第一章第二节元素周期律知识点归纳总结.docx

精品名师归纳总结高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章物质结构元素周期律其次节 元素周期律学问点一 原子核外电子的排布一、电子层1. 概念：在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做其次层, 由里往外以此类推。二、原子核外电子的排布规律（一低三不超）1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里,然后由里向外,一次排布在能量逐步上升的电子层里,即电子最先排满K 层,当 K 层排满后再排布在L 层,依此类推。2. 原子核外各电子层最多容纳2n2 个电子（ n 为电子层序数）3. 原子核外最外层电子不超过8 个（ K 层作为最外层时,不超过2 个）次外层电子不超过18 个,倒数第三层电子不超过 32 个。原子核外电子的排步层序数电子层符号离核远近 能量由近到远由低到高各层最多容纳的电子数2×1 =222×2 =822×3 =1822×4 =3222×5 =5022×6 =7222×7 =982四、核外电子排布的表示方法原子结构示意图1. 原子结构示意图：粒子符号电子层Na原子核电子层上的电子数核电荷数2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子,因此,原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。Cl-三、原子核外各电子层的电子排布1234567KLMNOPQ五、元素周期表中1-20 号元素原子的结构特点1. 最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。2. 最外层电子数和次外层电子数2 倍的原子是 C。3. 最外层电子数和次外层电子数3 倍的原子是 O。4. 最外层电子数和次外层电子数4 倍的原子是 Ne。5.次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子有 Li 、Si。6.内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有 Li 、P。7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。8.电子层数是最外层电子数2 倍的原子是 Li 、Ca。9. 最外层电子数是电子层数2 倍的原子有 He、 C、S。10. 最外层电子数是电子层数3 倍的原子是 O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问点二 元素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳固性等）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。 元素周期律包括三个方面,一是核外电子排布,二是原子半径,三是元素主要化合价。一、 .原子核外电子排布、化合价变化规律1.元素原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,元素原子的最外层电子数重复着从1 到 8（核外只有1 个电子层时,最外层电子数最多为2）,从不稳固结构到稳固结构的变化,所以随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子的排布呈周期性变化。2.原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增元素的原子半径重复显现从大到小的周期性变化（稀有气体除外）1 随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径逐步减小。（ 2）随着原子序数的递增,同主族元素的原子半径依次增大。3.元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素的最高正化合价从最低+1 到最高 +7（ H 除外, F 无正价,通常 O 也没有正价） ,再到稀有气体元素的0 价呈周期性变化。元素的化合价从无（金属无负价）到有（非金属有负价）,从最低（ -4价）到最高（ -1 价）,再到稀有气体元素的0 价,也呈周期性变化。元素符号HHe Li Be B C N O FNe Na Mg Al Si P SClAr元素名称氢原子序数1核外电子排布1电子层数1最外层电子数1原 子相对原半径子质量0.0371.008最高化合价最低化合价+1氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩2345678910111213141516171822, 12, 22, 32, 42, 52, 62, 72, 82, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8, 52, 8, 62, 8, 72, 8, 81222222223333333321234567812345678- 0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071- 0.1680.1600.1430.1170.1100.1020.099-4.0036.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1822.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.950+1+2+3+4,-4+5,-3-2-10+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-1 01-18 号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价情形;备注：（1） 具有 2 个电子的粒子有 He、H 2、H-、Li +、Be2+。（2） 核外电子总数为 10 个电子的微粒共有15 种。10 电子微粒：一核： Ne 、N3-、O 2-、F- 、Na +、Mg 2+ 、4Al 3+ 二核： HF 、OH - 三核： H 2O、NH 2- 四核： NH 3、H3O + 五核： CH 4 、NH +（3） 核外电子总数为 18 个电子的微粒共有16 种。 18 电子微粒： 一核： Ar、K+、Ca 2+、Cl -、P 3+、S 2-二核： F 2、HCl 、HS - 三核： H2S 四核： PH 3、H 2O2 五核： SiH 4 六核： N2H4、CH3OH、其他 C2 H6（4） 核外电子总数及质子总数均相同的粒子：+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na、NH 4 、H3O F 、OH、NH2 Cl 、HS N2、 CO、C2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、元素的金属性与非金属性的变化规律（一）规律总结：1. 同一周期（除稀有气体外）从左到右,元素的金属性逐步减弱,非金属逐步增强,原子失去电子才能逐步减弱,得电子才能逐步增强。2. 