高中化学常见考点汇总 .docx

精品名师归纳总结hu àxu é化学化学考试常用规律一、规律性学问归纳11、溶解性规律溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酚酞石蕊3、在惰性电极上，各种离子的放电次序：阴极夺电子的才能 ：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极失电子的才能 ： S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反应Pt、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物。2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。3H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么。2配平。例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式。2再考虑反应时的环境酸性或碱性。3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O4留意：当是充电时就是电解，电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、 极限法、 关系法、 十字交法 和估算法。非氧化复原反应： 原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多，氧化复原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2 =和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si由于原子半径： Si> C>O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来， 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3 CH2OH 。15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出。2是否有弱电解质生成。3是否发生氧化复原反应。4是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等。5是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4高氯酸 是最强的酸。,。熔点最高的是 W钨 3410c。密度最小常见的是K。密度最大常见是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。320、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸>乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO -21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉 、乙醛与水互溶 ，就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO2、H2 O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2密度大于水 ，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取 而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。也可同 CuOH2 反应运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法：1加入电解质。2加入电性相反的胶体。3加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温 20C 时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的微溶。小于 0.01 克的难溶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结30、人体含水约占人体质量的2/3 。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2 和 CaCl2，由于 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。 浓 HNO3 在空气中形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1 体积水里到达饱和状态时气体的体积。二、规律性学问归纳21、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C=O 。CC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O和COOCOH中的 C=O 双键不发生加成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、能与 NaOH 反应的： COOH、3、能与 NaHCO3 反应的： COOHO、HO。CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、能与 Na 反应的： COOH、O、H OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质但凡分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反应。 1全部的醛 R CHO。 2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。注：能和新制 CuOH2 反应的 除以上物质外，仍有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等 ，发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。2. 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3. 石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 苯酚及其同系物由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5. 含醛基的化合物6. 自然橡胶聚异戊二烯CH2=CH C=CH2二无机1. 2 价硫 H2S 及硫化物。CH32. 4 价硫 SO2、 H2 SO3 及亚硫酸盐。3 2 价铁：6FeSO4 3Br2 2Fe2SO43 2FeBr36FeC2l 3Br2 4FeCl3 2FeBr3变色2FeI23Br 2 2FeBr3 2I2H2O4 Zn、 Mg 等单质如 Mg Br2 =MgBr2此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘氢碘酸及碘化物变色6. NaOH 等强碱： Br2 2OH =BrBrOH2 O7. AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。2. 苯的同系物。3. 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等。4. 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等。5. 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等。6. 煤产品煤焦油 。7. 自然橡胶聚异戊二烯 。二无机1. 2 价硫的化合物 H2S、氢硫酸、硫化物 。2. 4 价硫的化合物 SO2、H2SO3 及亚硫酸盐。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 双氧水 H2O2，其中氧为 1 价9、最简式相同的有机物1. CH： C2H2 和 C6 H62. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。 举一例：乙醛 C2H4O与丁酸及其异构体 C4H8O210、同分异构体 几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式1、醇 醚CnH2n+2Ox2、醛 酮环氧烷环醚CnH2nO3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃CnH2n6、二烯烃 炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照。2. 苯及苯的同系物与 卤素单质： Fe作催化剂。 浓硝酸： 50 60水浴。浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 70 80水浴。 3卤代烃水解： NaOH 的水溶液。4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件 。5. 酯类的水解：无机酸或碱催化。6. 酚与浓溴水乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是取代反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载