的体积分数为20%C.05 min 内.实验1的反应速率D.该反应的正反应是放热反应第卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.(12分）(1)已知CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283 kJ mol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 = -110 kJ mol-1，则碳的燃烧热H= 。mol ,H H 键的键能是 436.0 kJ mol-1(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol-1；已知NN键的键能是948.9kJ mol-1，HH键的键能是436.0 kJ mol-1,则N-H键的键能是 ；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”) 184.8 kL,原因是 。 (3)已知某反应过程如图所示.则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为 。18. (12分)25时，两种常见酸的电离甲衡常数如表所示。(1)HCO3-的电离子平衡常数表达式K= ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是 。SO32-、 HSO3-、CO32-、HCO3-结合H+的能力由强到弱的顺序为 ；向Na2SO3溶液中通入反应的离子方程式为 。(2)已知HnA为n元弱酸。写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式: 。HnA的电离方程式: （写第一步电离）。19. (8分）一定温度下，向溶积为VL的恒容密闭器中通入1 molCH3Cl(g)和1molH20(g)，体系内同时存在下列两个平衡： 反应:CH3Cl(g) + H2O(g)= CH3OH(g) + HCl(g) K1反应:2CH3OH (g)=(CH3)2O (g) +H2O(g) K2 反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)OH(g)的物质的量为9X10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%.回答下列问题：（1）0tmin内，CH3Cl(B)的反应速率为 。（2）反应达到平衡时，(CH3)OH(g)的物质的量为 。（3）计算反应的平衡常数K2= 。（4）当反应到达平衡时,柯向体系内通入一定量的(CH3)OH(g),下列说法正确的是 （填字母）。A.反应的平衡逆向移动，反应的平衡不发生移动B.平衡时反应、反应的反应速率都增大 C. K1增大,K2减小20.(10分)二氧胺(NCl3)是一种饮用水级消毒剂，可由下列反应制备：I.NH3(g)+3Cl(g) = NCl3(1) + 3HCl(g) H.(1)已知 2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H1, N2(g) + 3Cl2(g)=2NCl3(1)(g) H.则H = (用含H1和H2的代数式表示）.(2)向容积均为2 L的甲、乙两个分别加入4 mol NH3和4 mol Cl2均发生反应1，测得两容器中n(Cl2)随时间的变化情况如表所示：080niin内，容器甲中v(NH3）= 。反应I的H (填“”“”)0, 原因是 。关于反应I，下列说法正确的是A.容器内时，说明反应达到平衡状态B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C.达到平衡后，加入一定量的NCl3(l)，平衡逆向移动D.达到平衡后，按原投料比再充入一定量的反应物，再次平衡后NH3的转化率增大 21.(10分)实验室模拟工业生产制取氯化铜晶体的流程如图所示：(1)流程中一般加入盐酸溶解粗氧化铜粉末，为加快反应速率，可采取的措拖有 、 。 (写出两点）(2)检验溶液A中Fe2-的最佳试剂为 (填标号）。 KMnO4(NH4)2S NaOH KSCN (3)流程图中氧化剂可选用 (填字母)。A. Cl2 B. KMnO4 C.HNO3 D.H2O2(4)为除去溶液B中的杂质，需调节pH为 （填范围），过滤。(5)从滤液中获得CuCl2H20晶体的具体方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。