高中化学复习专题-水的电离溶液的酸碱性与pH练习题含答案.doc

第三章第二节第1课时 一、选择题1常温下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.0×1014 B1.0×1013C1.32×1014 D1.32×1015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.0×1014。答案：A2(2015·陕西渭南中学月考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)>c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。答案：C3向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大答案：A425 时，在0.01 mol·L1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A5×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L1解析：H2SO4电离出的c(H)0.02 mol·L1，由KW1.0×1014可知c(OH)5×1013 mol·L1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)5×1013 mol·L1。答案：A5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)1×1014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)1×1012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：A中Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D错误。答案：C6(双选)下列有关说法中，不正确的是()A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的H和OH离子浓度的乘积是一个定值解析：温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H和OH离子浓度的乘积不是定值。答案：BD7下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0×107 mol·L1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 时，纯水的pH<7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0×107 mol·L1，所以B项错，C项正确；100 的纯水中，虽然pH<7。但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。答案：C825时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A23<4<1 B32<1<4C2<3<1<4 D1<2<3<4解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以23<1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以23<4<1，A项正确。答案：A9某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故是盐酸的，是醋酸溶液的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B对；温度相同时，KW值相同，C错；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D错。答案：B10(2015·湖北荆州中学月考)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为a>b>cB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>dD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：本题考查水的电离平衡。难度中等。水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>ad，温度关系为b>c>ad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的KW1×1012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。答案：C点评：只要温度不变，水的离子积常数就不变，水的离子积常数只与温度有关。二、非选择题11某温度下，纯水中的c(H)2.0×107mol·L1，则此时溶液的c(OH)是_mol·L1，这种水显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0×106mol·L1，则c(OH)_mol·L1。解析：此温度时，水电离的c(OH)c(H)2×107mol·L1，则KW2×107×2×1074×1014；c(H)5.0×106mol·L1，则c(OH)4×1014/5.0×1068×109(mol·L1)。答案：2.0×107中c(H)c(OH)8×10912在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。解析：(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的KW105·10101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，c(H)1013mol/L。答案：(1)1015(2)1013 mol/L13已知室温时，0.1 mol·L1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)(0.1×0.1%) mol·L11×104 mol·L1，pHlg(1×104)4；(2)电离平衡常数K1×107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1×104 mol·L1，c(H)水c(OH) mol·L11×1010 mol·L1，所以c(H)HAc(H)水(1×104)(1×1010)106。答案：(1)4(2)1×107(3)增大减小(4)10614在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×1014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置_。原因是_。(3)100时，若盐酸c(H)5×104mol·L1，则由水电离产生的c(H)是多少？(写出计算过程)解析：(1)KW只受温度影响，温度越高，KW越大。(2)溶液处于B点时c(H)c(OH)而在盐酸溶液中，c(H)c(OH)。(3)c(H)H2Oc(OH)H2O2×109mol·L1答案：(1)1×1012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点(3)2×109mol·L1