人教新课标化学必修Ⅰ《第二章化学物质及其变化》教案第三节氧化还原反应.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教案课题：其次章第三节氧化仍原反应 一授课班级课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学问与学技能过程目与方法的情感态度价值观1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判定氧化仍原反应。2、初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化仍原反应的方法。3、懂得氧化仍原反应的本质就是发生了电子转移。1、 复习巩固中学四种基本反应类型以及从得氧、 失氧角度划分氧化反应和仍原反应， 进一步明白化学反应的多种分类方法， 并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范畴的2、培育同学摸索及分析，解决问题的才能1、懂得氧化跟仍原的相互依存和对立统一的辩证关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结重 点用化合价升降和电子转移的观点懂得氧化仍原反应难 点懂得氧化仍原反应的本质就是发生了电子转移。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结知识一、氧化仍原反应第三节 氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结1、氧化反应 oxidation reaction：构仍原反应 reduction reaction：元素化合价上升的反应元素化合价降低的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是板2、氧化仍原反应的判定依据-有元素化合价变化书失电子总数 =化合价上升总数 = 得电子总数 =化合价降低总数。设3、氧化仍原反应的实质 -电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏计移口诀：化合价 升高， 失电子，被 氧化。化合价 降低， 得电子，被 仍原教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结复习 化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于明白各类反应的本质。 回忆一下， 我们中学学过哪些基本反应类型？并举例说通过回忆旧学问发 现问题， 引起同学思可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结明。投影小结四种基本类型的反应考，将同学的留意力引入课堂。 并遵循由旧入新、 由浅入深的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应类型举例表示式点燃化合反应C O2CO2A B=AB课堂教学规律。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分解反应高温CaCO3CaO CO2AB=A B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃置换反应C 2CuO2CuCO2A BC=ACB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结复 分 解 反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2ABCD=AD CB同学板书方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结引 中学阶段我们学习过很多化学反应，依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括全部反应， 所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题板书第三节氧化仍原反应过 化学学习和日常生活中，我们熟悉了很多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并争论并沟通这类化学反应的分类标准。投影 写出以下化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应问 反应 2Cu +O2=2CuO 除属化合反应外仍属于什么反应类型？氧化反应 问 什么叫氧化反应？物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应问 请判定以下反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 =H2O +CuH2 夺取了 CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化1 、 2Cu+O2=2CuO化合反应2、CuO+H2 =H2O +Cu置换反应3、Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu置换反应4 、 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3复分解反应5、CaCO3 =CaO +CO2分解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应 问 那么 CuO 发生了什么反应？CuO 失去了氧，发生的是仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -讲 在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了仍原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和仍原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化仍原反应。摸索与沟通 请分析以下3 个氧化仍原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化， 争论氧化仍原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO +C=2Cu +CO22、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2 O在反应 1 中，铜元素化合价降低，碳元素化合价上升。在反应 2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价上升。在反应3 中铜元素化合价降低，氢元素化合价上升，讲 由此可知，有元素化合价上升的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是仍原反应，氧化与仍原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化仍原反应之中，同时发生而且不行以分别。总的来说，在化学反应中， 物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化仍原反应。板书一、氧化仍原反应1、氧化反应 oxidation reaction：仍原反应 reduction reaction：元素化合价上升的反应元素化合价降低的反应通过准时到位的练习更好的巩固氧化仍原反应的判定依据和应用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化仍原反应的判定依据-有元素化合价变化问 请判定投影的五个反应都是否是氧化仍原反应？1、2、3 反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化仍原反 应。4、5 反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化仍原反应。过为什么氧化仍原反应前后元素的化合价发生变化？其本质缘由是什么了？讲 以 2Na +Cl2=2NaCl为例投影讲 2Na +Cl2=2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳固的钠离子。 而氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到一个电子，成为稳固的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯 化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。讲 在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，就使元素化合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结价上升，某元素的原子得到电子，就此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子， 带负电荷电子的移动使电路中产生了电流， 电流计指针发生了偏转， 有关它的原理我们将在必修 2 中连续学习。问 由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的缘由是什么？Na 元素原子失电子，就化合价上升，Cl 元素原子得电子，就化合价降低。 即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的 板书失电子总数 =化合价上升总数 = 得电子总数 =化合价降低总数。讲 同样，我们再来分析H2 +Cl2=2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中， 哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0 价上升到+1 价被氧化，氯元素从0 价降低到 -1 价，被仍原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。板书 3、氧化仍原反应的实质-电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移总结 让同学总结本节课所学主要内容。