梅州市2018届高三5月总复习质检试卷(化学).pdf

1 梅州市 2018 届高三 5 月总复习质检试卷7我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“ 取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” 中药材铁华粉是指A醋酸亚铁B冰醋酸C氢氧化铁胶体D铁粉8通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2=BaSO4 +2HCl 。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA B25时， pH=1 的 HC1 溶液中含有Cl-的数目为0.1NAC生成 2.33g BaSO4沉淀时 ,转移电子数目为0.02 NA D标准状况下，2.24L H2O2含有 1.8 NA个电子92017 年 12 月国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A分子式为C16H16N2O3B苯环上的一氯代物有5 种C所有原子可能共平面D属于芳香族化合物，且有弱酸性10下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4的强B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加 2 滴氯水溶液变蓝还原性： I-Fe2+C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH Na2CO3溶液的pH 较大非金属性： SC D 向 AgNO3溶液中加入过量氨水有白色沉淀生成Ag+ 与 NH3 H2O 不能共存11流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法不正确的是A甲中应补充硫酸B当消耗1mol PbO2时需分离出1mol CuSO4C电子由 PbO2极流出经过用电器流向Cu 极D电池总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O 12短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A简单气态氢化物的沸点：W Y B原子半径：r(Z) r(W) r(X) r(Y) C这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性2 DX、Y、Z、W 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键13T时，浓度均为1mol/L 的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH。所得溶液pH 的两倍 (2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是已知： HA的电离平衡常数：Ka=c(H+) c(A-)/c(HA)-c(A-) c2(H+)/c(HA) pKa=-lgKaA酸性： HA HB Ba点对应的溶液中：c (HA)=0.1mol/L ，c (H+)=0.01mol/L CT时，弱酸HB 的 pKa5D弱酸的 Ka随溶液浓度的降低而增大26 (15 分)S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：水溶性密度 (g/cm3) 颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾， 遇水即水解1.687 金黄色-76138SCl2溶于水且剧烈反应1.621 樱桃红-12259用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：(1)已知 S2Cl2分子中各原子最外层均满足8 电子稳定结构，则S2Cl2 的电子式为 _。(2)制取 Cl2应选用的裝置是_(填字母编号 )；反应的离子方程式为_。(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(4)仪器 D 的名称是 _；D 中碱石灰的作用是_。(5) 为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_。(6)若将 S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为_。27.(14 分)高纯硝酸锶 Sr(NO3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下 : 3 已知 : “ 滤液 1” 的主要溶质是Ca(NO3)2；“ 滤渣 1” 的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“ 滤渣 2” 的主 要成分为BaCrO4铬酸 (H2CrO4)为弱酸(1) “酸浸 ” 不能采用高温的原因是_。(2)相对于水洗 ,用浓 HNO3洗涤的优点是_。(3) “滤液 2” 中过量的H2CrO4被 N2H4还原为 Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_。(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH(aq),常温下， Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0 1032，当 c(Cr3+)降至 1.0 105mol/L, 认为 Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH 值调至 4，此时 Cr3+是否沉淀完全? _( 列式计算 )。(5)已知 Cr(OH)3类似 Al(OH)3，还原后溶液的pH 不能大于8 的原因是 _(结合离子方程式说明理由)。(6)为了测定 “ 滤渣 2” 中 BaCrO4的含量，进行以下实验: m g“ 滤渣 2” 溶液滴定终点时消耗V mL Na2S2O3溶液(已知 :I2 +2S2O32=2I+S4O62) 若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_(填“ 偏低 ” 、“ 偏高 ” 或“ 无影响 ”)。“ 滤渣 2” 中 BaCrO4(摩尔质量为M g/mol) 的质量分数为_(用代数式表示 )。28.(14 分)大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。(1)汽车发动机工作时会引发N2 和 O2反应。已知 :N2 中氮氮键的键能是946 kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498 kJ/mol，NO 中氮氧键的键能是632kJ/mol。则 N2和 O2 反应生成 NO 的热化学方程式为_。(2)用 CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(l) 。