江苏省南京市、盐城市2019届高三第一次模拟考试（1月） 化学.doc

南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 2用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2+3Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为30，质量数为56的铁原子：FeBCl的结构示意图：CC2H6的结构式：DC2HCl3的电子式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒BCCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2CSi能与强碱反应，可用于制造半导体材料DFe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl、HCOB =11012的溶液：Na+、K+、ClO、COC0.1molL1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH、NO、CH3COO5下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ASiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解BNa2O2露置在空气中有Na2CO3生成CFeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO36利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是NH3 搅拌器磁搅拌子稀硫酸NH4ClCa(OH)2 甲 乙 丙 丁A用装置甲制备NH3B用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O7下列指定反应的离子方程式正确的是 ACl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH=3Cl+ClO3+3H2OB澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+CAg(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2+OH+3H+Cl= AgCl+2NH+H2OD向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)：2Fe2+BH+4H2O = 2Fe+2H2+B(OH)+4H+8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(X)r(Y)BX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强CY分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同DZ、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10下列说法错误的是A反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H0B海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐CH2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为26.021023D25时，加水稀释0.1molL1NH4Cl，溶液中不断增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成：下列说法正确的是AY分子中有2个手性碳原子BY分子中所有碳原子处于同一平面C鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D1molY最多可与1molNaOH反应12根据下列实验及现象能推出相应结论的是 选项实验操作现象结论A向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液溶液变浑浊酸性：H2SO3苯酚B向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向2支均盛有2mL1.0molL1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1molL1的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象KspAl(OH)3KspFe(OH)313Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2+2LiFePO4xMg+2Li1xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下： 下列说法正确的是A放电时，Li+被还原B充电时，电能转变为化学能C放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区D充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4xe= Li1xFePO4 + xLi+14分别调节0.01molL1HCOOH溶液、0.01molL1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值（lgc）与pH的关系分别如下图所示：9.33.76.3lg c0124736958101112131402468101214pHNH4+NH4+NH3H2ONH3H2OHCOOHHCOOHHCOOHCOOOHH+下列说法错误的是A25时，NH3H2ONH+OH的lgK=4.7B25时，0.01molL1HCOOH溶液的pH为3.7CHCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl)c(Na+)c(HCOO)DHCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO)15在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。容器起始物质的量/molCH4的平衡转化率CH4H2OCOH20.10.10050%0.10.10.10.3/00.10.20.6/ 600800100012001400020406080100温度/ KCH4的平衡转化率/%P1P2下列说法错误的是A该反应的H0，图中压强P1>P2B起始时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO)< 2n(CO)D达到平衡时，容器、中气体的总压强之比PP = 45非选择题16（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2H2O的工艺流程如下：2.02.42.83.2585962576160n(碱)/ n(磷)次磷酸钠产率/%已知P4与两种碱的反应主要有：. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2H2O+2H2. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2（1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为 。（2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比n(碱)/ n(磷)与NaH2PO2产率的关系如右上图所示。当n(碱)/ n(磷)2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 。（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为 ，滤渣2主要成分为 （填化学式）。（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是 。（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 。17（15分）化合物H（碘他拉酸）可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下： （1）H中的含氧官能团名称为 。（2）FG的反应类型为 。（3）E的分子式为C9H8N2O5，EF发生还原反应，写出E的结构简式： 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。X是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，Z能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中只有2种不同化学环境的氢。（5）泛影酸丙酯（）是一种医学诊断剂，写出以、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）Ca(NO2)2（亚硝酸钙）是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。（1）Ca(NO2)2的制备方法很多。实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为 。用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为 ，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。（2）测定某液态产品中NO含量的步骤如下： 已知：步骤4中的反应为NO3+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，步骤5中的反应为6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3的含量（单位gL1，最后结果保留一位小数，写出计算过程）。19（15分）以SO2、软锰矿（主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：题19图-1Na2SO3软锰矿70%H2SO4H2ONaOH溶液A B C步骤：如题19图-1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中（MnO2+SO2 = MnSO4）。