同主族元素性质具有递变性- 从上到下,原子半径增大,元素的金属性逐步增强,非金属逐步减弱,元素原子失电子才能增强,得电子才能减弱（二） Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱比较可以通过金属与水、酸反应及最高价氧化物对应的水化物碱性强弱进行比较,详细内容和结论如下：元素钠镁铝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与水反应与冷水猛烈反应, 产生氢气与冷水反应缓慢, 与热水反应快速, 放出氢气与冷水很难反应, 与热水缓慢反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与盐酸反应-猛烈反应猛烈反应,但较镁慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMgOH2AlOH 3碱性强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能逐步减弱,即金属性（仍原性）逐步减弱三Si、P、S、Cl 非金属性的递变规律：可以通过四种非金属元素的单质与H 2 化合的难易、 生成气态氢化物的稳固性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱加以判定。元素硅磷硫氯磷蒸气与氢光照或点燃时发生爆炸而单质与氢气反应条件高温加热气能反应化合化学式SiH 4PH3H 2SHCl气态氢化物极易分解,稳固性很不稳固不稳固较不稳固很稳固最高价氧化物对应化学式H2SiO3H3PO4H2SO4HclO4水化物（含氧酸）酸 性弱酸中强酸强酸强酸（比 H2SO4 酸性强）酸性强弱酸性逐步增强结论非金属性逐步增强（四）规律总结：通过对第三周期元素性质的比较,可以得出结论：NaMgAlSiPSCl金属性逐步减弱,非金属性逐步增强结论：同一周期（除稀有气体外） ,从左到右,元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强。且随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性出现周期性的变化。）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性： NaOH MgOH2AlOH 3（）同主族比较：金属性： Li Na K Rb Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOHKOH RbOH CsOH（）金属性： Li Na KRb Cs仍原性 失电子才能 ： Li NaK Rb Cs非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH 4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4非金属性： F Cl Br I （卤族元素） 单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HFHCl HBr HI非金属性： F Cl Br I氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性 得电子才能 ： Li Na K Rb Cs仍原性： FCl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸性 无氧酸 ： HFHCl HBr HI总结：随着原子序数的递增,元素原子的电子排布,原子半径和化合价、元素的金属性和非金属性均呈周期性的变化。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必定结果。1 A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,仍原性越强。越易和水（或酸）反应放 H2 越猛烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强。越易和 H2 化合越猛烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法其次、第三周期）框框图：A其次周期如 A 的质子数为 z 时CBD第三周期如 A 的最外层电子数为 aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a学问点三元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表的分区如沿着元素周期表硼、硅、砷、碲、砹 与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,虚线的左侧是金属元素,右侧是非金属元素。如图由此图可以得出（1） 周期表左下角是金属性最强的元素（铯）, 右上角是非金属性最强的元素（氟）,分界线邻近 的元素既有金属性又有非金属性。（2） 同主族元素,从上到下,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱。 同周期元素,从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强。二、元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外层电子数1234567最高正化合价+1+2+3+4+5+6+7最低负化合价-4-3-2-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结论：(1) 主族元素最外层电子数=主族的族序数 =主族元素的最高正化合价(2) 主族元素负化合价最高正化合价=8 对非金属而言,金属无负化合价元素周期表中：周期序数 =电子层数 。主族序数 =最外层电子数 。备注：金属元素只有正化合价而无负化合价。非金属元素既有正化合价又有负化合价。氧元素的化合价一般是 2 价,氟元素的化合价一般是1 价,没有正化合价。三、元素“位、构、性”之间的关系（ 1）“位构性”之间的关系图结构核电荷数、原子序数电子层数核外电子数最外层电子数反映打算打算反映可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结位置周期、族通过位置运用递变规律推出判定元素、推出位置性质主要化合价 得失电子才能元素性质单质性质化合物的性质离子性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2元素周期表中结构与性质的递变关系同周期左右 同主族（上下）结构电子层结构电子层数相同递增最外层电子数递增（ 1 8 或 2）相同核内质子数递增递增核外电子数递增递增原子半径递减（稀有气体除外）递增主要化合价+1 +7-4 -1相像性质金属性与非金属性金减非递增金增非递减得失电子才能失减得递增失增得递减单质置换氢气的难易程度变难变易非金属气态氢化物的稳固性形成由难到易形成由易到难稳固性依次增大稳固性依次减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强,酸性减弱,碱性减弱碱性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、元素周期表和元素周期律的应用1. 元素周期表是元素周期律的详细表现形式是学习化学的一种重要工具。依据元素在元素周期表的位置可推断元素原子核外电子层结构、判定元素的主要化合价、比较不同元素的性质、判定元素化合物的性质等。2. 