高中化学物质性质总结.docx
精品名师归纳总结一、物质的颜色高中化学物质性质总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、 MnO2 、CuO。硫化物： FeS、CuS、PbS、Ag2O蓝色沉淀： CuOH2 、 CuCO3。蓝色溶液： Cu2+。蓝色晶体： CuSO4.5H2O紫黑色固体： KMnO4 、I2 。紫红色溶液： MnO4- 、 I2 的 CCl4 （或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇 FeCl3 溶液。橙红色： Br2 的 CCl4 （或苯）溶液Br2 水：浅黄色 黄色 橙黄色 红棕色（浓度依次增大）I2 水：浅黄色 黄色 深黄 棕褐色 深褐色（浓度依次增大） 绿色固体： Cu2OH2CO3 。蓝绿色溶液： CuCl2浅绿色： Fe2+溶液、 Cl2 水。浅绿固体： FeSO4.7H2O淡黄色固体： Na2O2 、S。淡黄色沉淀： AgBr 、S有时显现白色浑浊黄色固体：黄铁矿（ FeS2）。黄色沉淀： AgI 、Ag3PO4 。黄色溶液： Fe3+溶液（或棕黄色） ,碘水,（变质的浓盐酸,浓硝酸）红褐色沉淀： FeOH3 。红棕色固体： Fe2O3。红棕色气体： NO2 、溴蒸气红色溶液： FeSCN3 、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。红色固体： Cu、 Cu2O。暗红色固体：红磷白色沉淀： 氢氧化物 MgOH2 、AlOH3, 、FeOH2 、AgOH 、ZnOH2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3 、银盐： AgCl 、Ag2CO3 。其它： CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、 Ca3PO42、H2SiO3有色离子： Fe3+、 Fe2+、Cu2+ 、MnO4- 有色气体： F2、Cl2 、Br2g 、I2g 、NO2 二、气味刺激性气味气体： Cl2 、SO2、HX 、NH3 、NO2 、HCHO 。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味： H2S。果香味：酯。特别气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味,因可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含有 H2S、PH3 有特别难闻的气味。无气味： H2、O2、N2、 CO、CH4 三、有毒的：气体： Cl2 、H2S、SO2、CO、NO 、F2,NO2 其中 CO,NO 能与人体血红蛋白结合使人体中毒液体： Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性极易溶于水的有 NH3 。其次是 HCl 。然后是 SO2 、NO2 。其余能溶或难溶, （可作喷泉试验的有 NH3 、HCl 、SO2）五、关于气体的性质1、能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但 SO2 有刺激性气味, CO2 无气味）2、能使潮湿 KI 淀粉试纸变蓝的气体：Cl2 、NO2 、Br2g 、O33、能使品红褪色的气体：Cl2 、O3、SO2。液体 H2O2 、固体： Na2O2 、木炭、活性炭4、既能使酸性 KMnO4 溶液褪色,又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔5、使潮湿（ CH3COO2Pb 试纸变黑： H2S （或通入 CuSO4 溶液变黑）6、遇空气变为红棕色的是NO7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3 和 HCl 、NH3 和 Cl28、混和光照产生爆炸的是H2 和 Cl2 。混和点燃产生爆炸的是H2 和 O29、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、 CO、CH4、 C2H2 、C2H410、放电才能反应的是N2 和 O211、催化剂,高温高压才能反应的气体：N2 和 H2 、SO2 和 O212、能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3 。能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl 、SO2、CO2、 NO2 、H2S、Cl2 先变红后变白 13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、 HBr 、HI 、NH3 也不能用 CaCl2 干燥 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2 、SO2、H2S、HCl 、NO2 、CO215、只能用排水法收集的气体：NO 、CO 、N2 、C2H4 、C2H2 。不能用排水法收集的气体： CO2、 NO2 、Cl2 、SO2、H2S、HCl 、NH3 、 HBr 、HI16、两种气体混合有固体析出的H2S 和 SO2,（最终考虑 H2S 和 Cl2 ）17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4 。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S 。