步骤：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。步骤：过滤得MnSO4溶液。（1）装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为 。（2）装置B中反应应控制在90100，适宜的加热方式是 。（3）装置C的作用是 。（4）“步骤”中加入纯净MnO2的目的是 ，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为 （该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下）。 金属离子Fe2Fe3Al3+Mn2+开始沉淀pH7.041.873.327.56沉淀完全pH9.183.274.910.2（5）已知：用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O46Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如题19图-2、图-3所示： 71.8溶液pH7.58.08.59.09.510.071.071.171.271.371.471.571.671.7产物中的Mn质量分数/%2030405060708069.069.570.070.571.0产物中的Mn质量分数/%71.5反应温度/题19图-2 题19图-3反应温度超过80时，Mn3O4产率开始降低。Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案： ，真空干燥6小时得产品Mn3O4。20（14分）高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。（1）用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJmol12 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJmol1 2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJmol12NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJmol1则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H= kJmol1（用含a、b、c、d的代数式表示）；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转移电子数为 mol。（2）J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42的电极反应式为 ；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是 。（3）K2FeO4的稳定性与pH关系如题20图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮（NH3-N）废水，氨氮去除率与pH关系如题20图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mgL1的含锌废水KspZn(OH)2=1.21017，锌残留量与pH关系如题20图-3所示（已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀）。题20图-1 题20图-2 题20图-3时间/h0123450.20.40.60.81.0pH=115pH=8.5pH=7pH=5常温K2FeO4的加入量/mgL1锌残留量/mgL1K2FeO4的加入量/mgL10.060.070.080.090.100.110.12020406080pH=10pH= 5NH3-N去除率/%203040506070808101214pH= 6pH= 7pH= 8K2FeO4的浓度/mmolL1pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为 。图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是 。图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是 （从锌的存在形态的角度说明）。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。PtCoA物质结构与性质钴的合金及其配合物用途非常广泛。（1）Co3+基态核外电子排布式为 。（2）一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为 。（3）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。ClO4的空间构型为 （用文字描述）。CTCN的化学式为Co(NH3)4CO3NO3，与Co()形成配位键的原子是 （已知CO32的结构式为： ）。NaNT可由（双聚氰胺）为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为 ，1mol该分子中含键的数目为 。B实验化学滴液漏斗冷凝管B温度计搅拌器AEDTA（乙二胺四乙酸）是螯合剂的代表物（沸点为116117.2），可用于制备EDTAFeNa3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。步骤2：加料完毕后，升温到102106并保温，调节并保持pH约为9，搅拌2h。步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。（1）图中冷凝管装置的作用是 ，水从接口 （填标号）通入。（2）步骤3中加入活性炭的目的是 ；测定溶液pH的方法是 。（3）步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是 。（4）请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl36H2O为原料制备EDTAFeNa3H2O的实验方案（已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl）：向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解， ，再分次加入21.6g FeCl36H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa3H2O（实验中须使用的试剂为：NaHCO3，用量为26.8g）。南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1A 2C 3A 4B 5C 6D 7C 8A 9B 10D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11A 12A 13BD 14BC 15AD非选择题(共80分)16. (12 分) （1）PH3 + 2ClO+OH= H2PO2+2Cl+H2O（2分）（2）过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3（2分）（3）7（2分） CaCO3和Al(OH)3（2分）（4）过量的Ag+会氧化H2PO2（2分）（5）2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni + H3PO4 + NaCl + 3HCl（2分）17. (15分) （1）羧基和酰胺键（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4） 或（3分）（5）（6分） 18. (12分) （1） 21（2分） 4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O（2分） （2）与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=60.0200molL120.00mL103LmL1 =2.400103mol（2分） 与NO3反应的n(Fe2+)=0.1000 molL125.00mL103LmL12.400103mol =1.000104mol（3分） NO的含量为 （3分）19. (15分) （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）用90100的水浴加热（2分）（3）吸收未反应的SO2（2分）（4）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 4.9pH7.56（2分）（5）将滤液加热并保温在6080，用氨水调节溶液pH并维持89，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO（5分）20. (14分) （1）(2a+b+c+2d)/2 （2分） 5（2分）（2）Fe + 8OH6e= FeO42+4H2O（2分）避免FeO在阴极上被还原（2分）（3）4FeO+ 10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8OH（2分）高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短（以及在酸性条件下，氨氮主要以NH4+的形成存在，具有较稳定结约，还原性比NH3弱）（2分）在pH为5时，锌以Zn2+存在；在pH=10时，锌几乎都以Zn(OH)2存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集（2分）21. (12 分)【选做题】A. 物质结构与性质 （1）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）Pt3Co（2分）（3）正四面体（2分） N和O（2分） sp和sp2（2分） 9mol（2分）B. 实验化学（1）冷凝回流水和EDTA（2分） B（2分）（2）脱色（2分）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较（2分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）（4）将溶液加热到80并保温，分次加入26.8gNaHCO3，搅拌至溶液中无气泡（2分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org