2013年高三化学单元测试题(7).doc
班级_ 姓名_ 学号_编号 07 扬中树人20132014学年第二学期高三化学课堂练习题 完成时间：45分钟1下列说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应 ，有单质生成的化学反应是氧化还原反应 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C溶液是电中性的，胶体是带电的D电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质2下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾：FeSO4·7H2O B小苏打：NaHCO3C明矾：Al2(SO4)3·12H2O D胆矾：CuSO4·5H2O3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量溶解转移溶液定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容4下列说法正确的是A金属钠和其他碱金属都可保存在煤油中B湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D制备AlCl3、MgCl2、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法5下列离子方程式错误的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+Cl2=2 Fe3+ +2ClCCa(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OD少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3+6Na+3H26下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B由水电离的的溶液中：、CPH=13的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD氯化铝溶液中Na+、AlO2、NO3、HCO37在体积相同的两个密闭器中分别充满CO、N2气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是A两种气体的压强相等 BCO比N2的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体所含原子数目相等8NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0L 1.0mo1·L1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB标准状况下，22.4L甲醇含有NA个CH3OH分子C分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD25时pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 NA9下列说法正确的是A28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量为2 mol B22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子的物质的量为2molC某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA D常温下，1 mol Fe与足量的浓HNO3反应，转移3NA个电子10用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比约是A23 B12 C13 D1111足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸12在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A不溶物一定是CuB溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2C不溶物一定是Fe D不溶物一定含铜，但不一定含铁13下列说法正确的是A加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有IC加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+14下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失DNa2O、Na2O2组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与CO2反应产物也相同15从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）向滤液Y中通入少量CO2时生成的沉淀只有F, 发生反应的离子方程式为： ；判断OH、SiO32、AlO2结合H+能力由强到弱的顺序为： 。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。（3）欲检验滤液D中是否含有Fe3+，请写出检验该离子的实验操作： 。（4）滤液E、K中相同的溶质为 （填化学式），将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式_ 。16下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G中A元素的质量分数为30%。；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题： （1）B元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）中反应的化学方程式为 。（3）16gG溶于盐酸，得到的溶液与 克铜粉恰好完全反应。C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为 。（5）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式 。17某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子有： ，一定不存在的离子有 。（2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为 ， 。（3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2 g/mL的浓盐酸配制80mL 6mol/L的稀盐酸。回答下列问题所需浓盐酸的体积为 mL,配制时需要用到的玻璃仪器有 。分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）A量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中， 。B定容时俯视刻度线， 。C稀释浓盐酸时烧杯中有少量水， 。第I卷答题卡题号123456789选项DCBDBCBDC题号101112131415161718选项AACBCADBC第II卷（共四大题，64分）19（每空2分，共14分）(1)afgbchifg(afgcbhifg) 。(2)铁粉;产生水蒸气 。(3)检验氢气的纯度。来源:Z*xx*k.Com(4)黑色氧化铜变红，白色无水硫酸铜变蓝。 (5) KSCN 。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。 20（方程式每空3分，其余每空2分，共15分） （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-； OH-AlO2- SiO32- 。 （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（3）取滤液D少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe3+，若无明显变化则无Fe3+。（4）NaHCO3; HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+ Al(OH)3。21（方程式每空3分，其余每空2分，共17分）（1） 4 ， VIII。（2）2Al+Fe2O3 2Fe + Al2O3（3）6.4 。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,3.36L。（5）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。22（每空2分，共18分）（1）ClSO42NH4+Fe3+; CO32。（2）c(SO42-)=0.2mol/L; c(Cl-)0.4mol/L。（3）2 ; 量筒烧杯100 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管。A偏大 B偏大 C不受影响。第 4 页 共 4 页
