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砥砺奋进 追求卓越 专题二 化学反应 第一单元 氧化还原反应的基本概念和规律班级： 姓名： 学号： 【学习目标】能判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，掌握电子转移的方向和数目【基础回顾】1氧化还原反应(1)氧化还原反应的判据：根据反应中 或 。(2)与四种基本反应类型的关系（画出关系图）氧化还原反应2氧化还原反应的基本概念(1) 反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中 元素被氧化， 元素被还原； 发生氧化反应， 发生还原反应； 是氧化剂， 是还原剂；氧化产物是 ，还原产物是 。(2)常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：Cl2浓硫酸浓硝酸稀硝酸KMnO4(H)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：ZnH2CO具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 Fe2、SO等。【课堂讨论】讨论1： 氧化还原反应的判断例题1-1： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO2讨论2： 氧化还原反应基本概念的判断例题2-1：某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物小结：讨论3：电子转移的方向及数目计算例题3-1：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O例题3-2：下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是()ACl2H2OHClHClO B2Na2O22H2O= 4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2 D3NO2H2O=2HNO3NO练习3-1：在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为()A1 mol B1/2 mol C2/3 mol D1/3 mol讨论4：比较氧化性、还原性强弱的方法例题4-1：根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ） ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br练习4-1：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2I Fe2+H2O2 Cl ，则下列反应不可能发生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO4 【课堂练习】1下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) ASO3 BAl2O3 CN2O3 DSiO22 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A B C D3 现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是 ( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl4. 图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙C丙 D丁【课后练习】1用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目：SO22H2S=3S2H2O2由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()AKMnO4BNaNO2 CFeCl3 DHNO33. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4Fe2= Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 4实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol5下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生6某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。 假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加_溶液；往B中滴加_溶液A：_，B：_，则假设1成立A：_，B：_，则假设2成立(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。 (5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。第3页（共3页） 浙江省永嘉二中