重庆市大足区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题2.doc

重庆市大足区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题注意事项：1考试时间：100分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3. 需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。4答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16卷 选择题（单选，共40分）1新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是ACH3Cl BNH3 CHCHO DSO22下列有机物属于脂肪烃的是 A新戊烷 B氯乙烷 C硬脂酸 D甲苯3对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A BC6H5OH CAl3+ DCH3COO4在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是AH2O BH2CO3 CC6H5OH DCH3CH2OH5用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是 A甲苯和水 B溴乙烷和水 C油酯和水 D乙醛和水6下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料7在丙烯氯乙烯溴苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是 A B C D8高聚物的单体是A氯乙烯 B氯乙烯和乙烯9. 下列关于有机物的说法中，错误的是A在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水10在CH3，OH，C6H5和 COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有A1种 B2种 C3种 D4种11由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是A取代加成水解 B消去加成水解C水解消去加成 D消去水解取代12设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1NA B标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA C28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA D1 mol 甲基所含的电子数为10NAHOBrOOOOHOH13 某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH214在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是 A乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 BCl2和SO2均能使品红褪色C苯和乙炔都能使溴水褪色 D甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色152，3，4三甲基戊烷的一氯代物可能有A 2种 B3种 C 4种 D5种16下列说法正确的是A乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体17为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：加入AgNO3溶液；加入少许卤代烃试样；加热；加入NaOH溶液；加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是ABCD18已知某有机物的结构简式如右下图所示：下列有关说法正确的是A该有机物的化学式为C11H12OCl2B在同一平面上的碳原子数最多为10个C与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛19下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合： c(Cl)> c(NH4+) >c(OH) >c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+ c(H2S)=c(S2)+ c(OH)D物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F)20.已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H= +247kJ / mol CH键的键能约为413 kJ / mol，OH键的键能约为463 kJ / mol，HH键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为 A797.5 kJ / mol B900.5 kJ / mol C962.5 kJ / mol D1595 kJ / mol卷 非选择题（60分）21（12分）按要求完成下列各题。（1）羟基的电子式 ，(CH3)3COH的名称 （系统命名法）（2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸： 酯： 醚 ： 酮： （3）下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚 淀粉和纤维素 苯和甲苯 和 和 CH3CH2NO2和A互为同系物的是 ， B互为同分异构体的是 ，C属于同一种物质的是 。22（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤的目的是 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是 （填序号）。 A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液（4）乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式 、 。23（12分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。饱和Na2CO3CH3COOHABCD甲EF乙丙Na2CO3图一图二图三 （1）图一中A发生的化学方程式为 ， A的导管应与 相连（填字母）。（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为 和 。A石蕊溶液 B苯酚钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D碳酸钠溶液（3）图三中乙装置的作用是 ，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是 。24（10分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：（1）A的结构简式 ，D的名称是 。（2）反应的反应类型分别为 、 和 （3）除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（4）写出反应的反应方程式为 。25（14分）（1）已知CO23H2 CH3OHH2O，在120时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如右图所示(单位为kJmol-1)。该反应的热化学方程式为 。 该反应平衡常数K的表达式为_。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H2)= mol/（Lmin），下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 （填字母）。A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离D再充入3 mol H2 E充入He(g)，使体系总压强增大（2）工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHOH2O=CH3CH2OHCH3COOH。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）。若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)。电解池阳极区的电极反应式为 。在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为3gL-1的废水1 m3，可得到乙醇_kg（计算结果保留小数点后两位）。附答案重庆市部分区县2014-2015学年度第二学期末联合质量监测高二化学试题参考答案一、选择题题号12345678910答案CAADDBBCCB题号11121314151617181920答案BCADCDCACA二、非选择题（共60分）21（12分）（1）H（2分） 2-甲基-2-丙醇（2分）（2），（每空1分）（3）（1分），（2分），（1分）22.（12分）（1）醛基、碳碳双键（各1分，共2分多答错答不给分，少答答对一个给1分） （2）保护碳碳双键（2分） （2分）（3） D（2分） （4） （各2分）浓硫酸23（12分）（1）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （2分） B（2分）（2）C（2分）；B（2分）（3）除去乙炔中H2S和PH3等杂质（2分）直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快（2分）24（10分）（1） （2分） 乙醇（1分）（2）水解反应（取代反应）（1分），酯化反应（取代反应）（1分）， 消去反应（1分） （3） 上口倒出 （2分）（4） （2分）25（1）CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，H=-890 kJmol-1 （2分） K=c(CH3OH)c(H2O) / c(CO2)c(H2)3（2分） 0.225 （2分） C、D（2分，多选错选不得分，少选且对给1分）（2） CH3OH（2分） CH3CHO2e-H2O=CH3COOH2H+ （2分） 1.88 （2分）