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_(填标号 )。A.容器中的压强保持不变B.容器中氮元素的质量分数不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2 (3)为减少 CO、CO2 对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。在铝矾土作催化剂、773K 条件下， 3mol CO 与 1.5mol SO2反应生成3mol CO2和 0.75mol 硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_。4 以 CO2 为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2 水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时其中b 极上生成乙烯的电极反应式为_。(4) 汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H0 研究表明 :在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验: 实验编号T/K NO 初始浓度 / (mol.L-1) CO 初始浓度 / (mol.L1) 催化剂的比表面积(m2.g1) 400 1.00 1033.60 10382 400 1.00 1033.60 103124 450 1.00 1033.60 103124 (注:生成物的起始浓度为0mol/L) 根据右图回答: 实验 I 前 5 s 内用 N2 表示的反应速率为_。实验 I 反应的平衡常数KI=_。在图中画出上表中实验、条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)。35.【化学 选修 3:物质结构与性质】(15 分) 2017 年 5 月海底天然气水合物(俗称 “ 可燃冰 ”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和 CO2都能与 H2O 形成如下图所示的笼状结构( 表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子； “ 可燃冰 ” 是 CH4与 H2O 形成的水合物 )，其相关参数见下表。5 (1)CH4和 CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_；碳原子的最高能级的符号是_，其电子云形状是_。(2)CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为_，分子的立体构型为_。 CO2与 SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是 _。(3)为开采海底的“ 可燃冰 ” ，有科学家提出用CO2置换 CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。(4) “可燃冰 ” 中分子间存在的作用力是氢键和_，上图中最小的环中连接的原子总数是_。(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11 种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4 个水分子以氢键结合。设O- HO距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰 - 晶体的密度为_ g/cm3(列出计算式即可)。36.【化学 选修 5:有机化学基础】(15 分) 有机物 A 是聚合反应生产胶黏剂基料的单体,亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J 的原料。相关合成路线如下: 已知 :烃 A 在质谱图中的最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5 组峰，峰面积比为3:2:2:2:1；其苯环上只有一个取代基。根据以上信息回答下列问题: (1)A 的分子式为 _；J 的结构简式为 _。(2)由 B 生成 C 的反应类型是_。(3)E 中的官能团名称为_。6 (4)F 与 H 反应生成 I 的化学方程式为_。(5)符合以下条件的C 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5 组峰的结构简式为_。苯环上有两个取代基苯环上的一氯代物有两种加入 FeCl3溶液显紫色向 1mol 该物质中加入足量的金属钠可产生1mol H2(6)已知：，写出用苯和乙烯为原料制备H 的合成路线 _(其他试剂任选)。7 化学参考答案26.（15 分）（2 分）C（1 分）MnO24H+2ClMn2+Cl2 2H2O（2 分） ejkhicdabfg （3 分） 干燥管（ 1 分）吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入A 中使 S2Cl2水解（ 2 分） 分馏（或蒸馏） （1 分） 2S2Cl22H2OSO2 3S 4HCl（2 分）1 3（1 分）27.（14 分） 避免 HNO3挥发和分解，减少环境污染（2 分） 减少硝酸锶 (或产品 )溶解损失（ 1 分） 4H2CrO43N2H412H+ 4Cr3+3N2 16H2O（2 分） 当 pH 调到 4 时， c(OH)= = 1.0 1010 mol/L ，c(Cr3+)= 1.0 102 mol/L 1.0 105 mol/L ，因此 Cr3+没有沉淀完全（3分） 避免 Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3OHCrO22H2O 而溶解（ 2 分） 偏高（ 1 分）（3 分）28.（14 分） N2(g)O2(g)2NO(g) H= 180 kJ/mol（2 分） AC（2 分） 4CO 2SO24CO2S2（2 分）2CO212H+12eC2H44H2O（2 分） 9 105mol/(L?s)（2 分）5 103（2 分）见上图（ 2 分）35.（15 分） OCH（2 分）2p（1 分）哑铃形（ 1 分） sp（1 分）直线型（ 1 分）SO2为极性分子， CO2为非极性分子，H2O 为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大（2 分） CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O 的结合力大于CH4（ 2 分）题号7 8 9 10 11 12 13 答案A C D B C B D 1.01041.01014( 1.01010)31.01032100% 3m cVM 103773K 催化剂8 范德华力（ 1 分）10（2 分）（2分）36.（15 分） C9H10（1 分）（2 分） 取代反应（ 1 分） 羧基、羟基（ 2 分） 5（2 分）（1 分）（4 分）3102 182103NAaHO CH3CH3C OH