氧化反应得氧失氧观点得到氧的反应化合价升降观点化 合 价 升 高 的 反应电子转移观点失去电子的反应仍原反应失去氧的反应化 合 价 降 低 的 反应得到电子的反应氧化仍原得氧失氧同时化 合 价 升 降 同 时得失电子同时发的关系发生发生（且升降总数生（且得失电子相等）总数相等）学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -在讲电子数目时巧 妙的带出四者相等 的结果， 为讲得失电子守衡和化合价变 化分析埋下伏笔。通过对NaCl 和 HCl形成过程的分析引 导同学查找氧化仍 原反应的本质， 深化懂得“电子转移”的意义， 并向同学渗透从结构入手探究化 学反应这一化学学 习的重要抱负。第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化仍原反应有氧得失的反应有 化 合 价 升 降 的反应有电子转移的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结板书口诀：化合价升高， 失电子，被 氧化。化合价 降低， 得电子，被 仍原教学回忆 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教案课题：其次章第三节氧化仍原反应 二授课班级课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学问与学技能过程目与方法的情感态度价值观1、把握四种基本反应类型和氧化仍原反应间的关系，懂得氧化剂和仍原剂的概念。 2、明白氧化仍原反应在日常生活、生产中的应用。1、通过氧化仍原反应概念的教学，培育同学精确描述概念、深刻懂得概念、比较辨析概念的才能。2、通过对氧化仍原反应概念熟悉的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究才能。1、通过氧化仍原反应概念的演化，培育同学用进展的观点、科学的态度、探究的精神学习化学。2、通过创设问题情形，引导同学积极思维，激发同学学习化学的爱好和求知欲望。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结重 点氧化仍原反应的本质难 点氧化仍原反应的概念的应用知4、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系识二、氧化剂和仍原剂结1、氧化剂和仍原剂 反应物 构 氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质 -氧化性与 仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质 -仍原性板 氧化产物：氧化后的生成物书仍原产物：仍原后的生成物。设化合价降低，得电子，被仍原计氧化剂+ 仍原剂= 仍原产物+ 氧化产物化合价上升，失电子，被氧化2、氧化仍原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法 -表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、常见的氧化剂与仍原剂教学过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课前小练 判定以下反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化仍原反应？ 1、2 Na+Cl2=2NaCl2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O5、CaO +H2O =CaCO36、3 Fe +2O2 =Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl8、CaCO3 =CaO +CO2师 请大家依据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系。板书 4、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系讲 置换反应肯定属于氧化仍原反应，复分解反应肯定不属于氧化仍原反应， 化合反应和分解反应有些属于氧化仍原反应，有些不属于氧化仍原反应。投影属于氧化仍原反应 的有 1、2、3、4、6。非氧化仍原反应有：5、7、8。化合反应：1、5、6。分解反应：3、4、8。置换反应：2。复分解反应：7。同学争论后并小结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、正确2、不正确可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点击试题1、判定以下说法正确与否 1 、有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应肯定是氯化仍原反应。 2 、没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应肯定不是氯化仍原反应。2、判定以下反是否属于氧化仍原反应？ 1 、2CuO H2=C H2O 2 、MnO2 4HCl 浓 =MnCl2 H2O Cl 2 3 、3NO2 H2O=2HN3ONO 4 、2H2O2 =2H2O O2 5 、CaCO3 H2O CO2= CaHCO3 2过 在反应1 中，H2 H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被仍原。其中，H2 为 CuO 的仍原供应了电子，CuO 为 H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了 氧化仍原反应。在这里，H2 起仍原作用称为仍原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和仍原剂问 1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是仍原剂？2、氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情形如何？3、氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中分别表现什么性质？起何作用？争论并小结得电子 或电子对偏向 的物质为氧化剂。失电子 或电子对偏离物质的物质为仍原剂。在氧化仍原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了仍原反应。仍原剂失去了电子，所含元素化合价上升，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质。仍原剂具有仍原性，即失电子的性质。板书 1、氧化剂和仍原剂 反应物 氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质 -氧化性只有最终一个不是 氯化仍原反应。 其它都是带着问题去阅读教材 37 页上的内容。通过例题 引出表示方法， 并通过讲解和练习最大 限度的加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质 -仍原性讲 在氧化仍原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被仍原后的生成物叫仍原产物。仍原剂失电子具有仍原性，起仍原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书氧化产物：氧化后的生成物 仍原产物：仍原后的生成物。总结 氧化仍原反应中各概念间的关系为板书化合价降低，得电子，被仍原深同学对此表示法的懂得。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化剂+ 仍原剂 = 仍原产物+ 氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合价上升，失电子，被氧化过 氧化仍原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简洁的表示反应中电子的转移情形。板书 2、氧化仍原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法 -表示电子得失结果投影小结步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。点击试题 用双线桥表示以下氧化仍原反应，并指出氧化剂和仍原剂。1 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe2 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 3 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O板书 2单线桥表示电子转移情形投影小结步骤：重点：（ 1）单箭号（在反应物之间）。（ 2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被仍原（得电子） 元素。通过讲解 和练习最大限度的 加深同学对此表示法的懂得。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于仍原剂失电子总数） 。过 下面依据我们已有的体会，总结一下常见的氧化剂和仍原剂。板书 3、常见的氧化剂与仍原剂投影小结1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、 Br2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、 HNO3、KMnO4 、 MnO 22、常见的仍原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 按金属活动性次序，仍原性递减2(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe(3) 某些非金属单质：C 、 H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI终止语 氧化仍原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活亲密相关的重要反应。它对我们人类既有奉献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧仍反应，但是铁生锈， 易燃物自然等等也同样是氧仍反应。我们在学习了化学之后就可以充分去防止氧仍反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。教学回忆 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载