18、简单液化的气体： NH3 、SO2、Cl2六、使溴水褪色的物质： 镁粉、 铁粉、 H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、 CHO , OH、 CO32 、C C 、C C七、在空气中易变质的1、 易被空气中的 O2 氧化变质的： K 、Na、P4、NO 、FeOH2 、氢硫酸（ H2S）、H2SO3、 FeSO4、苯酚、油2、 吸取空气中 CO2 和 H2O 或吸取 CO2 发生非氧化仍原反应而变质的有：Na2O2 、Na2SO3、苯酚钠、 NaOH 、石灰水、 CaCl2、P2O5、 SO3、Na2O、CaO。漂白粉（既发生非氧化仍 原反应又发生氧化仍原反应而变质）3、见光易分解的物质：浓HNO3 、H2O2 、氯水、 AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO34、易潮解的： MgCl2 、CaCl2、NaOH 、 FeCl35、易风化的： Na2CO3.10H2O 、（ Na2SO4.10H2O ） 八、气体制取反应原理、装置、挑选、及收集方法H2 ： Zn+H2SO4 稀ZnSO4+H2。排水法或向下排空气法收集CO2： CaCO3+2HCl 稀=CaCl2+CO2 +H2O（也可用稀硝酸,但不能用硫酸）用向上排空气法收集,用带火星的木条验满,用澄清的石灰水检验H2S：FeS 2H （稀盐酸或稀硫酸） Fe2 H2S 向上排空气收集,潮湿的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）以上用：固液 气（不加热）的制气装置,可用启普发生器或简易启普发生器）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO2： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2品红试纸检验。+H2O ,向上排空气法收集,潮湿的蓝色石蕊试纸或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H2 ： CaC2+2H2O CaOH2+C2H2 用饱和食盐水代替水 ,排水法收集NO2 ： Cu+4HNO3 （浓） CuNO32+2NO2 +2H2O 用向上排空气法收集NO ： 3Cu+8HNO3 （稀） 3CuNO32+2NO +4H2O 用排水法收集以上都属于：固液 气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管,双孔塞作气装置。只有 H2 、CO2、H2S 可用启普发生器制取O2:2KClO3=2KCl+3O2 快速制取 O2:2H2O2 2H2O O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 用 向 上 排 空 气 法 或 排 水 法 收 集 , 用 带 火 星 的 木 条 检 验 , 也 可 用2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2NH3 ： 2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3 +2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或 NaOH 或碱石灰）来制取,只能用向下排空气法收集,用潮湿的红色石蕊试纸检验。以上都用： 固固 气体（加热） 的装置, 即用大试管, 铁架台, 酒精灯, 单孔橡皮塞, 导气管组成气体发生装置。Cl2 ：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O如无 MnO2 可用 2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2 +8H2O或 2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 但不加热也可用 NaCl 固体与浓硫酸, MnO2 混合加热制取, 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集, 用潮湿的 KI 淀粉试纸检验。HCl ： 2NaCl+H2SO4 浓=Na2SO4+2HCl （或 NaCl+H2SO4 （浓） =NaHSO4+HCl ）,向上排空气法收集,用潮湿的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取C2H4 ： C2H5OH CH2=CH2 +H2O （浓硫酸的作用？制气的成败关键）,排水法收集。以上制 Cl2 、HCl 、C2H4 挑选固（液）液 气体（加热）装置,即大烧瓶,分液漏斗,双孔橡皮塞,导气管,铁架台,石棉网,酒精灯,制取出来的气体要净化,固体干燥剂用干燥管,液体干燥剂用洗气瓶（进步短出） ,干燥管是大进小出,以下括号内的杂质,右边为除杂质的试剂Cl2HCl 、H2O ：依次通过水或饱和食盐水,浓硫酸的洗气瓶。CO2（ H2S）： CuSO4 溶液 NH3H2O ：碱石灰的干燥管。 CO2H2O ）：饱和 NaHCO3 溶液。 SO2HCl ：饱和 NaHSO3凡涉及气体的试验装置,思路是：制气 净化 干燥 收集 尾气处理,在此基础上加加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结减减,凡试验中有有毒气体参与反应,必需有尾气吸取装置,易溶于水, 易引起倒吸的气体, 用安全瓶或用球形导管插入溶液中。