依据元素周期表中元素性质的变化规律可估计新物质的性质、猜测未知元素的性质等等。如依据氟、氯、溴、碘元素的性质确定砹元素的性质。3. 元素周期表和周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。（ 1）在金属与非金属分界线邻近查找半导体材料（ 2）讨论氟、氯、硫等邻近的元素,制造新农药（ 3）在过渡元素中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11 Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18 Ar1电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2原子半径原子半径依次减小3主要化合价1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 14金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加5单质与水或酸置换冷水热水与与酸反(7) 与 H2 化合的难易(8) 氢化物的稳固性由难到易稳固性增强9 最高价氧化物的化Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7学式最高价10 化学式氧化物NaOHMgOH2AlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO411酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强氧化物酸的酸族元素 氧化物IANa Na2OIIAMg MgOIIIAAl Al2O3IVASi SiO2VA PP2O5VIA SSO3VIIACl H2SO4水化物NaOHMgAlH2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸难易猛烈酸快应慢6 氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl对应水化物12 变化规律碱性减弱,酸性增强 第 A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： F ClBrIAt（F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法： 金属性的判定： 单质与水、酸反应置换出氢的难易程度水（酸）反应放氢气越猛烈越活泼 。最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。最高价氧化物水化物碱性越强相互置换反应 （强制弱） FeCuSO4 FeSO4 Cu 活泼金属置换较不活泼金属越活泼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属性的判定： 与氢气反应生成氢化物的难易程度与氢气化合越易,生成氢化物越稳固越活泼。 氢化物的稳固性。生成氢化物越稳固越活泼 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 。相互置换反应 （强制弱） 2NaBr Cl 22NaCl Br2。 活泼非金属置换较不活泼非金属即“越易越强、越难越弱”+留意： 金属性的强弱不等于仍原性的强弱,同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如 I有较强的仍原性而不是金属性。Ag 有氧化性而不是非金属性。粒子半径的大小比较 三看（比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大。（ 2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。一、看电子层数：对最外层电子数相同的粒子,在电子层数不同时电子层数越多,半径越大。1. 同主族元素的原子, 从上到下,随着电子层数增多, 原子半径依次增大。如：rF<rCl<rBr<rI2. 同 主族 元 素的 离子 , 从 上 到 下 , 随 着电 子 层 数 增多 , 原 子 半径 依次 增 大 。 如：rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rCs+二、看核电荷数：电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小。1. 同周期元素的原子半径从左到右依次递减,如r（ C）>rN>rO2. 同周期元素的阳离子半径从左到右依次递减,如r（Na+）>rMg2+>rAl3+ 3.同周期元素的阴离子半径从左到右依次递减,如rS2->rCl-4. 对 于 电 子 层 结 构 相 同 的 粒 子 , 随 着 核 电 荷 数 的 增 多 , 离 子 半 径 减 小 , 如rCa2+<rK+<rCl-<rS2-三、看电子数：在电子层数和核电荷数相同时,电子数越多,半径越大。1. 原子半径小于相应的阴离子半径,如rCl<rCl-2. 原子半径大于相应的阳离子半径,如rNa>rNa+3. 当同一元素原子可形成多种价态的阳离子时,价态高的半径小,如rFe>rFe2+>rFe3+四、如微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻,就一般难以直接定性判定其半径,可挑选一种离子作比较： 比较 rK+ 和 rMg2+ ,可选 r（ Na+）所以 rK+>r（Na+）>rMg2+主族元素性质、存在、用途的特别性1. 形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的物质的元素或气态氢化物中含氢质量分数最大的元素：C2. 空气中含量最多的元素或气态水溶液呈碱性的元素：N3. 的壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O4. 的壳中含量最多的金属元素：Al5. 最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳固的元素或阴离子的仍原性最弱的元素：F6. 最活泼的金属元素或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素或阳离子氧化物最弱的元素:Cs7. 最易着火的非金属元素的固体单质,其元素是P8. 组成最轻单质的元素：H,最轻的金属元素： Li9. 单质常温下呈液态的非金属元素：Br,金属元素： Hg10. 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Be、Al11. 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生非氧化仍原（化合）反应的元素：N。发生氧化仍原反应的元素： S12. 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S13. 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：LI 、Na、 F14. 常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S可编辑资料 - 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