高中化学高考总复习专项突破《镁、铝及其化合物》重点考点名师归纳汇编含解析.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐专题十四镁、铝及其化合物考纲展现命题探究考点一镁、铝单质的性质及应用1 镁(1) 物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2) 结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 化学性质 2e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与非金属单质反应O2、N2、 Cl 2点燃2Mg O2=2MgO 产生刺眼的白光点燃3Mg N2=Mg3N2点燃Mg Cl 2=MgCl2与水 反应 Mg 2H2O=M= gOH2 H2与酸反应2Mg 2H =Mg H2与盐反应Mg Cu2 =Mg2 Cu与 CO2 反应点燃2Mg CO2=2MgOC1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(4) 用途生产合金，冶金工业上用作仍原剂和脱氧剂。(5) 冶炼通电工业炼镁： MgCl2=Mg Cl 2熔融2 铝(1) 铝的物理性质及用途(2) 铝的结构和存在铝位于元素周期表第3 周期A 族，原子结构示意图为。铝元素在的壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。(3) 化学性质与非金属单质反应O2、Cl 2、S2Al 3Cl 2=2AlCl 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐2Al 3S=Al 2S3 水溶液不存在 与酸反应与碱反应2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H23与盐反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3Ag=Al 3Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧化物反应 铝热反应 高温2Al Fe2O3=2FeAl 2O3高温4Al 3MnO2=3Mn 2Al 2O3高温Cr2O3 2Al=2Cr Al 2O3(4) 冶炼通电工业炼铝： 2Al 2O3=4Al 3O2熔融学霸巧学卡对镁、铝性质的深层懂得(1) Mg 在 CO2 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。(2) 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的缘由是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(3) 能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。(4) 铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂NaOH不是氧化剂 ：2Al 2NaOH 6H6e 2O=2NaAlO2 3H2 4H2O。(5) 铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性次序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等 要考虑冶炼成本 。3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐1. 思维辨析(1) 铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。(2) Mg 、 Al 在空气中性质稳固，因而都具有很强的抗腐蚀性。(3) MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。(4) 能用铝槽车储运浓H2SO4 与浓 HNO3，是由于铝的化学性质稳固，不与浓 H2SO4、浓 HNO3反应。 (5) 铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。(6) 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。(7) 金属镁在空气中燃烧可生成MgO和 Mg3N2。答案1 ×2 ×3 ×4 ×5 ×6 ×7 2以下表达中正确选项3234A氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3 3NH·HO=AlOH 3NH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K 、NH4 、CO3 、Cl肯定能够大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液高温D依据铝热反应原理，能发生反应：2Al 3MgO=3=Mg Al 2O3答案A解析A 项正确，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液。B 项错误，铝粉与强酸或强碱溶液2反应均能放出氢气，在强酸溶液中CO3 不能大量存在，在强碱溶液中NH4 不能大量存在。C项错误，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液。 D 项错误，镁的仍原性大于铝，铝不能置换出镁单质。 考法综述 镁、铝是中学化学中的两种重要的金属元素，特别是考纲中明确规定了铝元素，主要考查铝单质的特别性，如与碱反应，铝热反应等。题目往往难度不大，属基础题。但有关铝冶炼的化工流程题由于综合性较强，难度较大。命题法 1铝单质的性质及应用典例 1铝与酸、碱反应的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 mol ·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等质量的铝粉，反应终止后，测得生成的气体体积比为V 甲 V 乙 12，就加入铝粉的质量为 A 5.4 gB 3.6 g C 2.7 gD 1.8 g 解析 利用极值法分析，如盐酸恰好完全反应，消耗Al 2.7 g。如 NaOH恰好完全反应，消耗Al 8.1 g。当 Al 2.7 g时， Al 完全溶解，生成H2 体积之比为11，当 Al 8.1g 时，Al 足量， 生成 H2 体积之比为13，现生成 H2 体积之比为12，故盐酸全部消耗完毕，1铝有剩余。 而 NaOH溶液有剩余， Al 粉不足。 就产愤怒体的物质的量，n 甲 2nHCl 0.154可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol， n 乙 0.3 mol ，Al 全部与 NaOH反应，由2Al 3H 知， nAl 2 乙 0.2 mol ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2n3其质量为5.4 g 。 答案 A典例 2有关铝单质的离子共存加入铝粉能放出H2 的溶液中确定不能大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34Fe3 、NO 、Cl 、NHBa2 、Mg2 、HCO、 Cl SO2 、Cl 、K 、NHSO2 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3443可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K 、 AlO2 、NaABCD3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 解析 加铝粉能放出H2 的溶液呈酸性或强碱性，如呈强碱性，就Fe、 NH4 不能存在。因存在NO3 ，故溶液不行能呈酸性，由于Al 与 HNO3 反应不行能生成H2。 HCO3 无论在酸性或碱性条件下均不行能存在。在酸性条件下可共存。