九、离子的鉴定Ba2+SO42 BaSO4+稀 HNO3 或稀盐酸白不溶解CO32-BaCO3 +稀 HNO3 或稀盐酸白溶解,有 （无气味） SO32-Ba 2+ BaSO3+稀盐酸（不用HNO3 ） 白溶解,有 （剌激性气味） PO43-Ba3PO42+稀 HNO3 或稀盐酸白溶解,有 （无气味）CO32-A g2CO3 白 稀 HNO3白溶解,有 （无气味）Cl-AgCl白 稀 HNO3白不溶解Br- AgNO3 溶液AgBr淡黄 稀 HNO3淡黄 不溶解I-AgI黄白 稀 HNO3黄白 不溶解PO43-Ag3PO4 黄 稀 HNO3黄白 溶解S2-Ag2S 黑 稀 HNO3黑不溶解CO32-;有（无气味）SO32-有（剌激性气味）S2-稀盐酸有（臭鸡蛋气味）S2O32-有（剌激性气味） +淡黄色 AlO2-SiO32-白 稀盐酸白 溶解白可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH4+加热后产生剌激性的使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体Mg2+MgOH2白NaOH 溶液白不溶解Al3+AlOH3白NaOH 溶液白 溶解Fe3+NaOH 溶液FeOH3红褐色 Fe2+FeOH2白灰绿色 红褐色 Cu2+CuOH2蓝Ag+AgOH白棕褐色（ Ag2O ）十、关于反应类型 置换反应进行扒断：例：X 、Y 、Z 是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系X乙综合有以下情形：X甲Y乙Z+Z甲YF2H2OO2HFH2O2H2SSH2OH2注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物Cl2H2SSHClH2的有（ Na2O2 与 CO2,Na2O2 与水,H2S 与 SO2,CSiO2SiCOO2Fe2O3 或 Fe3O4 与 CO） MgCO2CMgOO2AlFe3O4FeAl2O3O2注： CO2 或 SO2）通入 CaCl2（或 BaCl2 或 AgNO3 AlHClH2AlCl3Cl2溶液中均无沉淀生成十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al3+ 与 OH-, AlO2- 与 H+ , AgNO3 与氨水,Na2CO3 与盐酸或硫酸,Na2CO3 、 NaHSO4 、BaNO32 、KCl NaCl 、CuCl2 、 MgSO4 、NaOHFeCl3 、MgCl2 、Na2SO4、NaOH Na2CO3 、Al2SO43 、BaOH2 、HClAgNO3 、NaCl 、NaI、 Na2S Na2CO3 、Na2SO4 、Na2S、H2SO4一种试剂鉴别CCl4 、苯、乙醇 加水）（ NH42SO4 、NaCl 、CH3COONa （用 PH 试纸）（ NH42SO4 、NH4Cl 、Na2SO4、 NaCl 用 BaOH2溶液 MnO2 、C、FeO、CuO 用稀盐酸）十二、常见推断题 “题眼 ”小结火焰颜色：淡蓝色： H2 、S 有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4 在空气中燃烧。蓝紫色：S 在氧气中燃烧。仍原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2 或 CO。固体为 C。其中 CO 和 C 都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2 生成了无色液体或使白色的无水CuSO4 变蓝的物质特别反应的物质：1、在空气中能自燃的物质：白磷,PH3 、SiH4 、2、溶于水显碱性的气体为NH33、遇碱能生成 NH3 的物质中肯定含有NH4+4、与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体,这种物质中含有CO32- 或HCO3-5、遇 Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-6、 遇 Ag+ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-7、遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+十三、元素、物质之最1、的壳中含量最多的非金属元素是O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、的壳中含量最多的金属元素是Al3、4、人体中含量最多的元素是O空气中含量最多的元素是N5、形成化合物最多的元素是C6、无中子的原子是 11H7、式量最小的氧化物是H2O8、最轻的（或密度最小的）气体是H2十四、有机物零星学问归纳将分散学问条理化 请联想无机物 常温下呈气态： CxHyx4、CH3F 、HCHO 、C5H12 新戊烷 微溶于水：酯、醚、苯甲酸。苯酚溶解度不大70时 与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃汽油、煤油 与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳有特别香味：一些芳香烃、酯、醇易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳试验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解试验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯留意水银球的位置、温度读数试验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树脂试验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏。需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯可编辑资料 - - - 欢迎下载
