高中化学复习专题-盐类水解反应的应用练习题含答案.doc

第三章第三节第2课时 一、选择题1下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。答案：D2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。答案：A3实验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A BC D解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。答案：B4为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaABCD解析：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。使平衡向右移动，c(CH3COO)减小；加入Na，c(Na)增大；中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。答案：B5下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是()A在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等B常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC在NaHCO3溶液中一定有：c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)D在Na2CO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)解析：由于COH2OHCOOH可以使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴离子总数较多。答案：A6t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 mol·L1B溶液中c(H)·c(OH)1×1014C溶液中c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D溶液中c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)解析：NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；在25 时，水的离子积为1×1014，B错；NH水解生成H，故c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，C正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)，D错误。答案：C7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列描述正确的是()A该溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成的B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(CH3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。答案：A8有关100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、100 mL0.1 mol·L1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：>B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)解析：本题考查盐类水解的知识。盐类水解促进水的电离，因Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H个数更多，A项正确；B项，中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L1，而中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol·L1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>，正确；C项，NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)>c(CO)，错误；D项，Na2CO3溶液中CO分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。答案：C9(2015·天津理综)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 mol·L1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)·c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na)2c(SO)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C项，加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H)·c(OH)发生了改变；D项，充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大。答案：B10(2015·湖北五校联考)25 时，用浓度为0.1000 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZB根据滴定曲线可得，Ka(HX)103 mol·L1C滴定HY，V(NaOH)20 mL时，c(Na)c(Y)>c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL时，c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)解析：本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX<HY<HZ，A项错误；0.1000 mol·L1HX的pH4，HXHX，c(H)104 mol·L1，c(X)104 mol·L1，c(HX)0.100 0 mol·L1，Ka(HX)107 mol·L1，B项错误；0.100 0 mol·L1 HY溶液的pH约为3，故HY为弱酸，当NaOH溶液体积为20 mL时，恰好完全反应生成NaY，Y水解使溶液显碱性，c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)，C项错误；0.100 0 mol·L1 HZ溶液的pH1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H)>c(OH)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)，D项正确。答案：D二、非选择题11(2015·青州高二月考)25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L1的是_，浓度是0.002 mol·L1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。答案：(1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOCH3COOH1210 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：_。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现_现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。解析：(1)HCO水解方程式：HCOH2OH2CO3OH。(2)加热煮沸后，若HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH，能与HCO反应生成CO。答案：HCOH2OH2CO3OH浑浊大于(1)乙B(2)等于13试用离子方程式和简要文字表述以下事实： (1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开；_。 (2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶；_。(3)铵态氮肥不能与草木灰混用；_。(4)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是_(写出离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。(5)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法；_。 答案：(1)COH2OHCOOH、SiO22OH=SiOH2O，Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起(2)NHFH2OHFNH3·H2O，由于F与NH的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使HF与SiO2反应而将玻璃腐蚀4HFSiO2=SiF42H2O(3)COH2O=HCOOH、NHH2ONH3·H2OH、HOH=H2O，草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成NH3·H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效(4)Cu22H2OCu(OH)22HH2SO4(5)因为S2和Al3水解相互促进，使反应较彻底2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，因生成H2S逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al2S3,2Al3SAl2S314常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7请回答：(1)从组情况分析，HA是_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_(填“>”、“<”或“”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“>”、“<”或“”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。c(Na)c(A)_mol·L1；c(OH)c(HA)_mol·L1。解析：(1)等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合后，溶液的pH9，说明反应后的溶液显碱性，二者生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；(2)一元弱酸与一元强碱等体积混合后，溶液的pH7，则一元弱酸应过量，即c>0.2，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(A)，因为pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)；(3)第组实验所得混合溶液相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，pH<7，说明HA的电离程度大于A的水解程度。根据电荷守恒可得c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)；(4)由第组实验所得溶液为NaA溶液，pH9，则由水电离出的c(OH)105 mol·L1，电荷守恒式可得：c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol·L1。由质子守恒式可得：c(OH)c(H)c(HA)，所以c(OH)c(HA)c(H)109 mol·L1。答案：(1)弱酸(2)>c(A)c(Na)(3)>c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)105(105109)109