在碱性条件下可共存。 答案 C【解题法】铝与酸、碱反应的应用总结反应原理：2Al 6HCl=2AlCl 3 3H22Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl2 1 。VNaOH2 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VHCl2VNaOH21 3。1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 肯定量的铝分别和肯定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，如产生氢气的体积比为3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VHCl2<VNaOH21< ，就必定是：1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。失去 3e得到 2e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 与酸、碱反应的实质都是AlAl 3， 2H H2，故与酸或碱反应时，铝与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢气的关系均为2Al 3H2，利用此性质可以便利的进行有关运算，也可用于离子共存的判 断，即与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性。铝的这种既能与酸 非氧化性酸 又能与强碱反应产生H2 的性质也常作为推断题的“题眼”。命题法 2铝热反应典例 3铝热反应试验操作某校化学爱好小组在学习铝热反应的性质时，对教材中的试验产生了深化讨论的想法，他们预备对试验现象及产物组成进行讨论，确定了讨论方案，讨论过程如下：从教材中对“铝热反应”的现象描述入手，教材中有这样的描述：“反应放出大量热，并发出刺眼的光线”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。又已知：Al 、Fe2O3、Al 2O3、5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Fe 的熔点、沸点数据如下：名校名师举荐物质AlFe2O3Al 2O3Fe熔点 660146220541535沸点 246729802750(1) 将铝热反应引发的方法是 。(2) 某同学估计，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低， 此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的说明是否合理？答： 填“合理”或“不合理” 。(3) 设计一个简洁的试验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写以下表格：所用试剂 试验操作及现象有关反应的化学方程式(4) 实 验 室 欲 溶 解 此 熔 融 物 ， 下 列 试 剂 中 最 好 的 是 填 序 号 ， 理 由 是 。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D NaOH溶液高温 解析 此题解题的基本思路是依据铝热反应，即2Al Fe2O3=Al 2O3 2Fe，第一从引发铝热反应的方法入手，考查铝热反应的试验步骤，引发铝热反应的方法有三个要点： 在铝热剂表面铺一层KClO3，在中间插入镁带，点燃镁带。然后依据本试验的两个重要现象， 即“反应放出大量热，并发出刺眼的光线”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”分析产物成分，结合相关熔点数据资料，可得出当铁是熔融态时，铝肯定是液态，二者可以熔合形成合金，故2 估计完全合理。证明该熔融物中含铝的方法是利用铝与铁的性质区分，铝能与NaOH溶液反应，而铁不能，将固体溶于NaOH溶液中，如有气体产生，且有 不溶于水的固体物质剩余，就说明是铝铁合金， 原理是 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2。4 需依据混合物本身的性质从能否溶解、环境爱护、操作便利等角度进行摸索，熔融物是 Al 、Fe、 Fe2O3、Al 2O3 等物质的混合物，挑选的试剂必需能溶解上述全部物质，并且不能产生污染性气体，同时试剂仍应当是常见，操作应当是最简洁。综合分析各种因素，可知稀硫酸是正确试剂。 答案 1 在铝热剂表面铺一层KClO3，在中间插入镁带，点燃镁带(2) 合理(3) 氢氧化钠溶液取样品置于试管中，加入NaOH溶液。有气体产生2Al 2NaOH 2H2 O=2NaAlO2 3H24B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染 浓硫酸会使铁、铝钝化。稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气。NaOH溶液不能溶解单质铁典例 4铝热反应的有关运算 双选 试验室将9 g 铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，就该氧化物粉末可能是6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐A Fe2O3 和 MnO2B MnO2 和 V2O5 C Cr2O3 和 V2O5D Fe3O4 和 FeO9 g11 解析 nAl 27 g/mol 3 mol ，Al 完全反应时转移电子的物质的量为3 mol×3 1mol，就生成金属的摩尔电子质量 转移 1 mol e 生成金属的质量 为 18 g/mol 。A 项生成 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的摩尔电子质量为56 g3 mol 18.67 g/mol，生成 Mn的摩尔电子质量为55 g4 mol 13.75 g/mol，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据平均值规律，A 项正确。 B 项生成锰的摩尔电子质量为13.75 g/mol，生成 V 的摩尔电51 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子质量为 10.2 g/mol，依据平均值规律，B 项不行能生成金属单质18 g 。同理， C5 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结项也不行能生成单质18 g。 D 项， Al 完成反应时生成Fe 的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g ， D 项正确。 答案 AD【解题法】铝热反应(1) 原理高温铝将金属氧化物中化合态的金属仍原为金属单质，如Fe2O3 2Al=2FeAl 2O3、Cr 2O3高温高温2Al=2Cr Al 2O3、3Co3O4 8Al=9Co 4Al 2O3 等。(2) 试验装置(3) 反应现象及结论猛烈燃烧， 放出大量的热，导致混合物猛烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发觉落下的是铁珠。(4) 应用野外焊接钢轨。冶炼高熔点金属。命题法 3工业冶炼镁、铝的化工流程典例 5有关铝冶炼的工业流程工业上用的铝土矿 主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下：7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以下表达正确选项 A反应中试剂X 是氢氧化钠溶液B试剂 Y 是 HCl，它与 AlO2 反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2 个氧化仍原反应D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果3 解析 B 项，如试剂Y 是 HCl，它与 AlO2 反应生成Al通电，错误。 