2016-2017高二第一次化学月考题.doc

孝义四中高二年级月考化学试题 满分：100分 考试时间：90分钟 2016、10一、选择题（共18小题，每题3分）1、下列说法或表示方法正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molD由C（石墨，S）=C（金刚石，S）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定2、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A. B. C. D.3、已知25、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为3935kJ/mol，金刚石的燃烧热为3950kJ/mol 。下列说法或表达正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定B如果使用催化剂，H1和H2都变小CH1H2DC（s、石墨）C（s、金刚石） H 15kJ/mol4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量（ ）A 486kJ B 557 kJ C 463kJ D188 kJ5、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJ·mol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ·mol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ·mol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJ·mol1（反应热）6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定D实验：验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO7、新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是( )A氢气 B煤炭 C天然气 D石油8、已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H2834.9 kJ·mol1(2)4Al(s)2O3(g)2Al2O3(s) H3119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是( )A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) H 12H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) H 3S(g) = S2(g) H4则H 4的正确表达式为（ ）AH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) BH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)10、2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述正确的是( )A催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率B将2 mol SO2与2 mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3C在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)消耗的平均速率为V=(c1-c2)÷(t2-t1)D该反应是放热反应，则SO2的能量一定大于SO3的能量11、对反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（）AvA=0.5 mol·L1·s1 Bv B=0.5 mol·L1·s1CvC=0.4 mol·L1·s1 DvD=1.2 mol·L1·min112、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（mol/(L·min)）表示，则正确的关系是（）A（O2）=（NO） B（O2）=（H2O）C（NH3）=（H2O） D（NH3）=（O2）13、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( ) 选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量14、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），则n的值为（）A4B3C2D115、一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（）ANaOH（固体） BCH3COOH CNaCl（固体） DCH3COONa（固体）16、在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( )A增大NO2或CO的浓度 B升高反应的温度C通入Ne使气体的压强增大 D减小CO2或NO的浓度17、可逆反应：2NO2 2NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部18、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由01 mol·L-1 降到007 mol·L-1时需要15s，则HI的浓度由007 mol·L-1降到005 mol·L-1时，所需时间为( )A等于15s B大于10s C等于10 s D小于10 s二、 实验题（共两小题，共28分）19、50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）.（3）如右图所示，仪器A的名称是 ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H 57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）；（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等、“不相等”），所放出的热量 （填“相等、“不相等”）（5）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀盐酸和稀氢氧化钡溶液反应的中和热的热化学方程式 20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。三、 填空题（共两题，共18分）21、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H= （用含E1 , E2的代数式表示）（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。（3）下列反应中，属于吸热反应的是_，属于放热反应的是_。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应22、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则32g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。高二月考化学试题 第 5 页 （共 6 页）