甘肃省武威第一中学2020届高三12月月考 化学.doc

武威一中2019年秋季学期阶段性考试高三年级化学试卷 本试卷可用到的相对原子质量：S:32 N:14 O:16 Cu:64 一、选择题：（每小题2分，共50分。只有一项是最符合题目要求的。）1下列有关说法错误的是 （ ）A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D. 荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ）A碘的升华、石油的分馏BNH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是 ( )A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1：1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）Ac(H)<c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、NO、SO6. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A. NH3NOHNO3 B. 浓盐酸Cl2漂白粉 C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO 7.ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(浓)=NaCl2Cl22H2O。下列说法中正确的是 ()A 两种反应中HCl均是还原剂B 盐酸浓度越大，还原性越强C 中氧化产物与还原产物物质的量之比为45D 中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子8取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()A B C D9.下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液11.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32H=H2SiO32NaC.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热： NHOHNH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe3NO6HFe33NO23H2O12.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是()A.原子半径：ClS B.氧化性：Cl2S C.稳定性：HBrHI D.酸性：HClHF13.下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是（ ）ANH3 B.P4 C.PCl5 D.CCl414.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量Fe反应,转移的电子数为B. 在反应中,每生成转移电子数为C. 向溶液中通入适量,当有被氧化时,共转移电子的数目为D. 参加反应转移电子数一定为15. 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是 （ ）A.向浓度都为01mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为01mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为01mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应16. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O17. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有 （ ）用电子式表示HCl的形成过程：MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O S2的结构示意图：次氯酸分子的结构式：H-O-Cl CO2的分子模型示意图: A 3个 B 4个 C 5个 D 6个18.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV3V1V2 CV2V3V1 DV1V3V219.同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1 molL1时溶液pH13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是()A.原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁B.反应的离子方程式：Cl2H2OHClHClOC.m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应20.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价21.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应、中含氮元素的反应物都被氧化C.反应的化学方程式：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4ClD.反应利用丁物质受热易分解的性质22. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A 氯气二氧化碳氢氧化钠 B 氯化钠过氧化氢氯化铵C 氯化钠过氧化钠氯化铵 D 氯化钠氦气氢氧化钠23.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验： 取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是( ）A肯定存在NH4+、Cl-、Br- B是否存在Na+需要通过焰色反应来确定CSO42-、SO32-至少含有一种 D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-24.2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体恰好充满500ml的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为（ ）A.0.16g B. 0.02mol C. 0.224g D.0.32g25.2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列说法正确的是（ ）A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B反应后的溶液最多还能溶解1.82g FeC反应后溶液中c（NO3-）=0.75mol/L D1.12L气体是NO、NO2的混合气体二非选择题（50分）26.（8分）填空题 (1)按要求写出电子式： CO2_ COCl2_ NaCN_ N2H_(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。 (3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式： 。27(12分) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(夹持装置及装置A中加热装置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2；在酸性条件下，NaNO2能把I氧化为I2，S2O能把I2还原为I。.制备NaNO2(1)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。(2)装置B的作用是_，_。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_(填字母)。AP2O5B碱石灰 C无水CaCl2 D生石灰(4)装置E中发生反应的离子方程式是_。.测定NaNO2的纯度(5)可供选择的试剂如下：A稀硫酸Bc1 molL1 KI溶液C淀粉溶液Dc2 molL1 Na2S2O3溶液Ec3 molL1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。利用NaNO2的氧化性测定其纯度的步骤是准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量的水溶解 （请补充完实验步骤）28（16分）.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置 。（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。（3）C2、D+、G2离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为，。溶液c中的离子方程式为 。（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：转移电子的物质的量为 。用一个离子方程式表示该反应 。29（14分）.电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图： (1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为_。(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_。(3)“焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_。(4)“浸金”反应中，H2SO4的作用为_，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？_。(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为23的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_。(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为_，武威一中2019年秋季学期阶段性考试高三年级化学试卷答案一、选择题(50分)1-5BCCDA 5-10CBACD 11-15ADDBC 16-20DADBB 21-25BBCBB二非选择题（50分）26.(8分)27.(12分)(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)将NO2转化为NO铜与稀硝酸反应生成NO(3)BD(4)3MnO4H5NO=3Mn25NO2H2O(5)E加入过量的c1molL1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次28.（16分）(1）第二周期第A族（2分）（2）（2分），离子键（2分）（3）S2O2Na+（2分）（4）硝酸（或HNO3）（1分）， 饱和NaHCO3溶液（1分）SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32（写成H4SiO4也给分）（2分）（5）0.5 mol（2分）10Na2O2+ 6Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3+ 2AlO2+ 5O2+ 20Na+（2分）29.(1)3(2)高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4AgO2)(3)Ag2O2H2Cl=2AgClH2O(4)提供H，增强NaClO3的氧化性取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤(5)2HAuCl43H2C2O4=2Au8HCl6CO2(6)4Ag(SO3)HCHO5OH=4Ag8SO3H2OHCO