C 项，图中所示转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结只有一步是氧化仍原反应：2Al 2O3=4Al 3O2，错误。 D 项，试剂X 为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO2 CO2 2H2 O=AlOH3 NaHCO3，不能调换，错误。 答案 A【解题法】解答化工流程题的基本方法和铝冶炼流程总结(1) 解答化工流程题的基本方法明确目的，提取有用信息通过阅读题头， 明确生产目的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息化学反应方程式、物质的稳固性和溶解性等。分析流程，弄清各步作用对比分析流程图中的一种物质 原料 与最终一种物质 产品 ，找 出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性的摸索：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外仍产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采纳什么操作方法除去？看清问题，精确规范作答这一步很关键， 答题时要看清问题，不能答非所问， 要留意语言表达的科学性和精确性，如分清是要求回答试验操作名称仍是详细操作步骤。(2) 从铝土矿中提取铝的流程方案一：碱溶法8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐方案二：酸溶法1在 CO2 中， Mg燃烧生成MgO和 C。以下说法正确选项 A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B Mg、 MgO中镁元素微粒的半径：r2r可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg>MgC在该反应条件下，Mg的仍原性强于C 的仍原性 D该反应中化学能全部转化为热能答案C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析C 仍存在 C60等其他同素异形体，A 项错误。 Mg的电子层数比Mg2多，所以半径：点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2r Mg> r Mg2 ，B项错误。反应方程式为2Mg CO=2MgOC，仍原剂为Mg，仍原产物为 C，依据仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性知，Mg的仍原性强于C 的仍原性， C 项正确。燃烧过程中化学能除转化为热能外，仍转化为光能等其他能量，D 项错误。2以下金属中，表面自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的是 A KB NaC FeD Al答案D解析Fe 在空气中被氧化为疏松的氧化铁，起不到爱护内层金属的作用。金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜，爱护内层金属不被腐蚀，选D。3足量以下物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液B稀硫酸9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐C盐酸D稀硝酸答案A解析Al与稀硝酸反应生成NO 气体， D 项不符合题意。2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， 2Al 3H2SO4=Al2SO4 3 3H2， 2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2，可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液， A 项符合题意。4 双选 以下试验的现象与对应结论均正确选项选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显现象Al 与浓硝酸不反应C将一小块Na 放入无水乙醇中产愤怒泡Na 能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案AC解析A 项有关反应原理为C12H22 O11浓H2SO4 12C 黑色 11H2O，反应放热后促进反应：C2H2SO4 浓=CO2 2SO2 2H2O，第一个反应说明浓H2SO4 有脱水性，其次个反应说明 浓 H2SO4 具有强氧化性，A 正确。 Al 在浓 HNO3 中会发生“钝化”，而钝化是化学变化，B 错误。 Na 与无水乙醇反应产生H2，H2 来自 OH， C 正确。 Fe 在高温下与水蒸气反应生成黑色 的 Fe3O4，即粉末变黑，D错误。5某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产愤怒体的体积关系如下列图，以下推论可能正确选项A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 B金属是铁，甲溶液为pH 1 的醋酸溶液，乙溶液为pH 1 的盐酸 C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液 D金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸答案C解析金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，镁与甲的反应速率快，生成的氢气多， 图象变化趋势和氢气生成量错误，A 错误。金属是铁，加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生2成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，B 错误。铝和氢离子、氢氧根反应，与等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，盐酸中2H H ，氢氧10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐化钠溶液中2OH 3H2，氢氧化钠生成氢气多，C 正确， D 错误。6七铝十二钙 12CaO·7Al2O3 是新型的超导材料和发光材料。用白云石 主要含 CaCO3和 MgCO3 和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：(1) 用NaOH 溶 液 可 除 去 废Al片 表 面 的 氧 化 膜 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。(2) 电 解 制 备AlOH 3 时 ， 电 极 分 别 为Al片 和 石 墨 ， 电 解 总 反 应 方 程 式 为 。(3) 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4 和 Al 2 Cl 7 两种离子在Al 电极上相互转化，其他离子不参加电极反应。放电时负极Al 的电极反应式为 。答案1Al2O3 2OH =2AlO2 H2O通电22Al 6H2O=2=AlOH 3 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Al 3e 7AlCl 4 =4Al2Cl 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析1 铝片表面的Al 2O3 与 NaOH溶液反应转化为NaAlO2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 放电时， 负极发生氧化反应，且 AlCl=4Al2Cl 7 。4 参加电极反应， 其反应式为Al 3e 7AlCl 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载