江西省赣州市十五县市2019-2020学年高一化学上学期期中试题.doc

江西省赣州市十五县（市）2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共 3 页。满分 100 分,考试用时 100 分钟。2参考相对原子质量：H- 1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32一、选择题（共 16 题，每 3 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中没有涉及氧化还原反应2. 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是()A. 假设法B. 比较法C. 观察法D. 实验法3. 下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A. Na2CO3、KOH、CaOB.H2O、H2SO4、NaClC. CO、NH3H2O、KClD. CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO34. 下列有关说法正确的是()A. 使用量筒量取溶液后，应洗涤量筒并将洗涤液倒入取用溶液，否则将引起误差B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与 Cl2H2OHClOHCl 相比较，水的作用完全相同的是()A2H2O2H2O2B2F22H2O4HFO2CCl2SO22H2OH2SO42HClDNaHH2O2NaOHH26中国最新战机歼31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4 是氧化剂BMg 被还原CTiCl4 发生氧化反应DMg 得电子7.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是()A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化C.此反应后碳元素的化合价升高D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是 3:18化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A钠盐与碳酸盐属于并列关系B金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系C化合物与纯净物属于重叠关系D置换反应与氧化还反应属于交叉关系9NA 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，1LCCl4 所含分子数为 NA/22.4B. 将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中可制取 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶体微粒C. 0.lmol/LNaCl 溶液 5L，其溶液中溶质分子的物质的量为 0.5molD. 1 mol OH-中含有电子数为 10NA试卷第 1 页（共 3 页）10下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2B将铁粉加入到氯化铁溶液中：FeFe3+2Fe2+C碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO32H+Ca2+ +H2OCO2DNaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4OHSO42-H2O11在无色透明溶液中，加入 NaOH 溶液还能大量共存的离子组是()AK+、Cu2+、NO3、SO42BK+、Na+、Cl、CO32CZn2+、NH4+、NO3、ClDK+、Na+、HCO3、SO4212. 下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A蒸发 NaCl 溶液获得食盐将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干B除去氯化钠固体中少量的碳酸钙加稀盐酸、然后加热蒸发。C提取碘水中的碘用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。D除去 CO2 气体中的少量 CO通入 O2 点燃13现有MgSO4Ba(NO3)2CuCl2NaOH 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 ()A. B. C. D. 14已知： 2HICl 22HClI2，CuCl 2CuCl2，2Fe3Cl22FeCl3。在一定条件下 HI、Cu、Fe 分别与足量的 Cl2 反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、Cu、Fe 的物质的量之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 2：1：2D. 6：3：215. 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度()的关系，下列说法中正确的是() A 若(甲)(乙)，则气体摩尔体积：甲乙B 若(甲)(乙)，则分子数：甲乙C 若(甲)(乙)，则气体体积：甲乙D 若(甲)(乙)，则气体的压强：甲乙16已知 30mL 浓度为 0.5molL-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1molL-1 的 KRO4 溶液完全反应转化为 Na2SO4。下列说法正确的是()AR 元素在产物中的化合价为+1B氧化性 KRO4Na2SO4C反应过程中共转移了 0.3mol 电子DNa2SO4 为还原产物二、非选择题，本题共 5 题，共 52 分。17、（9分）现有下列几种物质 铜 NH 3 H 2 SO 4 Ba(OH) 2 固体 熔融的 NaHSO 4 稀盐酸（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准能导电的电解质非电解质属于该类的物质（ 2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _。（ 3） 在水中的电离方程式为 _。（ 4）将少量的溶液加入到的溶液中反应的离子方程式_。18（10 分）化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：（1）4.9g H3PO4 含_个 H3PO4 分子，与标准状况下_LC2H6 气体所含氢原子数相同。（2）标准状况下有1.5mol CH4，1.204 1024 个 NH3 分子，34g H2S 三种气体，对这三种气体的体积从大到小的顺序是_，密度由大到小的顺序为。（3）在标准状况下，16g 某气态氧化物 RO2 体积为 5.6L，该气体的摩尔质量是_。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Al3+、Cl、SO42，测得 Na+、Al3+和 Cl的物质的量浓度依次为：0.1molL1、0.2molL1、0.3molL1，则 c（SO42）=_。试卷第 2 页（共 3 页）19.（10 分）某无色透明溶液只可能含有 Ca2+、K+、Fe3+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行（2）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_。如下实验：A.Na2CO310H2O 不纯，含有 NaCl 杂质（1）滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，将沉淀滤出。B.称量时，Na2CO310H2O 已失去部分结晶水（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。C.定容时俯视刻度线（3）向（1）中滤液加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。D.摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线试判断或回答：E.称量时砝码上粘有脏物（1）该溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，可能有_离子（填离子符号）。（3）从配制好的溶液中取出 50mL，加 0.2molL1 的 BaCl2 溶液至 CO32-完全沉淀，需要 BaCl2（2）加入足量的稀硝酸时发生反应的离子方程式为_溶液的体积为_mL。（3）若要进一步检验可能含有的离子，请简要描述实验方法：21.（13 分）氧化还原反应是一类重要的反应。根据相关信息填空：_（ 1）已知铜与硝酸可发生反应： 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 )2 +2NO+ 4H2O，该20（10 分）.现欲用该浓硫酸配制 240mL0.1mol/L 的稀硫酸：反应的氧化剂是_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_。_，该反应的离子方程式为 _。（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)（2）已知反应： S+3C+2KNO 3 = N2 +3CO 2 +K 2 S ，当产生 0.1molN 2 时，反应中共A.量取浓 H2SO4B.上下颠倒摇匀C.加水定容D. 将冷却后的溶液转入容量瓶转移电子数为，还原剂的物质的量为mol 。E.稀释浓 H2SO4F.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶(3) 实验室可用 KClO 3固体和浓盐酸反应制氯气，产物为 KCl 、 Cl 2和 H2O，试写其正确的操作顺序为_。出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。.实验室用 Na2CO310H2O 晶体配制 500mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液，回答下列问题:（1）用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的质量为_；试卷第 3 页（共3 页）高一化学参考答案一、选择题（每题 3 分，共 48 分）题号12345678答案DBCDCABB题号910111213141516答案DCBCBDCA二、非选择题17.（共 9 分，除特别指明外，每空 2 分）（1） 、 、 （各 1分）（ 2 ） Ba( O H) 2 + 2 HC l= Ba C l2 +2 H2 O（ 3 ） Na HSO4 = Na + + H+ +S O4 2 -（ 4 ） Ba2 + +2 O H- +2 H+ +SO4 2 - = BaS O4 + 2 H2 O18. （共 10 分，除特别指明外，每空 2 分）（ 1）0.05NA 、0. 56（各1分）（2） 、 （ 3 ） 6 4g/ mo l（ 4） 0. 2mo l/ L19+222+3+. （共 10 分，每空 2 分）（ 1） K 、SO4、CO3； Ca 、Fe ； Cl（ 2 ） BaCO3+2 H+ = Ba2 + + H2 O+ C O2 （ 3）取少量的原溶液，加入过量的 Ba(N O3 ) 2 ，过滤，向滤液中滴加 AgNO3溶 液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl，反之则不含 Cl。20. （共 10 分，每空 2 分） (1)250 m L 的容量瓶、胶头滴管；（ 2 ） AED FC B （ 1） 14. 3 g（2） BCE（3）2521. （共 13 分，除特别指明外，每空 2 分）（1） HNO3、 2 :3 、 3C u+8 H+ +2N O3 = 3C u2 + +2N O+ 4 H2 O（2）1.2NA0. 3（ 3 ）5e-KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O或得 5e-KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O（3 分，方程式 2 分，电子转移 1 分，单线桥、双线桥均可）失 5e-